九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2《原子的结构》知识点(新版)新人教版

1、名校名 推荐第三单元物质构成的奥秘课题 2原子的结构一、原子的构成原 子 核 （ 带 正原子（不带电）核外电子 （每个电子 带一 个 单 位负质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核体积很小，约占原子体积的十中子（不带电）万它们在核外一个相对很大的空间内做着高几点说明虽然有不同种原子，但是构成原子的所有质子都是一样的，同理所有的中子是一样的，所有的电子也是一样的。一个质子和一个中子的质量相当，都约是一个电子质量的1836 倍，原子的质量主要集中在原子核上，涉及到原子的质量时，可以忽略电子的质量。对于任意一个原子而言，质子数和电子数相等，每一个质子和每一个电子所带电量相等，电性相反，原子中中子不带

2、电，所以原子中虽有带电的粒子，但整个原子不带电，呈电中性。每个原子只有一个原子核，不同种原子，核电荷数（原子核所带的正电荷数，在数值上等于核内质子数）肯定不同（不同种原子，质子数肯定不同）。原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H），质子数也不一定等于中子数。在数值上有关系式：核电荷数=（核内）质子数 =（核外）电子数。易错点：由于原子中存在带电的粒子而误认为原子带电；由于分子是由原子构成的，而误认为原子的质量和体积一定比分子小。例题1、利用课本 P53 表格 3-1 中相关数据，计算 2 个水分子中有个质子，个中子，个电子。2、总结带正电荷的粒子、带负电荷的粒子、不带电荷的

3、粒子分别有哪些？二、原子核外电子的排布1、在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布2、现在发现的所有原子中，原子核外电子最少的有1 层，最多的有7 层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。核外电子排布规律【掌握前18 种元素原子的排布规律】 总是尽可能先排在能量最低的电子层里，即第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 每个电子层最多能容纳2n2 个电子（ n 为层序数，第一层n=1，第二层 n=2）。 最外层电子数不超过8 个（第一层为最

4、外层时，不超过2 个）。3、原子结构示意熟悉课本P54 图 3-11 原子结构示意图中各部分的含义会画前 18 号元素原子结构示意图原子结构示意图中有一个特点：核内质子数=各层电子数目之和，此例子中有17=2+8+7名校名 推荐在原子 构示意 中，没有反映出中子的信息。4、原子 构与性 的关系相 定 构：。 真研 P54 图 3-12 ， 找 律：每一（横）行：核 荷数即核 荷数依次增加；最外 子数依次增加，且 尾都以相 定 构 尾； 子 数相同； 尾都是稀有气体原子 每一（ ）列： 子 数从上往下依次增加；最外 子数相同仔 研究研究下列表格【 非常重要 】元素 最外 子数得失 子 性 结论金

5、属元素 4 个易失去最外 子（形成阳离子）易 生化学 元素的化学大于或等于4 个易 得 子使最外 达反 非金属元素到 8 子的 定 构性 由最 外层电（ H 为 1）（形成阴离子）子数决定。稀有气体元素 8（He 为2 个） 得失 子（ 相 极 生化定 构）学反 一般情况下， 最外 子数相同，化学性 相似， 但是H 与 Li ，H 与 Na 化学性 不同，He 与 Mg 化学性 质 不相似； He 与 Ne、Ar 虽 然最外 层电 子数不同，但是化学性 质 极其相 似。5、离子离子的形成 程：在化学反 中，原子或者原子 得失 子。离子的定 ： 的原子或原子 叫做离子。离子有阳离子与阴离子之分。

6、阴、 阳离子由于静 作用 【物理 化】 互相吸引， 合形成 定的、 不 性的化合物。除了分子、原子可以直接构成物 ，离子也是构成物 的基本粒子，如 化 是由 离子和 离子构成的。保持NaCl 的化学性 的最小粒子是和。离子中 子数一定不等于核外 子数，离子的最外 子一般是8（ 是 0）个 子的 定 构。原子通 得失 子 成离子，离子也可以通 得失 子 回原子。离子符号的表示方法：在原子 或元素符号的右上角 出离子所 的 荷的多少及 荷的正 （数字在前， 符号在后），当离子所 荷数 1 ，1 可以不写。 如 Na+（ 离子）、2+-2-Ca（ 离子）、 H （ 离子）、 Cl（ 离子）、 O（氧离子）、 OH（ 氧根离子）等。离子符号表示的意 ：2+个 离子 22-表示 2 个氧离子。Mg 表示 1个 位的 荷。 2O离子符号只有微 含 ，没有宏 含 。三、相 原子 量1、定 ：在 本，多 几遍。相 原子 量一个原子的 量 (kg)1 准碳原子的 量