课题1原子的构成 (6)

1、课题2 原子的结构,第一课时,知识回顾,1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质； 2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔； 3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。,原子在化学变化中不可再分， 原子是否可以再分呢？,粒子散射实验（1909年）卢瑟福,结果发现：大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，少部分a粒子改变了原来的运动方向；极少数a粒子被反弹回来。,原子在化学变化中不可再分， 原子是否可以再分呢？,科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构 示意图,科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。,原子,原子核,质子,

2、中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正 电荷,不 带 电,核 电 荷 数,几种原子的构成,？你能从中发现那些规律？,原子结构中的规律,1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同,核外电子 8,原子核,中子 8,质子 8,以氧气为例描述物质的构成,氧 气,氧分子,氧原子,核外电子的分层排布,一 二 三 四 五 六 七,电子层,离核远近,能量高低,近,远,低,高,核外电子的分层排布,电子经常 活动的区域,电子

3、层,原子核,1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。,各层电子排布规律,+12,原子结构示意图各部分的意义：,118的元素的原子结构示意图,下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?,1.稀有气体的原子,稀有气体的原子最外层有 个电子， （氦有 个电子）， 是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。,8,2,2.金属元素的原子,金属元素的原子最外层电子数 一般 4个， 在化学反应中一般容易

4、电子， 性质不稳定。,少于,失,3.非金属元素的原子,非金属的原子最外层电子数一般 都 4个， 在化学反应中，容易 电子， 性质不稳定。,多于,得,原子结构与元素化学性质的关系,8个 (He为2个),相对稳定 结构,不易得失电子 性质稳定,一般 少于4个,不稳定 结构,易失电子 性质活泼,一般大于或 等于4个,不稳定 结构,易得电子 性质活泼,元素的 化学性 质决于 原子的 最外层 电子数,通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?,收获园,1.原子的构成,2.原子核外电子的排布,3.原子结构与化学性质的关系,原子,原子核,质子,中子,核外电子,规律,电子由内往外依次填充,各层最多容纳2n2个,第

5、一层2个，最外层8个,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；,1.下列说法中错误的是 （ ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数,B,2. 下图所示某原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外层上有 个 电子，在化学反应中改原子容易 电子。,继续闯关,13,3,8,3,失,3.溴的原子结构示意图如下，试回答: 1）X的值为 ， 2）溴元素的化学性质与下列哪种元素 的化学性质最相似 （ ）,Br,35,C,5铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是() A铀属于非金属元素 B该原子的核电荷数为92 C该原子核内有51个中子 D该原子核外有143个电子,B,4为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改 变原来的前进方向，