化学计算复习【溶液溶质.ppt

根据化学方程式的计算 例一、知一物，求一物 例二、涉及质量的变化 例三、涉及物质的体积 例四、涉及含杂质类型 例五、溶液综合计算 例六、溶液综合计算 知一物 求一物 根据化学方程式的计算 例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应 的氢气的质量是多少？ 参加反应的氢气的质量为x 264 = x6.4克 H2+CuO = Cu+H2O 2 64 x 6.4克 x =0.2克 参加反应的氢气的质量为0.2克 解：设 答： 方程式 质量比 已未知 比例式 求 解 练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质 量是多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 31632 = 7.9克x 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 316 32 7.9克 x x = 0.8克 答：生成氧气的质量为0.8 克 例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中 加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量 为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。 设生成的氯化钾的质量为x 14996 = x4.8克 x 4.8克 x = 7.45克 答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。 149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2 MnO2 涉及 质量变化 练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中 加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9 克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？ 解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y： 14996 = 14.9克x 245149 = y 14.9克 y 14.9克 x x = 9.6克； y = 24.5克； 答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。 245 149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2 MnO2 例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好 反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫 酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L） 解：生成氢气的质量为： 2.240.0899 = 0.2克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y: 652 = x0.2克 982 = y0.2克 x y 0.2克 x = 6.5克 y = 9.8克 答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。 65 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 涉及 物质的体积 例4、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反 应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应） 解： 设生成氢气的质量为x: 652 = 6.5克（120%）x 6.5克（120%） x x = 0.16克 答：生成氢气0.16克。 65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 涉及 含杂质计算 分析：杂质不反应，要把杂质去掉。 纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度 例：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4 克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求： 原石灰石样品中碳酸钙的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数。 石灰石12.5克 分析 碳酸钙 杂 质 94.4克稀盐酸溶 液其 它 氯化氢 水 水 氯化钙CO24.4g 杂质 反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钙 杂 质 氯化氢 水水 氯化钙CO24.4g 杂质 方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 解： 设样品中CaCO3 质量为x，反应生成 CaCl2 的质量为y： 质量比 100 111 44 已、未知 x y 4.4g 比例式 100 44 = x 4.4g 计算 x =10g 比例式111 44 = y 4.4g 计算 y=11.1g 反应后溶液总质量 12.5g + 94.4g2.5g 4.4g = 100g 反应后溶液中溶 质的质量分数 11.1g 100g 100%=11.1% 答： 样品中CaCO3质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1% 。 12.5g 94.4g 4.4g+2.5g 12.5+94.4-4.4-2.5 例：将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应 后，溶液质量减少了4.4g。试求： 消耗20%的盐酸多少毫升；反应后溶液中溶质的质量分数是多 少？ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 方程式 20%的盐酸体积为x，则其中含HCl的质量为x1.1 20%，另设 反 应后生成NaCl的质量为y： 解：设 73 117 44质量比 x1.1 20% y 4.4g已未知 比例式 73 44 = x1.1 20% 4.4g 计算 x = 33.2cm3 比例式117 44 = y 4.4g 计算 y = 11.7g 反应后溶液质量 60g + 33.21.1 4.4g = 92.1g 反应后溶液中溶 质的质量分数 11.7g 92.1g 100% =12.7% 答： 消耗盐酸的体积为33.2cm3，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。 例：将CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀盐酸中正好完 全反应，生成8.8克气体。求： 原混合物CaCO3中的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数是多 少？ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 方程式 100 111 44质量比 x y 8.8g已未知 比例式 10044 = x 8.8g 计算 x = 20g 比例式111 44 = y 8.8g 计算 y = 22.2g 反应后溶液质量 27.8g +131g 8.8g = 150g 反应后溶液中溶 质的质量