中国矿业大学《无机及分析化学》模拟试题(4)

无机及分析化学模拟试题（4） 【闭卷】 本试题一共三道大题，满分 100 分。考试时间 120 分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.试卷若有雷同以零分计。 一、判断题（共 20 分，每小题 1 分，正确者在括号内打“” ，错 误者打“” ） 1从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。 （ ） 2无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。有机试样的分解， 通常采干式灰化法和湿式消化法。 （ ） 3土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后 的处理。 （ ） 4系统误差是由于一些不确定的原因造成的。 （ ） 5同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。 （ ） 6正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。 （ ） 7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。 （ ） 8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO 4 是基准物质。 （ ） 9根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。 （ ） 10某样品真值为 25.00%，测定值为 25.02%，则相对误差为 -0.08%。 （ ） 11分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。 （ ） 12用间接法配制 Na2S2O3 标准溶液，要加入少量的 NaOH 以维持 Na2S2O3 溶液的微 碱性。 （ ） 13朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。 （ ） 14H 原子量=1.0079 ，S 原子量=32.06，故 H2S 的摩尔质量为 34.0758。 （ ） 15氧化态和还原态的活度都等于 1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一 个常数，不随温度而变化。 （ ） 16酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 17 在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。 （ ） 2 18基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。 （ ） 19铬黑 T 指示剂在 pH=711 范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。 （ ） 20多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的 pH。 （ ） 二、选择题(共 50 分，每小题 2 分) 1、对于一个化学反应，下列说法正确的是 A、 rGm 越负，反应速率越快。 B、 rHm 越负，反应速率越快。 C、活化能越大，反应速率越快。 D、活化能越小，反应速率越快。 2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？ A、 rHm0， rSm0，高温。 B、 rHm0， rSm0，低温。 C、 rHm0， rSm0，高温。 D 、 rHm0， rSm0，低温。 3、已知下列四个反应的 rHm 298，其中液态水的标准生成热是： A、2H(g)+O(g)=H 2O(g) rHm 298（1） B、H 2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm 298（2） C、H 2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm 298（3） D、H 2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm 298（4） 4、在 HAc 溶液中，加入 NaAc 会导致： A、同离子效应 B、同离子效应和盐效应 C、盐效应 D、降低溶液中 Ac 浓度 5、在密闭溶器中，A、B、C 三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是： A+BC ，在相同的温度下若体积缩小 2/3，则平衡常数为原来的： A、3 倍 B、2 倍 C、9 倍 D、不变 6、由电对 MnO4 与 Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对 MnO4 / Mn2+的 大于 Fe3+/Fe2+ 值，若增大溶液的 pH，原电池的电动势将： A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 7、下述物质不能起酸作用的是： A、HSO 4 B、NH 4+ C、H 2O D、NaH 8、决定弱酸强弱的因素是 A、浓度 B、电离度 C、电离常数 D、溶解度 9、已知在一定的温度下，CdCO 3 的 Ksp =4.01012 ,Cd(OH)2 的 Ksp =3.21014 ， 那么它们在水中的溶解度： 第 3 页 共 6 页 3 A、CdCO 3Cd(OH) 2 B、CdCO 3Cd(OH) 2 B、CdCO 3= Cd(OH)2 D、不能确定 10、从中性原子 Li、Be、B 原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第 二个电子时，最难的是： A、Li B、Be C、B D、都一样 11、下列说法欠妥的是 A、配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 B、螯合物以六员环、五员环较稳定。 C、配位数就是配位体的个数。 D、二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（ ）离子稳定。 12、质量分数为 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（M （葡萄糖） ：180gmol -1 M（蔗糖） ：342 g mol-1 M（NaCl ） 58.5 g mol-1 ） A、5.8%(g/g)蔗糖溶液 B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液 C、2.0mol L-1 的蔗糖溶液 D、1.0molL -1 葡萄糖溶液 13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？ 熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度 14、甲烷的燃烧是-965.6kJ mol-1，其相应的热化学方程式是： A、C(g)+4H(g)=CH 4(g) rHm 298（1） =-965.6 kJ mol-1 B、C(g)+4H 2(g)=CH4(g) rHm 298（2） =-965.6 kJ mol-1 C、CH 4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) rHm 298（3） =-965.6 kJ mol-1 D、CH 4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) rHm 298（4） =-965.6 kJ mol-1 15、对于基元反应：2NO（g）+O 2(g)2NO 2(g)，若将体系的压力由原来的 105Pa 增 大到 2105Pa，则正反应的速度为原来的： A、2 倍 B、4 倍 C、6 倍 D、8 倍 16、Ag 2S 的溶度积 Ksp 的表示式为： A、K sp =c(Ag+)c(s2-) B、K sp = c(Ag+)c(s2-) 2 C、K sp = 2c(Ag+)c(s2-) D、K sp = c(Ag+) 2c(s2-) 17、对于下列电极反应，MnO 2+4H+2e=Mn2 +2H2O 如果增大溶液的 pH 值，则该 电极的电极电势： A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 18、20时 PbCl2 溶解度是 0.99g/100g 水，100时是 3.34g/100g 水所以反应 PbCl2(s) 4 =Pb2 (aq)+2Cl-(aq)的 rHm是： A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能确定 19、0.02mol L-1 的 NH4Cl 溶液的 pH 是： A、4 B、8.2 C、5.47 D、6.8 20、缓冲溶液的缓冲范围是： A、pH1 B、K a1 C、K b1 D、pK a1 21、升高温度能加快反应速率的主要原因是： A、能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 B、能提高反应的活化能。 C、能加快反应物的消耗。 D、能增大活化分子的百分率。 22、下列溶液中 c(Zn2+)最小的是： A、1mol L-1 cZn(CN)42- Kd =210-17 B、1mol L-1 cZn(NH3)42 Kf =2.8109 C、1mol L-1 cZn(OH)42- Kd =2.510-16 D、1mol L-1 Zn(SCN)42- pKf =-1.3 23、已知下列反应的平衡常数 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2 则可指出反应 2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的 K 等于： A、K 1K 2 B、K 1K 2 C、K 1K2 D、K 1/K2 24、下列哪种试剂对 As2S3 溶胶有最大的聚沉值？ A、NaCl B、CaCl 2 C、AlCl 3 D、CsCl 25、反应（1）2NO 2(g)=N2O4(g) rGm -5.8KJ mol-1 （2）N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rGm = -16.7KJ mol-1 A、反（1）较反应（2）快。 B、反应（2）较反应（1）快。 C、两反应速度相同。 D、无法判断两反应速度。 三、计算题（共 30 分，每小题 10 分） 1. 分析 FeSO47H2O 含量，现用 KMnO4 法测定，问： （1）配制 c(1/5 KMnO4)0.1mol L-1 溶液 2 升，需称取 KMnO4 多少？ （2）称取 200.0 毫克 Na2C2O4，用 29.50 毫升 KMnO4 溶液滴定，KMnO 4 溶液的浓度 第 5 页 共 6 页 5 是多少？ （3）称硫酸亚铁试样 1.012 克，用 35.90 毫升上述 KMnO4 溶液滴定至终点，此产品 的质量分数是多少？ （已知：M(FeSO 47H2O)278.0g mol-1，M (KMnO4)158.03 g mol-1，M(Na 2C2O4) 134.0 g mol-1） 2在 25，101.3kPa 下，CaSO 4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的 rH =400.3kJ mol-1, m rS =189.6JK-1mol-1，问：m （1）在 25时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。 3.现取某含铁试液 2.00mL 定容至 100.0ml，从中吸取 2.00 mL 显色定容至 50.00ml，用 1cm 比色皿测得透光率为 39.8，已知显色化合物的 1.110 4L mol-1 cm-1，求该试 液的铁含量为多少 g L-1？（M Fe：55.85g mol-1） 6 模拟试题（4）参考答案一、判断题：（共 20 分，每小题 1 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、选择题：（共 50 分，每小题 25 分） 1 D 2 A 3 B 4 B 5 D 6 B 7 D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 C 13 A 14 D 15 D 16 D 17 B 18 A 19 C 20 D 21 D 22 A 23 C 24 A 25 D 三、计算题：（共 30 分，每小题 10 分） 1、 （1）m(KMnO 4)=0.12 =6.3(g) （3 分）503.18 （2） = =0.1012mol L-1 （3 分）45cKMnO.29 （3）FeSO 47H2O%= 100=99.80 （4 分）