初三化学--工艺流程题训练

1、第三讲 工艺流程1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是 ，操作的名称是 。（3）操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序

2、要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。（5）该流程中可以循环利用的物质是 。2、某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。（4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。（5

3、）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。3、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金属活动性由强到弱（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液硫酸

4、亚铁晶体废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。4、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。适量NaOH溶液通一定量空气加水溶解过滤除杂溶液N沉淀M工业绿矾（FeSO47H2O）FeSO4溶液副产品P产品Fe3O4 （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器

5、有烧杯和 ，操作A的名称是 。（3 ）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4 Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 = Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。（相对分子质量：Fe（OH）2 90，Fe（OH）3107）5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操

6、作方法是。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步骤反应

7、的化学方程式为： 、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。6、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下： 试回答： (1)步骤中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ， (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_ _。 .食盐制碱。

8、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。 四种盐在不同温度下的溶解度表： 请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是 。(2)由上表分析过程中能发生反应的原因是 。(3)过程中反应的化学方程式是 。7、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学

9、方程式： 。(2)请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ； 。(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤： 。步骤V： 。 。上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。8、下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。（1）若按方案1制取铜，步骤II反应的现象是 （2）若按方案2制取铜，步骤I发生反应的化学方程式 学科王（3）两种方案比较，方案 更好，理由是： 无色气体A白色沉淀9、小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为澄清石灰水Cu蓝色溶液BCu2(OH)2C

10、O3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：稀硫酸CO，高温Cu气体E稀硫酸反应操作a固体D途径Cu2(OH)2CO3过量铁粉溶液C无色气体A途径水氧化铜反应无色气体A是 （填化学式），固体D的成分为 （用符号表示）。写出下列反应的化学方程式：反应 ； 反应： .操作a的名称是 ；小红同学设计的两种途径中，你认为途径 更合理（填“”或“”），其理由是_。10、用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：过量铁粉CuSO4溶液操作I反应固体B溶液A反应KOH溶液沉淀D溶液CH2O2反应Fe(OH

11、)3KOH溶液Cl2K2FeO4请回答下列问题：固体B的成分是 （用符号表示）；操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、学科王 （填一种实验物品名称）。反应、中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应请书写下列反应的化学方程式：反应 ；反应 。11、下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度()020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)从表中数据可以获得的信息是 （写一条）（2）把80时NaOH的饱和

12、溶液降温至20，可以看到的现象是 ；现有20时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填、）。（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（）步骤反应的化学方程式为 ；加入过量Ca(OH)2的目的是 。（）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤。12下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式_。（2）生石灰可以由_（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。(3)操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。13硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_、_。（2）