河北省邯郸市武安西交中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

河北省邯郸市武安西交中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的分类正确的是（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③共价化合物：CO2、CC14、CH3CH3、NH4NO3④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部正确参考答案：A略2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略3.下列离子方程式正确的是（

）A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑

B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O参考答案：C略4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．5．6g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA

B．1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA

C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA

D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键参考答案：C略5.下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3－+

NO

+

2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－参考答案：B略7.

关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A．若仅闭合K2，铁电极上发生氧化反应B．若仅闭合K2，炭极附近溶液变红C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极D．若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极参考答案：答案：C8.下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正确CNH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O错误，OH﹣首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正确

参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．9.下列有关物质性质的描述不正确的是（

）

A．SO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应

B．葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性

C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解参考答案：答案：C10.已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v（X）=0.005mol/（L?s）．下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4s时容器内c（Y）=0.76mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4参考答案：B试题分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L?s），则4s内△c（Y）=0.005mol?L﹣1?s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：

X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1

0.4

0

0变化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：0.1﹣x

0.4﹣x

x

x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B11.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OB．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋参考答案：D略12.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（

）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：DA项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，A项中的氧化还原反应为解题的易错点。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．1molOH-中含有的电子数目为10NAB．标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3NA

参考答案：A略15.已知某饱和溶液的：①溶液的质量②溶液的体积③溶剂的质量④溶质的摩尔质量

⑤溶液的密度⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．①②④

B．①②③④

C．①②④⑥

D．④⑤⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰水杨酸（阿斯匹林）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol?L-1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，原因是

。（2）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________加热方法，水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是

。(3)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________；洗涤方法是

。

(4)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

加入盐酸的作用是________________________参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=

。(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 。(4)往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH

mol（精确到小数点后2位）。(5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/（mol·L-1）0.501.002.042.904.025.165.78103c（PbCl2）/（mol·L-1）5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是

。A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

参考答案：

(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

(2分)(2)10-17

(2分)(3)(8.0,12.0)

(2分)(4)1.8

(2分)(5)abcd(2分漏1个扣一分扣完为止)18.12分)含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____。（2）将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式：________________。②电解法中加入氯化钠的作用是________________。（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。①CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为____。②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。参考答案：19.下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1)硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是__

_____(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_____

_________(电解过程中，始终无氢气产生)。(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_____

___________(写出一点即可)。(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______(填“正确”或“不正确"），原因是_____

_

_____。资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是____

____(填3种主要离子符号）。③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量____

____固体于试管中，加入__

_____使其溶解，再加入___

____溶液，观察现象。④已知电解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。参考答案：(1)酸；Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）①不正确；阴极不会产生氯气；②Cu2+