初中化学常见物质的性质和用途

1、初中化学常见物质的性质和用途物质物理性质化学性质用途空气1、空气成分体积分数：N278%，O221%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、空气污染：排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气（此变化是物理变化，不是分解反应）。氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。2M

2、g+O2 点燃2MgO C + O2 点燃 CO23Fe+2O2点燃Fe3O4 2C+O2 点燃2CO4Al+3O2 点燃 2Al2O3 S + O2 点燃 SO22Cu+O2 2CuO4P+5O2 点燃 2P2O52H2+O2 点燃 2H2O(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体(1)可燃性： 注意：点燃前要先检验氢气纯度。（2）还原性：(1)充灌探空气球。(2)合成盐酸、合成氨。(3)做燃料优点：资源丰富，放热量

3、多，无污染。(4) 作还原剂冶炼金属。水H2O纯净的水为无色无味的液体。净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤净水效果更好。1.与氧化物反应：H2O + CaO = Ca(OH)2CO2 + H2O = H2CO32.与盐反应：CuSO4 +5H2O = CuSO45H2O白色无水硫酸铜遇水变蓝，证明物质含水分。分解反应：2H2O 2H2+O2；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）4.置换反应：C + H2O CO + H2水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。

4、防治水污染措施：工业“三废”处理达标后再排放；节约用水；增强环保意识；农业上合理使用农药和化肥。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态的叫“干冰”）1、既不燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸。3、与水反应：CO2 + H2O = H2CO34、与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO+ H20 可用于灭火，气肥，饮料，干冰用于人工降雨等。但大气中CO2增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO为无色、无味的气体。比空气的密度略小，难溶于水。可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO23CO + Fe2O3 2F

5、e + 3CO2毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气、天然气的主要成分。最简单的有机物。难溶于水，密度比空气小。可燃性：CH4 2O2点燃CO2 2H2 O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。酒精C2H5OH化学名叫乙醇，无色透明，有酒香气味的液体，是各种酒的主要成分，与水互溶。可燃性：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O用作燃料、饮料和溶剂。醋酸CH3COOH化学名叫乙酸，无色透明，有刺激性气味的液体，有酸味。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝。调味品，化工原料金刚石C无色透明

6、，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强，能跟部分物质发生化学反应。2、可燃性：C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO3、还原性：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO23C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2CO2 + C 高温 2CO用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨C深灰色，有金属光泽，不透明鳞片状固体，质软，有良好的导电性。常用作做电极，铅笔芯、石墨炸弹等木炭活性炭C有吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。铁Fe有银白色金属光泽，有良好的延展性，质软，是电和热的导体。生铁和钢都是铁碳的合金，二

7、者的组成不同：生铁的含碳量高，钢含碳量低。铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里跟水和氧气反应，易生锈，其主要成分是Fe2O32、铁在氧气里燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铁能跟酸和排在铁后金属的盐溶液发生置换反应，生成浅绿色溶液。FeH2SO4FeSO4H2Fe2HClFeCl2H2FeCuSO4CuFeSO4防锈方法：在铁表面涂保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝。铁有两种离子：Fe3+ Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 、 四氧化三铁Fe3O4盐酸HCl盐酸是氯化氢气体的水溶液，化学名叫氢氯酸。纯净的盐酸是无色，有刺激性气味，有酸味的液体，有挥发性和腐蚀性。紫色

8、石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，,pH7氢前金属酸盐H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2酸 碱性氧化物盐水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸碱盐

9、水（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸 盐 新酸 新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl常用于制药、试剂、金属除锈及制造化工产品。它是胃液中的主要成分，能帮助消化。硫酸H2SO4纯净的硫酸为无色、粘稠、油状的液体。浓硫酸有吸水性和脱水性，溶于水放出大量热，有强烈的腐蚀性。稀释浓硫酸时，要将浓硫

10、酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量扩散，避免局部温度过高，导致水沸腾飞溅。作部分气体的干燥剂；广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。氢氧化钠NaOH俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。跟指示剂的反应：使紫色石蕊变蓝色。使无色酚酞变红色。酸性氧化物+碱盐 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸碱盐水（中和反应）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O盐

11、碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3可作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、改良酸性土壤等。氯化钠NaCl食盐的主要成分，广泛分布于海水、盐湖、盐井、盐矿。白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度影响不大。金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu

12、SO4 + Zn = ZnSO4 + Cu2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg酸盐酸盐Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2（H2CO3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须溶于水）2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2（蓝）+ Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2

13、O盐盐新盐1新盐2(两种盐都必须是可溶的，且符合复分解反应条件)NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3KCl+AgNO3=AgCl+KNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl维持人体体液平衡。用于制造烧碱、盐酸、漂白粉、纯碱等，配生理盐水、农业选种等。碳酸钠Na2CO3俗名叫纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体，其水溶液呈碱性。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分，白色难溶于水的固体。作建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打，是白色易溶于水的粉末。用作发酵粉，可治疗胃

14、酸过多等。硫酸铜CuSO4硫酸铜晶体CuSO45H2O。俗名蓝矾或胆矾，为蓝色晶体，加热失去结晶水变成白色固体（CuSO4），溶于水呈蓝色，有毒。1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。2、用无水硫酸铜来检验水的存在。氮肥（含N）铵盐NH4Cl、NH4HCO3.硝酸盐NH4NO3、NaNO3，尿素CO（NH2）2氨水NH3H2O等NH4的检验：往待测物质中加入碱液（如NaOH溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4。NH4NO3NaOH=NaNO3+NH3+H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥（含P）磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥过磷酸钙（Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物）。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等重要化合物的组成元素，可促进作物生长和抗旱能力。钾肥（含K）K2SO4和K