第一章第一节化学反应的能量变化

1、化学反应与能量的变化,制作人：骆军波 审核人：杜惠霞 2011-8-22,思考,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,思考,一、反应热 焓变,反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量,符号：H，单位：kJ/mol或kJmol-1,焓：是与内能有关的物理量,符号：H,焓变：生成物与反应物的焓值差,符号：H,恒压条件下

2、，化学反应的反应热等于焓变,H生成物的焓反应物的焓,H生成物能量反应物能量,从焓变角度看：,从反应热角度看：,放热反应： 吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,H生成物能量反应物能量,吸热,H0,H2+Cl2=2HCl,H反应物总键能生成物总键能,从键能角度看：,H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/mol,小试一下,上述反应的反应热表示为： H=-183kJ/mol，下面的反应反应热是多少呢？ 1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。,H=+131.5kJ/mol,二、热化学方程式,能

3、表示参加反应物质的量（物质的多少）和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,二、热化学方程式,能表示参加反应物质的量（物质的多少）和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强，但其他条件可以不表示。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。,二、热化学方

4、程式,能表示参加反应物质的量（物质的多少）和反应热的关系的化学方程式,3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。,H2O(g)=H2O(l),H2O(l)=H2O(g),H=44kJ/mol,H=44kJ/mol,二、热化学方程式,能表示参加反应物质的量（物质的多少）和反应热的关系的化学方程式,4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,书写热化学方程式的注意点：,1、需注明反应的温度和压强； (如在25 101kPa下进行的反

5、应，可不注明) 2、应注明反应物和生成物的状态； 3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,kJ/mol的含义：每mol定量的反应，或者说每mol化学反应方程式。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,练习1：,A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/

6、mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,（05全国卷I 第13题 ）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,A,写出热化学方程式： 1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。,练习2：,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ/mol,本节课重点,一、焓变的三种表示方法 H反应物总键能生成物总键能 H生成物的焓反应物的焓 H生成物能量反应物能量 二、热化学方程式的书写 1、需注明反应的温度和压强；(如在25 101kPa下进行的反应，可不注明) 2