化学：3.1《碳的多样性》课件(鲁科版必修1).ppt

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第三章,第一节 碳的多样性,溶洞中的 石花、石笋、钟乳,图中的钻石重约五十克拉价值高达五百万美元在一九三四年芝加哥世界博览会上被评为美国最完美的钻石。,世界上最大的钻石 库利南一号,美丽的珊瑚,C60的结构,金刚石的结构,碳的同素异形体,广泛存在的碳的化合物,天然气,天然碳酸盐,Na2CO3与NaHCO3物理性质比较,白色固体,苏打,小苏打,都易溶于水 但溶解度S碳酸钠S碳酸氢钠,Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较,产生气泡,CO32-+2H+= CO2 + H2O HCO3-+H+= CO2 +H2O,无明显现象,Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O,产生白色沉淀,CO32-+Ca2+= Ca CO3 Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2O,Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象,CO32-+Ca2+= Ca CO3 NaHCO3不反应,Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2,碳酸氢钠受热分解实验装置：,三、Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ NaHCO3转变成Na2CO3 _ _,讨 论,1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？,加CaCl2溶液；加热,加适量NaOH溶液；加热,通入中量CO2,七、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分数的计算。 例题将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求： 混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； 将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以 生成标准状况下的气体体积。,解:用差量法计算： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减少 2mol 62.0g n (NaHCO3) 0.620g n (NaHCO3)=0.02mol n (Na2CO3) =（2.74g-0.02mol84g/mol）/106gmol-1 =0.01mol CO32-+2H+= CO2 + H2O HCO3-+H+= CO2 +H2O n (CO2)=n (NaHCO3) + n (Na2CO3)=0.03mol V (CO2)= 0.03mol 22.4L mol-1=0.672L,自然界中碳及其化合物间的转化,大气中的二氧化碳,【活动探究】,模拟“溶洞的形成”,实验方案及实验记录：,开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解,出现白色沉淀,Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3+ H2O Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-,生产和生活中碳及其化合物间的转化,1、工业炼铁 2、木炭燃烧,概括整