2011钠教学课件.ppt

1、第二章 碱金属,2011.9.27,碱金属元素： 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr,一、钠的原子结构和性质,钠的原子结构示意图,Na e- Na+,钠原子容易失去电子，具有很强的还原性,（一）钠的原子结构,第一节 钠,现象：,切开的金属断面是光亮的银白色，断面很快地变暗。,结论：, 钠是银白色金属, 钠质软,（二）钠的物理性质,总结：,1、银白色、有金属光泽的固体 2、硬度小,质软 3、密度小,比水小，比煤油大 4、熔、沸点低 5、导电 、导热性好,思考：断面为何迅速变暗？,思考：如果改变条件（如点燃），钠与氧气的反应会不会发生变化呢？,(三）钠的化学性质,1. 钠与非

2、金属O2的反应,新切开的钠的光亮表面很快变暗,现象：,钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。,(三）钠的化学性质,1. 钠与非金属O2的反应,新切开的钠的光亮表面很快变暗,2. 钠与非金属Cl2 、S的反应,思考：,3、钠与水的反应,离子方程式为： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,反应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,钠着火怎么办？ 保存钠可以用水液封吗？ 能用手直接取用钠吗？,钠与水反应比钠与酸反应剧烈吗？,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水电离出的H+浓度大。,2Na +

3、 2HCl = 2NaCl + H2,4、钠与酸溶液反应,思考：,金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？,现象：,钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动，生成蓝色沉淀。,（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,化学方程式：,5、与盐溶液的反应,钠与盐溶液反应时的规律：钠先与盐溶液中的水反应生成的NaOH再与盐发生复分解反应。,6、钠与碱溶液反应,钠投入到饱和的澄清石灰水中会有什么现象产生？,Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。由于钠与水反应是剧烈的放热反应，将钠投入到饱和澄清石灰水中，会使溶液温度升高，降

4、低了Ca(OH)2的溶解度，这时会有白色沉淀析出。,二、钠的存在及用途,（1）.元素存在形态,游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在),（2）.钠的存在：钠在自然界里没有游离态 ，只能以化合态存在。如：食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O）芒硝（Na2SO4 10H2O）等,1.钠的存在：,2 、钠的用途,1.制备Na2O2； 2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂； 3.制作高压钠灯；,4.作还原剂制取某些稀有金属。 如： TiCl4(熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti,物质的用途取决于它的性质!,高温,高压钠灯,制取 金属,高温,制备Na2O2；,钠钾合

5、金作原子反应堆的导热剂,秦山核电站,三、 钠的制备,工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的 方法制备钠。,2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2 4NaOH(熔融) 通电 4Na + 2H2O + O2,课堂小结,结构,性质,存在 用途 保存 制法等,决定,反映,物理性质,化学性质,决定,反映,练习：,将一小块钠投入到下列物质的溶液 中，既能放出氢气，又有沉淀析出的 是 A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3,BC,课堂练习,1. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A 熔点低 B 密度小 C 硬度小 D 还原性强 2. 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( ) A 2.3% B 4% C 略小于4% D