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文档简介

1、新课标人教版化学必修,第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 (第课时）,天津港爆炸现场,张家界黄龙洞（溶洞）的形成,反应一：在1升的密闭容器中投入4molNH3和5molO2 发生4 NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g) 反应，20秒后，生成了2mol的NO,请比较谁反应快？,反应二：在1升的密闭容器中投入4molNH3和5molO2 发生4 NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g) 反应，20秒后，生成了3mol的NO,反应三：在2升的密闭容器中投入8molNH3和10molO2 发生4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)反应，20秒后，生成了4mol的NO,思

2、考与交流,拓展应用延伸1 反应A（g)+3B（g)=4C（g)+2D（g)，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 （ ） A、V（A）0.4摩/（升秒） B、V（B）0.8摩/（升秒） C、V（C）=1.2摩/（升秒 ） D、V（D）=0.7摩/（升秒）,方法归纳：将用不同物质表示的速率转化为用同一物质表示后再比较，但要注意不用固体和纯液体来比较（因为无浓度的变化）。,钠与水反应,铁生锈,演示实验1：将两块大小相同的大理石（ CaCO3 ）分别加入到浓盐酸和稀盐酸中，观察反应的现象并对比（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

3、+H2O）,演示实验2：在2支大小相同的试管中，装入2-3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并对比。,演示实验3 在2支大小相同的试管中各装入2-3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2粉末。对比观察现象。,1、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,2、实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？,思考与交流,3、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。,1、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，

4、可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。,4、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。,归纳：外界条件对化学反应速率的影响,2、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。,拓展应用延伸2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A、加热 B、加水 C、滴加少量CuSO4 溶液 D、不用铁片，改用铁粉,拓展应用延伸3、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的稀 H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）,课堂小结,一、化学反应速率概念和简单计算,二、影响化学反应速率的外界条件,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。

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