《共价键的形成》PPT课件.ppt

共价键的形成 江阴市青阳中学 张芹芹 一、共价键 1、定义： 2、成键微粒： 3、成键本质： 4、成键原因： 原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。 原 子 共用电子对 不稳定要趋于稳定；体系 能量降低 知识回顾 5、成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之 间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有成单电子。 6、存在范围：非金属单质(H2、 O2 ) 共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O) 离子化合物(NaOH、 NH4Cl) 7、影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距） 一般键长越 ，键能越 ，共价键 越 ，分子就越 。 小大 牢固稳定 a、电子式： b、结构式 ： 8、共价键的表示方法 H-H O=O N N 共用电子对共用电子对 共用电子对共用电子对 C.共价化合物的形成过程(或单质) H + O + H H O H 注意事项：不用箭头表示电子的偏移； 相同原子不能合并在一起； 没有形成离子 HCl H2O F2 HCl+ H Cl F + FFF 练习:用电子式 表示H2S和Br2 的形成过程 共用电子对 共用电子对 课堂练习 1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价 键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2 C 2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能 形成离子键,又能形成共价键的是( ) A.K B.Ca C.I D.Ne C 3、判断下列电子式书写是否正确 课堂练习 4、比较下列各组物质的稳定性： (1) HCl与HI (2) H2S与HF 5、下列说法正确的是（ ） A、含有离子键的化合物一定是离子晶体 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、含有金属键的单质一定是金属晶体 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键 B 课堂练习 问题探究一 两个成键原子为什么 能通过共用电子对相结合 呢？ 1、共价键的形成条件 A、两原子电负性 或 。 B、一般成键原子有 电子。 C、成键原子的原子轨道在空间 。 二、共价键的形成 相同相近 未成对 重叠 2、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系 的能量 。 重 叠相 反未成对 共用电子对 增 加降 低 问题探究二 根据H2分子的形成过程， 讨论F2分子和HF分子是怎么形 成的? 问题探究三 金属键、离子键不具有饱和性和方 向性，共价键是否也没有饱和性和方向 性? 阅读教材P40，解释N、O、F原 子与氢原子形成的简单化合物分 别为NH3、H2O和HF。 三、共价键的特点 共价键具有： 饱和性和方向性 拓展视野 共价键理论的发展 路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法） 巩固练习 1、下列说法正确的是 （ ） A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 B B 2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相 互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（ ） A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大 巩固练习 B 巩固练习 3、下列不属于共价键的成键因素的是 （ ） 、共用电子对在两核间高频率出现 、共用的电子必须配对 、成键后体系能量降低，趋于稳定 、两原子核体积大小要适中 、下列微粒中原子最外层电子数均为 8的是( )