2011-2012年高二化学下学期期末模拟试题及答案

1、一、选择题（本题包括23小题。每小题只有一个正确答案。每小题2分，共46分。）1.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ2.1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系

2、A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是6.下列说法不正确的是：A使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度BpH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的C在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒34滴为宜D移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性7.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50 mL量筒 B10 mL量筒 C5

3、0 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管8X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为 A10% B15% C20% D25%9已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是Am4 Bab Ca c

4、(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 12实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 ANa、K、Br、NO3BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、NaDH、 K、 Cl、 CO3213如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N23H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0t

5、4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ DI2+2Rb+2e-=2RbI16常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HS

6、O3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则衡常数K正、K逆随温度的变化18.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH1溶液中：Fe2、K、 NO3-、ClB.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C.在含有大量AlO2的溶液中： NO3-、Na、Cl、Al3+D.在由水电离出的c(H+)c(OH)=1026的溶液

7、中：K+、Na、Cl、SO4219.下列说法正确的是A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式 MgCl26H2O MgCl26H2OB根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3)c(ClO)c(OH) 。C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。21.查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1molL-1时，氢

8、氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pHA12.414 B7.810.0 C10.010.8 D3.75.2 22.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV(NaOH)0时，c(H+)110-

9、2 molL-1BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)CV(NaOH)10 mL时，c(H+)110-7 mol/LDV(NaOH)10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)23.下列说法正确的是A根据Ksp（AgCl）=1.7710-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1molL-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）c（S2-）Ksp（ZnS）C向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转

10、化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小 DAgCl在10mL 0.05molL-1的KCl溶液中比在20mL0.01molL-1的AgNO3溶液中溶解的质量少 二、填空题（本题包括4小题。共46分）该装置中原电解质溶液一定含有 （填序号）A Cu2 BNa CFe2 D Ag（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42(aq) 25时，BaSO4的Ksp=1.1l010,在0.1 molL一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 molL一125.(12分）如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，

11、设A池中原混合液的体积为200 mL。电源F为_极；第极为_极； B池为_池；该反应在010min时间内H2的平均反应速率为 ，N2的转化率为 在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式： 。27.（8分）已知25时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):硫酸溶液硫酸氢钠溶液醋酸溶液盐酸HSO4 H+SO42HSO4 H+SO42CH3COOH CH3COO +H+HCl = H+Cl10291.33100根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式 25时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；25时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；25时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的电离度的原因是： 三