第一课时金属键与金属特性

1、第一课时 金属键与金属特性一、金属键1.定义： 金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。2金属的特点状态：常温下，单质都是 体，汞(Hg)除外；颜色：大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au) 色，铜(Cu) 色，铋(Bi) 色，铅(Pb) 色。熔沸点，硬度：不同金属熔沸点，硬度差别较大；分析原因：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg) 最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割金属的原子化热：1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。良好的导电

2、性分析原因： 导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)良好的导热性分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。良好的延展性。延展性最好的为金(Au)，Al金属单质在化学反应中只作 剂，在化合物中金属元素只显 价。密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。 最重的为 锇(Os) ，铂(Pt) 最轻的为锂(Li)3.金属的分类 （1）按颜色 黑色金属：Fe Cr Mn有色金属：除以上三种金属以外 （2）按密度 轻金属：<4.5g/cm3 Na Mg 重金属：>4.5g/cm3 Zn Cu （3）按含量 常见金属： Fe

3、Mg Al 稀有金属： 锆、钒、钼4、金属元素在周期表中的位置金属元素分布在周期表中的 ， 方和 部，分别分布在除 族、 族以外的各主、副族中。 金属原子最外层电子数大部分小于 ，但是等于4的有 5的有 ，6的有 。讨论：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。原因： 第二课时 金属晶体1.晶体(1)定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。(2)其结构特征是内部的微粒在三维空间的排布具有特定的周期性,即隔一定距离重复出现。2.晶胞： 3.原子的密堆积方式观察与思考下列图形同一层内与一个原子紧密接触的原子数？ 非密置层 配位数 密置层 配位数 一.非密置层排列的金属原子，

4、在空间内可能的排列.（一）简单立方体堆积这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方堆积。这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属钋采取这种堆积方式。（二）钾型如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。二密置层排列的金属原子常见的堆积方式常见的有三种形式 ， ， 。123456 123456第一层（A） 第二层（B）思考第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 ， ， 位。 ( 或对准 ， ， 位，其情形是一样的 )注意：关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。 一六方紧密堆积（1）第一种是将球对准第一层的球。123456 第三层 （A） 此种六方紧密堆积的前视图 思考每 层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成六方紧密堆积。配位数为 。同层 个 上下 个。二立方紧密堆积（2）第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的 ， ， 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。123456 123456 ABCAABC 第二层 第三层（C） 立方紧密堆积的前视图注：第四层在排 A