月高考模拟化学试题分析.ppt

2012年4月高三化学 模拟试题分析,内容概要,命题指导思想 考试能力要求 考试知识要求 试题逐题分析 复习注意事项,命题指导思想,1.命题依据:2012年高考大纲和课程标准。 2.考查侧重点：注重考查学生的基本科学素养。以基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，体现“考试大纲” 对知识与技能、过程、方法等目标的要求，突出学科内综合和知识的灵活应用。,命题指导思想,3方向性要求：命题既有利于监测复习效果、查找问题、发扬成绩，又渗透新课程理念。 4题目设计的创新点：注重试题的思维性和时代性，体现对考生创新意识的考查。,命题指导思想,5试卷设计：依据高考大纲的要求和2011年新课标高考理综试卷。 6难度控制：试题立足较好的信度、效度和必要的区分度以及适当的难度，难度系数控制在0.580.63左右。,全市高中理科化学参评学生统计人数：29252人，平均分54.79，难度系数：0.55。 理综的总体难度系数0.57。 在提高理综的分数中不属于贡献学科。,全国新课标卷近几年化学难度抽样统计 2008年 0.51 2009年 0.50 2010年 0.56 2011年 0.54,保定市省级示范性高中化学平均分、及格率,理综化学各分数段学生人数,考试能力要求,1.接受、吸收、整合化学信息的能力 (2)能够通过对实验现象（27题）、实物、模型（13题）、图形（8题）、图表（26题）以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。 (3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。(36题、37题),考试能力要求,2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 (1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（26题） (2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。（38题）,3.化学实验与探究能力 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 （27题） 这三种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。,考试能力要求,考试知识要求,本次考试在高考全部考点中的地位,基本理论基本概念考点体现,元素化合物知识考点分布,有机化学考点分布,化学实验考点分布,在43个主要考点中涉及到35个考点，覆盖面比较大。,试题逐题分析,7我国“十二五”规划纲要确立的节能减排目标有：“非化石能源占一次能源消费比重达到11.4%；单位国内生产总值二氧化碳排放降低17%；化学需氧量、二氧化硫排放分别减少8%。”下列有关节能减排的说法不正确的是 A非化石能源包括风能、太阳能、核能、生物质能等 B焚烧废旧塑料和橡胶可以增加二氧化碳排放 C研究开采和使用可燃冰，可以增加非化石能源消费比例 D创新化学工艺，用天然氧化物做供氧剂可以减少化学需氧量,非化石能源是指除煤炭、石油、天然气等经长时间地质变化形成的只供一次性使用的能源类型外的能源。包括当前的新能源（包括太阳能、风能、地热能、海洋能及核能等 ）及可再生能源（包括水能、风能、太阳能、生物质能、地热能和海洋能等 ）。,化学需氧量（COD），是在一定条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗氧化剂的量。它是表示水中还原性物质多少的一个指标。水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。但主要的是有机物。化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。,生物质能是蕴藏在生物质中的能量，是绿色植物通过叶绿素将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量。煤、石油和天然气等化石能源也是由生物质能转变而来的。,可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH48H2O，“可燃冰”是未来洁净的新能源。它的主要成分是甲烷分子与水分子。,8桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是 A桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体 B桶烯在一定条件下能发生 加成反应，不能发生加聚反应 C桶烯二氯取代产物只有三种 D0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L,9.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是,10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确的是 AX、Y、Z、W四种原子的半径依次增大 BZ与W形成化合物与氯化铁溶液混合主要发生复分解反应 CX原子与氢原子个数比为1：1时形成分子，该分子的所有原子一定在同一直线上 DY、Z形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应,11下列判断正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A常温下c(OH-)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子 B1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的总数大于0.1NA C电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ DH2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 2akJ/mol,对“燃烧热”的概念理解不到位！,12常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系:Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）=Ca2+2OH- ，若饱和石灰水的密度为1 g/cm3，则常温下Ca(OH)2的Ksp约为（ ） A510-3 B810-4 C3.210-5 D1.610-7,此题正答率不高，说明部分学生对溶解度、溶度积概念的理解以及Ksp的计算仍然掌握不到位！,13.“人造树叶”能够像树叶的光合作用那样将太阳光进行俘获并就地产生氢燃料。当太阳光照射到“人造树叶”上，通过某装置产生电能，在催化剂作用下把水变成氢离子和氧气，氢离子向下穿过塑料薄膜，结合电子产生氢气；将人造树叶与碱性燃料电池进行组合而成的太阳能燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（ ） A.太阳能燃料电池可以将太阳能转化为电能 B太阳能燃料电池最大的优点 在于它存在两种发电方式 C该塑料薄膜上部的反应 式为：2H2O-4e-=O2+4H+ D该燃料电池中负极的电极 反应式为：H2-2e-=2H+,此题得分率太低暴露出学生的审题能力特别是抓“关键词”的能力仍需进一步强化训练！,1、把水变成氢离子和氧气，氢离子向下穿过塑料薄膜 2、图中明确标出碱性燃料电池。,26(14分)大气中硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：,请回答下列问题： （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子有 。 （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。 （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。 （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO在上述反应中的作用 。 （5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g） NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：,前2s内NO的平均反应速度v（NO）=_。 t，该反应的化学平衡常数K= 。,此题丢分最多在第（3）小题，大多数学生在加入硝酸酸化的AgNO3溶液时没有先加入硝酸钡溶液排除SO42-的干扰。 另外有一部分同学在第（2）书写离子方程式时把还原产物写成了NO2导致丢分。,27(14分)双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组为了准确测定双氧水中过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质做如下实验：现有100mL一定浓度的双氧水试样。甲同学想用下列实验装置，设计一个最简单的实验，测定双氧水试样的物质的量浓度(可供选用的试剂还有MnO2固体)。,请回答下列问题： (1)使用B装置测量产生的气体体积，读数时应注意的问题 ，上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平； 。 (2)乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏高，丙同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是 ； 。 (3)在相同的温度和压强下，如果100mL物质的量浓度为1molL1的双氧水，在催化剂作用下分解产生气体的体积为a L，而该实验过程中试样产生的气体体积为b L。试用、表示出该试样的物质的量浓度 。 (4)若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样,请回答下列问题： 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需_。 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_(夹持部分略去，填字母序号)，滴定至终点时的现象是 。,本题得分率偏低，主要暴露出学生在实验简答题的解答，特别是语言表达能力上的问题。具体表现在以下几个方面： 1、基础知识不牢固，对有关概念、基本理论等理解不透彻，不能回答出知识要点。例如：在回答滴定至终点时的现象时，忽略了试剂的滴加顺序，把“溶液变红”写成“溶液褪色” 。 2、思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力，漏答要点等。主要体现在第（1）和第（2）两个小题。 3、表达不准确，不能用准确的化学用语回答问题。例如第（1）小题：有些同学写“视线与刻度线相切”、“视线与凹液面最低点平行”等。 4、专业名词中出现错别字。如把“容量瓶”写成“溶量瓶” 等。,28.（15分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验： I. 浓度均为0.1molL-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。 II浓度均为0.1molL-1A和E溶液的pH:AE III. 将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L 0.01molL-1B溶液、0.48L 0.01molL-1C溶液充分反应后溶液呈中性。 请回答下列问题： （1）C是 溶液（填化学式）。 （2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是 。 （3）将等体积等物质的量浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的pH=7的原因是 。 （4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当A、C滴加到等物质的量时，溶液中所有离子的物质的量浓度由小到大的关系是 。 （5）相同条件下，已知H+OH-=H2O的H=-57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.4kJ/mol，则CH3COOH（aq） CH3COO-（aq）H+（aq）的H= 。,此题出错主要集中在第（4）小题，一类同学把“由小到大”看成了“由大到小”，另一类同学把“所有阴离子”看成了“所有离子”，归根结底还是审题问题。,选考题学生选考情况统计,选考题：化学与技术 36. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：,已知： 温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐； Fe(NO3)3 溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。,请回答下列问题： （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。 （2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是 。 （3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水，可采用的净化方法是 。 （4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，分解过程也会使溶液的pH升高。写出其化学方程式 。 （5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是为了吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO； 。 （6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 和 （写化学式）。,物质结构与性质 37.过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，锰、铁均为过渡元素，它们的部分电离能数据列于下表：,请回答下列问题： （1）X元素价电子层的电子排布式为 ，Y元素在元素周期表中的位置 。 （2）结合表中的数据，简述判断Y元素的方法是 。 （3）铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是 。 （4）六氰合亚铁离子（Fe(CN)64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式 。 （5）已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+的半径分别为85pm和78pm，则MnO晶体的熔点 （填“高于”或“低于”）FeO晶体的熔点。,此题丢分一般都在第（1）和第（2）小题：一是不能利用所给电离能数据准确推断元素导致推断结果错误；二是因语言表达不准确导致丢分。,有机化学基础 38.有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z与X的分子组成相同，有机物Y苯环上只有一个侧链，与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到红色沉淀。,请回答下列问题： （1）X在一定条件下分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2的物质的量是 mol，消耗H2的物质的量是 mol。 （2）写出Y分子中含有的官能团 。 （3）Z有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链，且属于脂肪酸酯的有 种。 请写出一种满足下列条件的Z的同分异构体的结构简式： 。 与Z含有相同官能团，核磁共振氢谱中吸收峰最少。 （4）某同学欲以Y为原料制得 ，其部分设计如下： ，请按照该同学设计的思路，完成后续的设计制得产物，答题形式参照提示（ ），标出所选用的试剂、反应条件。 ， 写出上述设计步骤中倒数第二步反应的化学方程式 。,本题丢分主要在第（3）题的第二空有限定条件的同分异构体的书写，和第（4）题的第二空化学方程式的书写，原因是对倒数第二步反应的判断出了问题。,复习注意事项,1.正确理解“既要平稳过渡，又要充分体现新课程理念”这一命题指导思想。 原来有而现在没有的内容不要再深究，原来没有而现在有的内容必须给与足够的重视，如过程和方法、STS内容，化学平衡常数、盖斯定律、盐桥等。,复习注意事项,2.重视基本知识、技能、方法和程序体系的建构。 化学用语化学方程式、离子方程式、氧化还原反应的配平、热化学方程式，结构式等。,复习注意事项,3.注重化学学科基本观念的形成。 例1下列说法正确的是 A.物质的纯度越高，性能越好 B混合物的性质比其中各种纯净组分都好 C天然物质都比人造物质好 D.化学反应进行得越快、越彻底不一定越好 例2下列观点中不正确的是 A.稀释某溶液时，其中离子的浓度可能增大、减小或不变 B改变物质的性质一定要通过化学变化 C.氧化还原反应中一定有电子转移 D有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应,复习注意事项,例3根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是 A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族 B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼 D磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定 例 4下列对“摩尔(mo1)”的叙述不正确的是 A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C.lmol任何气体所含的气体分子数目都相等 D用“摩尔” (而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位,复习注意事项,4.注重把握问题本质，增强解决新问题的能力。,例如：原电池和电解池的分析