4-3 物质构成的奥秘(离子)

1、,第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子,食盐（NaCl）,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子是电中性的！,原子序数,（不带电）,（+）,（-）,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.,第1层,第2层,第3层 （也叫最

2、外层）,15,+,2,8,5,2、原子结构示意图,氦（He）,氖（Ne）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氩（Ar）,3、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,钠（Na）,1,核外电子的运动规律,电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 第一 层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子 。 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）,原子结构示意图,我会描

3、述,氦（He）,氖（Ne）,氩（Ar）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,+18,2,钠（Na）,1,都为 8 （氦为2）,不易 得失,稳定,一般 少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,指出下列哪几种原子的化学性质相似,A,B,E,C,D,我会选,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-

4、,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,NaCl,静电作用形成化合物,二、离子的形成,1、离子,带电

5、的原子,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,离子带正或负电,三、离子的表示方法：,离子符号：Mg2+,一个镁离子带两个单位的正电荷,在元素符号的右上角标明电荷数。,带电的原子团：硫酸根离子SO4 2-、氢氧根离子OH-、碳酸根离子CO3 2- 、硝酸根离子O3 -、氯酸根离子ClO3- 、铵根离子NH+等。,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,不带电,带正电,带负电,用元素符号表示 Na，S,用离子符号表示 Na+,用离子符号表示 S2-

6、,原子,失电子,阳离子,得电子,阴离子,失电子,得电子,4、离子跟原子的比较,讨论与交流,4,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质 元素 分子 原子 离子,宏 观,微 观,只讲种类 不讲个数,既讲种类 又讲个数,组成,构 成,构 成,总称,构 成,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数,A,D,你选对了吗？,一起练习：,4下列符号表示阳离子的是 ( ),3下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O

7、DNa和Na,C,C,C,D,7. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的是（ ) A 、质子数 B 、最外层电子数 C 、中子数 D、核电荷数,8. 某微粒的结构示意图 下列有关说法中不正确的是 ( ) A、该元素 原子的核外有2个电子层 B、该 元素 是一种金属元素 C、该微粒 是阳离子 D、该微粒 最外层具有稳定结构,9、某元素的原子结构示意图 ，其中 表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。 10、稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_ ，一般情况下不跟其它物质 。 11、某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电

8、子最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。 12、金属元素在化学反应中 （ ） A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电 13、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A电子层数 B原子量 C质子数 D中子数,14已知铝元素的原子结构示意图为Al ， (1) 表示的意义 ； (2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ； (3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。

9、元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,15、某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。 (2)当xy10，该粒子为 (填类别)。 (3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。 (4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。,该元素原子核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,离子,15某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题： (1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。 (2)当x16时，y ； 当

10、y8时，x 。,16将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律： (1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。 (2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。,质子数,最外层电子数,6,18,最外层电子数相同,电子层数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,今天你学到了吗？,小结,2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2- （表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）,3、离子和原子的区别与联系：,4、物质与构成微粒之间的关系：,单质,化合物,元素,原 子,分子,硫S、铁Fe等,氧气 氢气 水等,NaCl 、CaO等,同种元素组成,不同种元素组成,具有相同质子数的一类原子,结合,结合,分解,聚集,结合,得到或失去电子,构成物质的微粒有：分子、原子、离子！,物质与构成微粒之间的关系：,离子,首页,1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下