氯气-完整版课件

氯气

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1．氯气及含氯化合物的性质写出下图所示各步反应的化学方程式，注明反应条件，指出反应现象。自学感悟

2．氯气的实验室制法(1)反应原理：用氧化剂将-1价的氯氧化成0价的氯，MnO2+4HCl(浓)_____+Cl2↑+2H2O(2)实验装置如图4-1所示

氯气的实验室制法探究自学感悟

2．氯气的实验室制法(2)实验装置如图4-1所示

指出下列装置中所盛试剂及其作用：

C．________，________。

D．________，________。

F．________，________。自学感悟

2．氯气的实验室制法

(3)某学生取12mol·L-1盐酸100mL与足量的MnO2共热充分反应，在标准状况下得到氯气的体积小于6.72L，其可能的原因是(假定反应中无反应物损耗)______________。要点诠释考点1氯气的性质和制取

(1)氯气呈黄绿色，具有剧烈的刺激性气味，密度比空气大，易液化，易溶于水(1体积水约可溶解2体积氯气)。氯气有毒，闻氯气气味的正确方法是用手轻轻地在瓶口扇动。要点诠释考点1氯气的性质和制取

(2)氯原子半径比较小，最外层有7个电子，易得1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。故氯气的化学性质活泼，是一种常见的强氧化剂。氯气可以与金属、非金属、水、碱、一些还原性化合物等无机物反应；也可以与一些有机物发生取代反应和加成反应。要注意的是：在Cl2与H2O、NaOH等的反应中，Cl2既发生了氧化反应，又发生了还原反应，在这些反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。要点诠释考点1氯气的性质和制取

(3)空验室制取Cl2的常见原理是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法，若要制得纯净的氯气，可用饱和食盐水洗去HCI，并用浓硫酸干燥。氯气有毒，应用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。工业上，通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气；也可用电解熔融的NaCI的方法制取氯气。要点诠释考点2氯水的成分和性质(1)氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2①强氧化性②氯水呈黄绿色③加成反应Cl2+Mg=MgCl2Cl2+2Kl=2KCl+I2Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2ClH+

强酸性

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性⑦强氧化性HClO+OH-=ClO-+H2O漂白、杀菌、消毒Cl-

沉淀反应

Cl-+Ag+=AgCl↓要点诠释考点2氯水的成分和性质(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向

应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用饱和食盐水除C12中的HCl⑦用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配要点诠释考点2氯水的成分和性质(3)新制氯水和久置氯水在成分和性质上的不同新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。而久置的氯水因次氯酸分解，使Cl2+H2O=H++Cl-+HClO平衡向右移动，变为稀盐酸，不再具有强氧化性和漂白性。因此氯水应盛放在棕色试剂瓶中密闭置于冷暗处保存。氯水使红色酚酞褪色原因研究难点1次氯酸及漂白性物质次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色素褪色，故可用作漂白剂。具有漂白性的物质，归纳起来有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分为以下3类。

(1)氧化漂白。氯水、次氯酸盐、Na2O2和H2O。在一定条件下分解放出原子氧，原子氧(可表示为[O])的活性很强，有较强的氧化能力，能将许多有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白的目的。被漂白的物质不变色，此类漂白剂能漂白酸碱指示剂。难点1次氯酸及漂白性物质次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色素褪色，故可用作漂白剂。具有漂白性的物质，归纳起来有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分为以下3类。

(2)化合漂白。如SO2的漂白，其原理是SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件下(如加热)分解恢复原色。SO2不能漂白酸碱指示剂。难点1次氯酸及漂白性物质次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色素褪色，故可用作漂白剂。具有漂白性的物质，归纳起来有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分为以下3类。

(3)吸附漂白。活性炭、硅藻土的漂白原理是由于有许多小孔隙，总表面积大，有较强的吸附作用，通过吸附溶液中的一些有色物质或有色离子或有色气体使之褪色，属于物理变化。难点2气体的实验室制法

(1)选取试剂的主要依据是制取气体的性质。如氯气具有氧化性，常用氧化其离子的方法来制取，因此要选用含有氯离子的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4等)来制取。

(2)选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热气体发生装置。因反应要加热，二氧化锰都不是块状固体，且氯气溶于水，因此不能选用启普发生器。难点2气体的实验室制法

(3)进用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法收集。

(4)选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以它们都不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。难点2气体的实验室制法

(5)吸收装置：因为氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有氢氧化钠溶液的吸收装置。若用水吸收极易溶解的气体(如HCl)时，要防止吸水倒流，应在导管口连接一个倒置漏斗并使其刚好接近水面进行吸收。实例点拨【例1】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO3C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4实例点拨【例2】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图4-2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()

A．①和②处B．只有②处C．②和③处D．②③④处实例点拨【例3】U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：

(1)U+KOH→V+W+H2O(2)X→W+Y(3)X+W+H2SO4→U+Z+H2O

其中U和Y是单质，在常温下都是气体；Z是硫酸盐。由此可以推断它们是：U．______；V．______；W．______；X．______；Y．______；Z．______。△实例点拨【例4】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请完成下列问题：

(1)A是______，B是______，C是______(请填化学式)。实例点拨【例4】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以