高考化学一轮复习核心素养提升18盖斯定律在比较、计算及热化学方程式书写中的应用学案新人教版.docx

盖斯定律在比较、计算及热化学方程式书写中的应用素养说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力，正确做答的关键是理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。1.定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.图示：盖斯定律的理解热化学方程式焓变之间的关系aA=BH1A=BH2H2H1或H1aH2aA=BH1B=aAH2H1H2HH1H23.解题模型题型专练1.（2014课标全国，13）室温下，将1 mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）5H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（）A.H2H3 B.H1H3解析1 mol CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案H1H3。答案B2.2017课标全国，28（3）已知：As（s）H2（g）2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）O2（g）=H2O（l）H22As（s）O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H。解析由盖斯定律可知23可得所求反应，故H2H13H2H3。答案2H13H2H3【反思归纳】确定反应热关系的三大注意点（1）反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。（2）H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。3.CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案4CuCl（s）O2（g）=2CuCl2（s）2CuO（s）H177.6 kJmol14.2017江苏化学，26（1）TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2（s）2Cl2（g）= TiCl4（g）O2（g）H1175.4 kJmol12C（s）O2（g）=2CO（g）H2220.9 kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：_。答案TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）=TiCl4（g）2CO（g）H45.5 kJ/mol5.2018课标全国，28（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t时，N2O5（g）完全分解）：t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）O2（g）H14.4 kJmol12NO2（g）=N2O4（g）H255.3 kJmol1则反应N2O5（g）=2NO2（g）O2（g）的HkJmol1。解析将已知热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由ab得N2O5（g）=2NO2（g）O2（g）HkJmol153.1 kJmol1。答案53.16.2018课标全国，27（1）CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4CO2催化重整反应为：CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）。已知：C（s）2H2（g）=CH4（g）H75 kJmol1C（s）O2（g）=CO2（g）H394 kJmol1C（s）O2（g）=CO（g）H