人教课标版九年级化学下册教案溶液的形成

1、课题l 溶液的形成教学目标 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2、知道一些常见的乳化现象。 3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 教学重难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：1乳化和溶解的区别。 2如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。课时建议 2课时。教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境导入课题(第一课时)(课前准备配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。(展示)展示以上四种溶液。(设问)请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么?(小结)其实，我

2、们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。学生观察、思考老师提出的问题。并且各抒己见，发表白己的见解。五颜六色的溶液，让学生体验到化学的美，并让学生在猜想假设中对即将学习的内容产生浓厚的兴趣。对学生提出的见解不急于回答，为下面的学习留下悬念。实验探究形成概念联系生活运用知识(过渡)溶液是怎样形成的呢?下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。(探究实验一)几种固体物质溶解于水。药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。仪器：玻璃棒、100 mL小烧杯、药匙。学生分组实验。观察现象。汇报结果。(学生的方法很多：如可以把食盐等单独放入

3、水中：也可以把所有的固体物质起放入水中。)学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。引导学生进行实验，在实验过程中鼓励学生多思考，多想出各种不同的方案，并对有创意的实验方案进行肯定。步骤现象结论(设问为什么物质会消失在水中?原因是什么?对此你有何猜想?小组讨论一下看是否能形成共识。实验探究形成概念联系生活运用知识(小结)这种混合物就是溶液。(引导观察)溶液的颜色是否均一?溶液中是否有固体析出?(小结)溶液、溶质、溶剂的概念。(见板书设计)(设问)生活中常见的溶液有什么?请说出它们的溶质和溶剂分别是什么?学生观察，回答观察所得。学生理解概念。思考

4、生活中常见的溶液。联系生活发言：从生活、医药、工业、农业等方面来叙述。在实验的基础上归纳概念，学生更容易理解，并与生活联系起来，使学生所学知识走向生活。(设问)我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办?(过渡)同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。(活动探究二)药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。仪器：试管、药匙。学生根据生活经验,想出各种不同的方法.如:可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物质来洗。观察现象。思考实验结论。小组讨论。交流汇报：溶质和溶剂的关系。从生活中的事例出发，贴近学生的生活实际，激发学生学习下面知识的兴趣。并通过探究活动，让学生进一步理解

5、实验是学习化学的重要手段。溶剂溶质现象水碘 水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论(小结) 做完实验，你想到了什么?在学生汇报的基础上，投影结论。(见板书设计)(讲解)前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢?实验探究获取知识(探究实验三)药品：酒精、水、高锰酸钾。仪器：试管。溶剂溶质振荡静置结论前后水酒精你看到了什么现象?(小结)液一液也可以互溶，我们把量多的称溶剂，量少的称溶质。在教师的引导下，做探究实验三，观察实验现象，交流发言。完成表格。思考是否还有更多的液一液互溶的例子。并说出它们的溶质和溶剂。探究实验贯穿整堂课中，使学生在动手中获取知识，在动手中锻炼能力。在

6、交流发言中训练学生的思维、提高学生的语言表达能力。实验探究形成概念联系生活运用知识(设问)酒精能溶于水，植物油能溶于水吗?(活动探究四)药品：植物油、洗涤剂、水。仪器：试管。试管内加入的物质振荡现象倒掉液体后的试管是否干净。前后静置水和植物油水、植物油和洗涤剂回忆生活经验。进行实验。观察现象。小组讨论。形成共识。开动脑筋、结合生活经验，想出各种办法。根据自己设计的实验方案进行实验。比较哪一种方法使试管洗得更干净。观察现象。比较与溶解的不同。通过亲手实验，学生积累一些感性知识。再通过讨论比较把感性认识上升到理性认识，更进一步的掌握溶解和乳化的区别，并能运用知识，解决实际问题。增强学生的知识的运用

7、能力。(引导实验)实验中你看到了什么现象?是否和刚才配制得到的溶液一样?它们有什么不同?(小结)这种液体叫做乳浊液。(设问)如果衣服上沾到小油滴怎么办?(引导实验)现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。(引导观察)在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后，又有何现象?动画导学(动画展示)在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。(投影乳化的概念。观看动画。理解乳化与溶解的不同。通过动画更能清亮的化微观为宏观，加深学生的理解。设计方案进行实验(第二课时)(讲解)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。你能否设计一个实验，来探究它们溶于水时

8、是放热还是吸热呢?并画出所设计的实验简图。(引导实验)按照你所设计的实验方案进行实验。根据提供的仪器药品，设计实验方案，并画出简图。交流实验方案，比较不同方案的优劣之处。分组实验。记录实验现象。再次让学生体会探究实验的过程：提出问题设计方案进行实验分析现象得出结论。猜想与假设观看动画形成概念(设问)为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢?(讲解)在溶解的过程中存在着不同的微观过程。(动画展示)扩散和形成水合分子(或离子)的过程。(小结)在溶解过程中，发生了两种变化。(见板书设计)学生进行猜想与假设：可能是观看动画。理解扩散和形成水合分子(或离子)的微观过程。放热和吸热是本课题的一个难点，对于看

9、不见、摸不着的微观粒子，通过动画的形式清晰的展现出来，有利于学生对这两种现象的理解。交流汇报小结练习（设问) 学完本课题，你知道了什么? (反馈练习)1试列举出生活中一些常见的溶液，说出其中的溶屡和溶剂。2汽油或加了洗涤剂的水都除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同?3家庭小实验：P32定胆发言，把学完本课题后的收获与大家共享。1、2课堂练习，反馈知识的掌握情况，并运用知识解决实际问题。3作为课后练习。通过小结、练习，把分散的知识脉络化，让学生有条理的掌握。板书设计课题1 溶液的形成（第一课时) 一、溶液 1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。 2

10、溶液的组成：溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。 不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同 同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同 3溶质：可以是固体、液体或气体。 4液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。二、乳化现象 1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 2乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。（第二课时)三、溶解时的放热和吸热现象 溶解时发生了两种变化： 1溶质的分子向水中扩散：放热。 2溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。 小

11、结：吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。课题2 溶解度教学目标:1、 了解饱和溶液的涵义2、 了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。教学难点：溶解度概念的形成。教学方法: 实验探究 多媒体课 题：2课时教学过程：情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？我们还是让事实说话。讲授新课：活动与探究一操作往20mL水中加入5gNaCl再加入5gNaCl再加入5mL水现象结论活动与探究二操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝

12、酸钾搅拌加热再加5g硝酸钾搅拌冷却提问:同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？小结：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。讲解：在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。总结:略作业:新学案教后: 第二课时:讨论：P35页在

13、上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？分析、讨论：由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？设问：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？ 小结：我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。讨论：20时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析：溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。P37页：资料讨论：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？讲解：我们用实验的方法可以测出物质在

14、不同温度时的溶解度。读表：P36页表91指导绘图：根据表91，绘制几种物质的溶解度曲线。讨论投影：1绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？2从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25和85时的溶解度 。3从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？小结：溶解度曲线所表示的意义过渡：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是否也有这样的特点呢？讨论：1P38页讨论2烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？小结：影响气体溶解度的因素是：温度和压强讨论：如何增加养鱼池水中的含氧量？小结：学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？课堂练习：课后习题作业：新学案教后： 课题3

15、溶质的质量分数教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、 学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学过程：第一课时：情景导入：活动与探究一：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g红糖。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123讲授新课: 设问:如何判断溶液的浓与稀？是否精确？讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭

16、菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。溶质的质量分数=讨论在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？活动与探究二:按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数10902080设问:已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？投影:欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。小结:配制溶液的步骤：计算、称量、溶解所需仪器：称：托盘天平；药匙称量量：量筒；胶头滴管溶解：烧杯；玻璃棒注意事项：（略）总结:略作

17、业:新学案教后:第二课时:过渡:在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这题吗？投影:已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。例题一:题目略解：溶质的质量分数=溶质的质量分数=溶液质量溶质质量分数 =150Kg16%=24Kg溶剂质量=溶液质量溶质质量 =150Kg24Kg =126Kg答：配150 Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 Kg氯化钠和126Kg小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演投影:练习题：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3

18、）,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论:与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？分析小结:共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题。需用到密度公式：m=v评价:引导学生指出错误并及时纠正。投影: 溶液稀释和配制问题的计算。例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论:解这道题的关键是什么？分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。追问:如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？投影: 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种