上海师范大学标准试卷化学 (2)

2011-2012 学年 第二学期期末 考试日期 2012 年 1 月 10 日 科 目 无机化学 A 参考答案(120 分钟) _ 化学类 _专业_11 年级 3，4 班级_姓名_学号_ 试 题 一 二 三 四 总 分 得 分 我认真遵守上海师范大学考场规则 ，诚信考试。签名：_ 一、选择题 ( 共 30 题 60 分 ) 1. H2(g) + O2(g) H2O(l) 的 Qp 与 QV 之差(kJ mol-1)是（ A ） 1 (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系 a = b = c， = = ，则下列判断中正确的 是（ C ） (A) 一定属于立方晶系 (B) 一定属于三方晶系 (C) 属于立方晶系或三方晶系 (D) 属于正交晶系 3. 某化学反应进行 1h，反应完成 50 %， 进行 2h ，反应完成 100 %，则此反应是（ A ） (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 4. 下列说法中正确的是（ C ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的 (C) H2(g)的标准燃烧热等于 H2O(l)的标准生成焓 (D) CO2(g)的标准生成焓也就是 CO(g)的标准燃烧热 5. 某反应的速率常数为 0.462 min-1，其初始浓度为 1.00 10-3 moldm-3，反应的半衰期 为 （ A ） (A) 1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min 6. 若两个液态组分混合形成理想溶液( 没有相互作用)，则混合过程的 （ C ） (A) V = 0 H = 0 S = 0 G = 0 (B) V 0 H 0 (C) H = 0 V = 0 S 0 G 0 V 0 7. 下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子( 离子)空间构型为角 形(V 形 )的是（ D ） (A) (B) SO2 (C) H3O+ (D) H2O4N 2 8. 反应 Na2O(s) + I2(g) 2NaI(s) + O2(g) 的 为 （ C ） 1mrH (A) 2 (NaI, s) (Na2O, s)mfHmf (B) (NaI, s) (Na2O, s) (I2, g) f (C) 2 (NaI, s) (Na2O, s) (I2, g)f f (D) (NaI, s) (Na2O, s) 9. 下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ B ） (A) NaF NaCl NaBr NaI (B) NaCl NaCl KBr CsI (D) Al2O3 MgO CaO BaO 10. 下列反应中 r Hm 为负值的是 （ A ） (A) F(g) + e = F (g) (B) NaF(s) = Na+(g) + F (g) (C) F2(g) = 2F(g) (D) Na(g) = Na+(g) + e 11. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 （ D ） (A) BF3 (B) CCl4 (C) NH3 (D) H2O 12. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ C ） (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能 13. BF3 与 NH3 之间的结合力是（ D ） (A) 分子间力 (B) 氢键 (C) 键 (D) 配位键 14. 苯的熔化热为 10.67 kJmol-1，其熔点为 5.0，则苯熔化过程的 约为（ C ）mrS (A) 2.09 Jmol-1K-1 (B) 10.88 Jmol-1K-1 (C) 38.38 Jmol-1K-1 (D) 54.39 Jmol-1K-1 15. 关于晶格能，下列说法中正确的是（ A ） (A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量 (B) 晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量 (C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量 (D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能 16. 下列分子中属于非极性分子的是 （ C ） (A) PH3 (B) AsH3 (C) BCl3 (D) CHCl3 17. 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) = -642 kJmol-1，则（ D ） mrH (A) 在任何温度下，正向反应是自发的 (B) 在任何温度下，正向反应是不自发的 (C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 (D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发 3 18. 下列说法中正确的是 （ D ） (A) BCl3 分子中 BCl 键是非极性的 (B) BCl3 分子和 BCl 键都是极性的 (C) BCl3 分子是极性分子，而 BCl 键是非极性键 (D) BCl3 分子是非极性分子，而 BCl 键是极性键 19. 下列关于 和 的性质的说法中，不正确的是（ B ）2O (A) 两种离子都比 O2 分子稳定性小 (B) 的键长比 键长短2 (C) 是反磁性的，而 是顺磁性的22 (D) 的键能比 的键能大O 20. 下列分子中，属极性分子的是（ B ） (A) O2 (B) O3 (C) S2 (D) S8 21. 下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是（D ） (A) K (B) H2O (C) SiC (D) SiF4 22. 下列各对物质中，是等电子体的为（ D ） (A) 和 O3 (B) C 和 B+ (C) He 和 Li (D) N2 和 CO-2 23. 正催化剂能增加反应速率是由于 （ A ） (A) 降低了反应的活化能 (B) 增大反应物之间的碰撞频率 (C) 减小了速率常数值 (D) 增大了平衡常数值 24. 下列物质熔点高低顺序正确的是 （ D ） (A) He Kr (B) Na CaO 25. 下列分子或离子中，键角最大的是（ A ） (A) XeF2 (B) NCl3 (C) (D) -23CO4PCl 26. 在 NaCl 晶体中，Na + (或 Cl-)离子的最大配位数是（ C ） (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 27. 下列分子中偶极矩大于 0 的是 （ B ） (A) BF3 (B) PF3 (C) SiF4 (D) PF5 4 28. 下列各组离子中，离子的变形性最大的是（ A ） (A) I-，S 2- (B) F-，Br - (C) Cl-，O 2- (D) N3-，H - 29. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿 x 轴方向可形成 键的 是 （ B ） (A) 2s - 4 (B) 2px- 2px (C) 2py- 2py (D) 3dxy - 3dxy2zd 30. 下列物质中，含极性键的非极性分子是（ C ） (A) H2O (B) HCl (C) SO3 (D) NO2 二、填空题 ( 共 4 题 20 分 ) 31. 5 分 N2 分子的分子轨道式_；其分子的键级 _；按价键理论其中有_个 键、_个 键。 ( 1s)2 ( *1s)2 ( 2s)2 ( *2s)2 ( 2py 2pz)4 ( 2px)2； 3； 1、2。 32. 5 分 2NO(g) + 2H2(g) 2H2O(g) + N2(g) 反应的机理如下： (1) 2NO(g) N2O2(g) 快 (2) H2(g) + N2O2(g) N2O(g) + H2O(g) 慢 (3) N2O(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g) 快 则此反应的速率方程是_；总反应级数为_。 v = k (NO)2 (H2)，3。 33. 5 分 CN-离子的分子轨道式是 _； 键级是_；磁性是_；CN -离子的等电子体有_等。 ( 1s)2 ( *1s)2 ( 2s)2 ( *2s)2 ( 2py)2 ( 2pz)2 ( 2px)2； 3； 反磁性； CO， N2 34. 5 分 已知 基元反应 正反应的活化能/ kJmol -1 逆反应的活化能/ kJmol -1 A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时： (1)正反应是吸热反应的是_ ； (2)放热最多的反应是_ ； 5 (3)正反应速率常数最大的反应是_ ； (4)反应可逆性最大的反应是_ ； (5)正反应的速率常数 k 随温度变化最大的是_。 (1) A (2) D (3) B (4) C (5) A 三、计算题 ( 共 2 题 20 分 ) 35. 10 分 若电子的动能为 13.6 eV，求电子波的波长。 （已知 1 eV = 1.602 10-19 J，电子质量 = 9.108 10-31 kg，h = 6.625 10-34 Js-1） 1eV 等于 0.1602 10-18 J，则 13.6eV 相当于 2.18 10-18 J mv2 mv2 = 2 2.18 10-18 = 4.36 10-18 (J)1E 电子的质量 m 为 0.9108 10-30 kg m2v2 = 4.36 10-18 0.9108 10-30 = 3.9710-48 (kg2m2s-2) mv = 1.99 10-24 kgms-1 根据德布罗意关系式： = 3.33 10-10 (m) = 333 (pm)24 3109.65vh 电子波的波长为 333 pm。 36. 10 分 在 373 K 和 101.3 kPa 下，1 mol H2O(l)的体积为 0.0188 dm3，蒸气的体积为 30.20 dm3，水的汽化热为 2.255 kJg-1，试计算由水变成水蒸气时的 H 和 U。 H = 2.255 18.02 = 40.64 (kJmol-1) pV = 101.3 (30.20 - 0.0188) = 3057 (Jmol-1) U = 40.64 - 3.057 = 37.6 (kJmol-1) 四、问答题 ( 共 3 题 30 分 ) 37. 10 分 第 33 号元素原子的核外电子排布为 _。 基态时最外层各电子的四个量子数： n l m ms 该元素最高氧化态为_，在周期表中属_区元素，它的低价氧化物化学式为 _， 俗称_。 1s22s22p63s23p63d104s24p3 n 4 4 4 4 4 l 0 0 1 1 1 6 m 0 0 0 -1 +1 ms + 21- 21+ 21+ 21+ 21 +5， p， As2O3， 俗称砒霜。 38. 5 分 写出原子序数为 24、47 的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。 原子序数 名称 符号 电子结构式 周期 族 24 铬 Cr Ar 3d54s1 4 B 47 银 Ag Kr 4d105s1 5 B 39. 5 分 下列反应： 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) 其速率方程对 NO 是二级，对 H2 是一级，试回答： (1) 写出速率方程； (2) 若浓度以 moldm-3 表示，反应速率常数 k 的单位是