2012届高考化学自主复习要点 第2章 碱金属训练课件

1、第5讲 钠和钠的化合物,第二章 碱金属,要点感悟04,随堂试训13,目 录,要点感悟,1.氧化钠、过氧化钠的性质对比,要点感悟,例2 下列判断正确的是（ ） A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色,A,解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气,要

2、点感悟,泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误。在空气中加热Na2O2与 Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误。D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。,要点感悟,2.碳酸钠、碳酸氢钠的性质对比,要点感悟,要点感悟,例3 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ） A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2

3、溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应,A,解析 Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：,要点感悟,Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 106 g 73 g 44 g NaHCO3HCl NaClH2OCO2 84 g 36.5 g 44 g 显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：HCO OH CO H2O，CO Ba2 B

4、aCO3，C选项不正确。Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。 3. CO2、H2O和过氧化钠反应的有关计算或综合推断,要点感悟,例4 200 时11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均分子量为（ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,C,解析 设原混合气体中CO2和水蒸气的物质的量分别为x、y，则 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 m(固体) 2 mol 56 g x 28x g/mol,要点感悟,2Na2O22H2O 4NaOHO2 m(固体) 2 mol 4 g y 2y g/

5、mol 依题意则有： 所以x0.1 mol，y0.4 mol 故原混合气体的平均分子量为23.2。,随堂试训,2.将1 mol的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；（2）若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时。则浓H2SO4增重c g，Na2O2增重d g。则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是（ ） A.cadb B.abcd C.dcba D.badc,A,解析 1 mol NH4HCO3受热完全分解产生NH3、H2O、CO2各1 mol

6、，将其通过过氧化钠会增重30 g，然后通过足量浓H2SO4时会增重17 g；若首先通过足量浓H2SO4时会增重35 g，然后过氧化钠会增重28 g。,随堂试训,3.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.钠与水反应：NaH2O NaOHH2 B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2 Cu2Na C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO 2H H2OCO2 D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO OH CO H2O,D,解析 钠与水反应的离子方程式为： 2Na2H2O 2Na2OHH2；钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜单质，而是生成氢气与氢氧化铜沉淀；HCO 不能拆。,第6讲 碱金属元素

7、,要点感悟04,随堂试训10,目 录,要点感悟,1.碱金属元素性质的相似性和递变性 （内容详见学生用书） 2.焰色反应 例2 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ） A.该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素,A D,解析 焰色反应的作用是检验某些金属或金属离子的存在。,要点感悟,焰色为黄色证实有Na元素，可能是单质，也可能是化合物。K元素的确定方法是透过蓝色钴玻璃滤去黄光呈紫色。 3.极端值法或平均值法解决混合物的相关计算问题 例3 铷和另一种碱金属的合金7.8 g，与足量的水完全反应后，放出氢气0.20 g，则

8、合金中另一种碱金属可能是（ ） A.Li B.Na C.K D.Cs,A B,解析 对于两种物质的混合物，可根据混合物的平均质量、平均体积、平均相对原子（分子）质量等，求出混合物的组成、质量比等。 解：因合金是由碱金属组成，故设：合金为R，平均相对原子质量为 。,要点感悟,2R2H2O 2ROHH2 2 2 7.8 g 0.2 g 得： 39 由于合金的平均相对原子质量为39，铷的相对原子质量是85.5，所以另一种碱金属的相对原子质量必定小于39。Li为6.9，Na为23，符合题意。 4.碱金属元素化合物的综合计算 例4 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱

9、样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：,要点感悟,（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）。 （2）另取3.32 g天然碱样品于300 加热分解至完全（300 时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。,要点感悟,（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3HCl NaClNaHCO3 NaHCO3HCl NaClCO2H2O 由上表中第组数据可以确定所用的HCl（

10、aq）的浓度为 . molL1。,解析 （1）672 mL2.49 g3.32 g504 mL （2）由题意可知，天然碱的主要成分为：Na2CO3和NaHCO3，再由分解反应的方程式可得：n(NaHCO3)2n(CO2)2112 mL22400 mLmol10.01 mol n(Na2CO3)672 mL22400 mLmol10.01 mol0.02 mol,n(H2O)（0.45 g18 gmol1112 mL22400 mLmol1）18 gmol10.02 mol 天然碱为：2Na2CO3NaHCO32H2O （3）由表中数据可以看出，第组中天然碱过量，因7.47 g/3.32 g2.

11、25倍，则7.74 g中含Na2CO3的物质的量为：0.02 mol 2.250.045 mol 盐酸的浓度为： （0.045 mol672 mL22400 mLmol1）/0.03 L2.5 molL1,要点感悟,答案 （1）504 （2）2Na2CO3NaHCO32H2O （3）2.5,随堂试训,1.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A.原子半径：LiNaKRbCs B.密度：LiNaKRbCs C.熔点、沸点：LiNaKRbCs D.还原性：LiNaKRbCs 3.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）,A,解析

12、 碱元素随着核电荷数的增加，原子半径依次增大，密度越来越大（但钾例外），熔沸点逐渐降低，还原性依次增强。,B,随堂试训,A.投入的Na、K一定等质量 B.投入的Na的质量小于K的质量 C.曲线a为Na，b为K D.稀盐酸的量一定是不足量的,4.有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，且无气体产生；A与B、C、D反应时，,解析 碱金属单质与酸反应的特点“先酸后水”。因为产生的氢气的质量一样多，所以钠的质量小于钾的质量；a的速率大于b，所以a曲线为钾；盐酸的量不影响氢气的量。,随堂试训,B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清