化合物课件

化合物课件Tag内容描述：<p>1、第7讲 铝及其化合物,典型易错必纠,考向互动探究,1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。,考纲要求,网络导图, 探究考向一 铝的性质 知 识 梳 理 ,第7讲 铝及其化合物,考向互动探究,银白,较低,较小,氧化膜,第7讲 铝及其化合物,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,第7讲 铝及其化合物,考向互动探究, 核心突破 ,第7讲 铝及其化合物,考向互动探究,科目三考试 http:/km3.jsyst.cn 科目3实际道路考试技巧、视频教程,科目四考试 http:/km4.jsyst.cn 科目四模拟考试题 C1科。</p><p>2、start,你知道这是什么吗？,海底杀手-潜艇,你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？原来,你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？原来,第二节 钠的化合物,一、过氧化钠,请同学们仔细观察,请同学们仔细观察,第二节 钠的化合物,一、过氧化钠,第二节 钠的化合物,一、过氧化钠,第二节 钠的化合物,一、过氧化钠,氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。,分析,思考讨论 到目前为止，你学过的能生成氧气的反应有哪些？,氧化。</p><p>3、chapter 16,1,第十六章 脂 类 Lipids,chapter 16,2,脂类就是动植物的油脂 是机体所需燃料的储存形式、运输形式 是构成生物膜的重要物质（磷脂双分子层） 某些萜类、类固醇类物质，具有营养、代谢和调节功能 脂类物质有防止机械损伤与防止热量散发等保护和组织免 疫等有密切关系,脂类的作用,Introduction,chapter 16,3,脂类的共性,不溶于水但能溶于一种或一种以上的有机溶剂 为脂肪酸与醇所组成的酯类 能被生物体所利用,chapter 16,4,第一节 油 脂 和 蜡,一、油脂（Fats and Oils）,外观常温下液体 称为油；常温下固体 称为脂肪。 结构甘油。</p><p>4、动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、 泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石， 并可进一步诱发膀胱癌。,2-(methylamino)-2-(2-chlorophenyl)cyclohexanone,Ketamine,氯胺酮,麻醉致幻作用,3-4亚甲二氧苯基甲基苯丙胺,摇头丸,冰毒,12 含氮有机化合物,1 硝基化合物,2 胺,3 重氮化合物 重氮盐,4 偶氮化合物,Nitrogen compounds。</p><p>5、第十五章,硝基化合物和胺,15.1 硝基化合物,15.2 胺,烃分子中的氢原子被硝基取代后的衍生物叫做硝基化合物。,（一）硝基化合物,15.1 硝基化合物的分类、结构和命名, 根据烃基的不同： RNO2脂肪族硝基物；ArNO2 芳香族硝基物 根据与NO2相连的碳原子的不同：,硝基化合物有三种分类方法：, 根据分子中NO2的个数：一元、二元、多元硝基化合物。,本章重点介绍芳香族硝基化合物。,(1) 烷烃和硝酸硝化反应（得混合物作溶剂）,主要产物为一硝基化合物；同时发生碳键的断裂而生成低级硝基化合物。,(2) 芳香族硝基化合物的制备,淡黄色液体,15.2 硝基。</p><p>6、第二章 糖和苷类化合物 （Saccharides and Glycosides）,第一节 糖类化合物,糖的定义：又称碳水化合物。多数符合通式Cx（H2O）y。在化学结构上是多羟基醛或多羟基酮及其衍生物和聚合物的总称。 糖的生理活性： 营养、强壮、抗病毒、抗肿瘤、抗肝炎、抗心血管疾病、增强免疫等。,糖的结构与分类,一、单糖类：是多羟基醛或多羟基酮类化合物，是糖类物质的最小单位和基本单元。注意去氧糖的概念 二、低聚糖类：由29个单糖分子结合而成的聚糖类。 三、多糖类：由10个以上单糖分子结合而成的聚糖类。（包括植物多糖、菌类多糖、动物多糖）,单糖。</p><p>7、第三章 苷类化合物,来源： 是植物光合作用的初生产物,一、概述,糖类、核酸、蛋白质、脂质 植物生命活动所必需的四大类化合物。,糖类定义：碳水化合物 CX（H2O）Y,作用： 作为植物的贮藏养料和骨架。,第一节 糖类化合物,二、糖的结构和分类,定义： 单糖（monosaccharides）是多羟基醛或酮，是组成糖类及其衍生物的基本单元。,从3C糖至8C糖天然界都有存在。以5C糖和6C糖最多。,（一）单糖的绝对构型,（二）单糖的相对构型,单糖成环后新形成（即C1）的一个不对称碳原子称为端基碳(anomeric carbon），生成的一对端基差向异构体（anomer）有、。</p><p>8、请做好,上课准备,第八章 含氮化合物代谢（2）,核 苷 酸 代 谢,血 红 素 代 谢,核苷酸代谢,第一节 核苷酸化学（复习）,一、核苷酸的组成,二、核苷酸的作用,1、是组成核酸的基本单位,2、供应能量、活性载体、构成辅酶、 参与代谢调控,三、核苷酸的种类,嘧啶核苷酸、嘌呤核苷酸,一磷核苷酸、二磷酸核苷酸、三磷核苷酸,四、核苷酸的命名（符号）,NMP、NDP、NTP,dNMP、dNDP、dNTP,（N： A、U、C、G）,（N： A、T、C、G）,主菜单,第二节 核苷酸的合成代谢,一、嘌呤核苷酸的合成,（ NH3 ）,合成原料：,甘AA、天冬AA、,谷氨酰胺,CO2 、一碳单位,R-。</p><p>9、第三章 第二节 几种重要的金属化合物,Na2O,Na2O2,白色固体,淡黄色固体,2,1,Na2O2,Na2O、Na2O2的比较,2Na2O,1：2,1：2,2Na2OO2 2Na2O2,【思考】 Na2O2与盐酸的产物是什么？,【讨论】Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？,【反馈练习】,1关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A都是白色的固体 B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂,2下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是( ) ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体 CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 DNa。</p><p>10、第七章 糖类化合物代谢,第一节 糖类化合物, 糖类物质是一类多羟基醛或多羟基酮类化合物或聚合物，根据其水解情况分为单糖、寡糖和多糖。 单糖：不能被水解称更小分子的糖。如：葡萄 糖、果糖、脱氧核糖。 寡糖： 2-6个单糖分子脱水缩合而成。如：蔗糖、麦芽糖、乳糖。 多糖：淀粉、纤维素、糖原,葡萄糖及其环状结构,葡萄糖,果 糖,蔗 糖,麦芽糖,glycogen,第二节 糖的合成与分解,UDPG：尿苷二磷酸葡萄糖 ADPG：腺苷二磷酸葡萄糖,一、UDPG和ADPG的生物合成,1-磷酸葡萄糖UTP, UDPG和ADPG是生物体内重要的活化单糖。单糖必须经过活化后才能用于。</p><p>11、第10章 胺,10.1 胺,R4N+OH- 季铵碱 R4N+ X- 季铵盐,伯胺,仲胺,叔胺,1.以烃基个数,季铵类,RNHR,RNH2,一. 胺的分类,R,+,叔醇,伯胺,伯胺,仲胺,叔胺,伯醇,叔醇,仲醇,伯、仲、叔胺的区别与伯、仲、叔醇不同.,2.以烃基不同,芳香胺,脂肪胺,苯胺,1.简单胺的命名： 在烃基的名称后加“胺”，命名为“某胺”。 仲胺和叔胺，当烃基相同时，在烃基名称前 加“二”或“三”,甲胺,乙 胺,二、胺的命名,二 甲 胺,三 乙 胺,仲胺和叔胺，当烃基不同时，把简单的写在前面,复杂的写在后面。,CH3NHCH2CH3,二 甲 乙 胺,甲 乙 胺,芳胺仲胺和芳香叔胺以苯胺为母体。</p><p>12、本学期课程安排：,第一第八周：理论课教学时间（教203）； 第10、11、12、13、14、15、17章。第12章结束后期中考试，期中考试与期末考试在总成绩中的权重：30/50。平时成绩20分。 授课时间：第一第八周 周一：67节 周三：34节,期中考试时间：3月14或15号； 理论课考试时间：待定（四月25？26？）。 第二第九周：实验课教学时间； 实验课时间：双周周三下午：高071 双周周四下午：高073 单周周三下午：高072 单周周四下午：高074,实验内容,1）乙酸正丁酯的制备（实验五） 2）乙酰苯胺的制备（微型） （实验七） 3）肉桂酸的制备 （实验六）。</p><p>13、单元二 组成物质的元素,第二课时,单质和化合物 宣化镇中：李翔,复习：,1：元素和元素的分类 2：元素符号的含义 3：元素周期律 4：元素和原子的区别和联系,具有相同核电核数的同一类原子的总称,是化学变化中的最小微粒,宏观概念，通常在讲宏观物质组成是用。例如水是由氢元素和氧元素组成。,微观概念，通常在讲微观结构是运用它。例如一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,只表示种类，没有数量的含义。例如不能说一个碳元素，只能说一种碳元素,除分种类外，还有数量的含义。例如一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,元素在化学变化中不。</p><p>14、硫及其化合物,1. 了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。 2掌握SO2的性质及检验。 3掌握H2SO4的性质及 的检验。 4了解常见硫酸盐的性质和用途。 5了解环境保护有关常识。,第三节 硫的转化,如何清洗附在试管内壁上的硫？ 一 硫单质 物理性质 颜色、状态、溶解性、熔沸点。,根据氧、硫、氯在元素周期表中的位置比较氧单质、硫单质、氯气的 氧化性强弱,氧化性：氧气大于硫，哪些反应事实可证明？,氧化性：氯气大于硫，哪些反应事实可证明？,石蕊试液,品红溶液,氢硫酸,硝酸钡溶液,氯化钡和氢氧化钠混合液,1,2,3,4,5,二氧化硫 1、2与水反。</p><p>15、铝和铝的化合物,新编高中化学教材第二册 第四章 第一节,主讲：湖南省隆回县七江中学 马柏炉,第一课时 铝,一、铝的单质,1、了解金属元素在元素周期中的位置和金属的通性。 2、了解铝的物理性质和用途。 3、掌握铝的化学性质。 4、注重理论知识的指导作用，培养学生的思维能力 5、重视实验教学，启发学生进行探索性思维。,展示元素周期表：,1、元素周期表中金属元素的位置。 2、Na.Mg.Al在周期表的位置。 3、金属与非金属的分界线。,找一找,1、 联想已经学过的金属元素的族序数、元素符号和名称。 2、 同周期元素性质的递变规律，比较钠、镁。</p><p>16、铝的重要化合物,南沙中学高一化学备课组,含磨擦剂氢氧化铝,牙膏,胃药,Al2O36HCl 2AlCl3 3H2O,Al2O3 2NaOH2NaAlO2 H2O,Al2O36H+ 2Al3+ 3H2O,Al2O3 2OH-2AlO2 -H2O,Al2O3是两性氧化物,与酸反应能够生成盐和水的氧化物,与碱反应能够生成盐和水的氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,氧化物,CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,【实验方案】,【实验探究】,有白色沉淀生成,先有白色沉淀生成，继续滴入氢氧化钠溶液沉淀消失,有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉淀不消失,氢氧化钠与硫酸铝 能产生氢氧化铝,氢氧化铝能继续与氢氧化钠反应,。</p><p>17、铁的重要化合物,一、铁的氧化物,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,铁的氧化物（物理性质）,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水且不与水反应,-,+2,+3,纯净物,铁的氧化物（化学性质）,制备Fe3O4,碱性氧化物,-,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,做油漆、涂 料、炼铁原料,做磁铁、炼铁原料,Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+4H2O,先产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀,红褐色沉淀,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,二、铁的氢氧化物,1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备,讨论： 氢氧化亚铁。</p><p>18、元素化合物专题,髙坝一中 寇越有 2012-05-27,1、一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图，和表示两种质子数不同的原子。 （1）该反应前后的原子种类是否发生变化（填“是”或“否”）； （2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是 ； （3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为___________;,是,是,A 、 C,2:1:2,2、如图所示的四位同学共同描述的一个化学式是（ ）,ACO BO3 CN2 DH2O,C,3下列事实中，能证明“分子在化学变化中可以再分”的实验是（ ）。</p><p>19、第15课时 硫和硫的化合物,二、硫及其化合物,一、氯及其化合物,一、硫,1物理性质 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,三、氮及其化合物,2化学性质 硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 (1)与金属反应： NaS=Na2S(剧烈反应并发生爆炸) 2Al3S Al2S3(制取Al2S3的唯一途径) FeS FeS(黑色),(2)与非金属的反应： SO2 SO2 SH2=H2S (3)与化合物的反应： S6HNO3(浓) H2SO46NO22H2O S2H2SO4(浓) 3SO22H2O 3S6NaOH 。</p>