2019-2020年中考试化学

2019-2020年中考试（化学）(III)请注意：1.本试卷分为第I（选择题，1～4页）和第II卷（非选择题，5～10页）两部分。2.考试时间100分钟，满分100分。3.可能用用到的相对原子质量：H：1CK：39S：32Fe：56Zn：65Ba：137第I卷（选择题共42分）一、（本题包括14分，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是A．食醋 B．淀粉 c．pH试纸 D．酚酞试液2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB．10gNH4+中含有的电子数为NAC．11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NAD．25℃、101KPa时，l6gO3中含有的原子数为NA3．下列离子方程式正确的是A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（oH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O4．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是A．Ca2+浓度减小 B．溶剂质量减小 C．溶液质量不变 D．Ca2+数目增多5．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的KCl溶液l000mL准确称取KCl固体，放入到l000mL的容量瓶中，加水溶解、振荡摇匀定容C除去AICl3溶液中混有的MgCl2向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸D检验Fe2+的存在在溶液中先iJnA．KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色6．下列有关说法正确的是A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸HaROb，则R元素的最低价一定为－（8+a－2b）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或0族元素7.amolNaOH溶液逐滴加入到bmolAlCl3的溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为A．a/3mol B．bmol C．（4b—a）mol D．（4a—b）mol8．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热9.一实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是A.KClO3和浓盐酸反应 B.MnO2和浓盐酸反应C.KMnO4和浓盐酸反应 D.K2Cr2O7和浓盐酸反应10.X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是A.X2Z2 B.X4YZ4 CX2Y2Z4 DX5Y11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加人KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu12.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是A开始天平加锌的一端上升 B.最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平衡 D.最终加铁的一端上升13．用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液C通人SO2，溶液变浑浊，继续通S0：至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入浑浊消失Ca（OH）2溶液14．相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度使恰好都形成NaOH饱和溶液．则甲、乙、丙、丁四烧杯中加人的固体质量大小顺序是A.丁>丙>乙>甲 B.丁>甲>乙>丙 C.甲=丁>乙=丙 D.丁<丙<乙<甲第Ⅱ卷（非选择题，共58分）注意事项：1.第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。二、（本题包括2小题，共25分）15.（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种__________________。（2）下列有关实验操作和安全事故处理错误的有_______。a.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b.用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约1/3处，手持试管夹长柄进行加热C．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒人垃圾桶d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石e.配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加人浓硫酸f.用右图所示装置吸收氨气（3）已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）_______________。A.只有④处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.②、③、④处16.（16分）长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。（I）甲同学设计了下图实验请回答：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________（3）称量agNa2S03样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为_______。（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）_________________________________________________。（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是_____________________________________________________________。（6）除已称量的8gNa2S03样品外，实验中还应测定的数据是_______处（填图中字母）装置实验前后的质量差。（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（N03）2溶液。（7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na2S03样品中Na2S03的质量分数．下述实验方策理论上可行的有__________。A.将样品溶解．加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1gB.将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2gC.将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3D.将样品溶解，加过量Ba（N03）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4三、（本题包括2小题，共15分）17.（6分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:l，则还原产物MFe2Ox中x=_______，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为_______。（2）在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2+：Fe2O42－+2e－+8H+－→2Fe2＋+4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平______________________________________________________________________18.（9分）有a、b、c、d、e五种元素，其原子序数依次增大。已知： ①前四种元素处于短周期，在周期表中，a与b相邻，b与c相邻，c与d相邻，且b、c、d三种元素原子的最外层电子数之和为19。②e是一种过渡元素，其单质是用量最大，应用最广泛的金属。请回答：（1）前四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________（写化学式）（2）前四种元素的氢化物的水溶液中，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的有__________________________（写化学式）（3）c、d两元素组成的一种化合物，各原子的最外层都满足8电子稳定结构，写出这种化合物的电子式____________________。（4）将ed3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是____（填写字母）A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入AgNO3溶液，不产生沉淀D．将该液体加热蒸干灼烧后，有氧化物生成（5）c单质在空气中燃烧生成一种无色气体。该气体与含1.5moId元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，有1.5×6.02×l023个电子转移，则该反应的化学方程式是______________________。四、（本题包括1个小题，共10分）19．（10分）已知物质M由X、Y两种短周期且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）若A是与X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是（3）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与足量B加热时反应的离子方程式是（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是，且各离子的物质的量之比为。五、（本题包括1小题，共8分）20．（8分）已知某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合合成，通过推理和计算回答下列问题： （1）取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比列混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有种（填数字）。 （2）取A与足量盐酸反应，若保持总质量m（A）不变，不论以何种比列混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是和、和、和（可不填满，也可补充）。 （3）若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0g，则A中各物质的量之和为mol。 （4）取ag该混合物与足量盐酸反应生成CO2气体的体积V的取值范围是（标准状况）。化学试题参考答案及评分标准2007．1l第Ⅰ卷（选择题42分）1．B2．D3．