【课件】物质的量浓度高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节

物质的量第四课时

物质的量浓度

实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。回顾旧知1.初中溶液浓度的表示方法-----溶质的质量分数溶质溶液定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量

1LV溶液≠V溶质+V溶剂

(不同溶液体积不具有加和性)V溶液≠V溶剂

不能用水的体积代替溶液的体积，若需准确计算，应根据V=m/ρ计算mol物质的量浓度注意：cB=nBV表示式mol/L（mol∙L-1）molL标准状况下，气体溶质的物质的量浓度计算【例题】在标准状况下，将3.36LHCl通入500mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若为1.1g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？解：标况下(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L(

)(2)从200mL0.1mol·L－1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L－1(

)(3)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1mol(

)(4)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1(

)【例题】判断正误相对原子质量Na:23Cl:35.5Cu:64S:32nNaCl=1molV溶液≠1L×√溶液具有均一性虽浓度已知，但体积未知，无法求得n×M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+18×5)

g/mol=250g/mol0.1mol√一定物质的量浓度溶液的配制

如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？【溶液配制过程】计算、称量溶解移液、洗涤定容摇匀装瓶，贴标签配制一定物质的量浓度的溶液全过程：容量瓶：一种容积精确的仪器,用于配制溶液容量瓶上标有：温度、容积、刻度线专用瓶塞只一个刻度容积平底规格：常用100mL、250mL、500mL、1000mL等。

一、配制主要仪器【注意】填空题中，若需要用到容量瓶，则一般指明规格：**mL的容量瓶温度使用容量瓶时应注意：a.要考虑容量瓶的规格。b.使用前要检查是否漏水。（加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋转180℃－倒立－检查）c.“四不能”：

不能加热。

不能长期贮存溶液，不能用于化学反应。

不能在瓶内溶解固体或稀释液体。

不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积。配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)×V=1mol·L-1×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g【练习】以配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验步骤思考：配置80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要mNaCl=?m(NaCl)＝

g5.85用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)B【练习】

实验室中需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有：①洗涤仪器；②把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；③把②所得溶液小心转入______；④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线__________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑥将容量瓶塞塞紧，并充分摇匀。【练习】500mL容量瓶1～2cm

(1)填写上述步骤中的两个空格。(2)正确的操作顺序为________________(填序号)。(3)本实验用到的主要仪器有____________________________。(4)本实验应选用______(填“胆矾”或“无水硫酸铜”)来配制CuSO4溶液，应称取______g，如果称量时将砝码放在了左盘，则实际称取的固体质量为______(1g以下使用游码)g。(5)指出某同学如图所示操作中的错误(有几处填几处)。①________________________________；②________________________________；③________________________________。(6)若实验过程中出现以下情况，应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________________。②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤③)，不慎有液滴洒在容量瓶外面：______________________。(7)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．没有洗涤烧杯D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：配制溶液需用容量瓶，而容量瓶没有480mL的规格，故应该用500mL的容量瓶来配制溶液。胆矾或无水CuSO4都可以配制CuSO4溶液，但无水CuSO4很易吸水，实验室存放的硫酸铜样品都是胆矾，因此用胆矾来配制。需称取胆矾0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，若错放成了“左码右物”，则称取的固体质量为12g－0.5g＝11.5g。答案：(2)①②③⑤④⑥

(3)天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(4)胆矾12.5

11.5

(5)①未用玻璃棒引流②应采用500mL的容量瓶③已接近刻度线，应该改用胶头滴管滴加(6)①实验失败，重新配制②实验失败，重新配制(7)B3．现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)本实验必须用到的仪器有___________________________________