化学反应的快慢和限度

化学反应的快慢和限度Tag内容描述：<p>1、课题：第2章第2节 化学反应的快慢和限度 (第1课时)命制人：董友秀 审核人：闫玉忠 包组领导：张传军学习目标1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。2.掌握外界条件对化学反应速率的影响。学习重点化学反应速率的概念、外界条件对化学反应速率的影响。课前预习探究一：化学反应速率1.化学反应速率的概念：用来描述_____。</p><p>2、高中化学第二节 化学反应的快慢和限度导学案【课标要求】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。对化学反应速率的计算不作教学要求。外界条件对化学平衡移动方向的判断不作教学要求。对通过化学实验和控制反应条件来认识化学反应的限度不作教学要求。【考纲要求】1. 了解化学反应速率的概念。2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3. 了解化学反应的可逆性。4. 了解化学平衡建立的过程。5. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响。6.。</p><p>3、第2章 化学键 化学反应与能量第2节 化学反应的快慢和限度9一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量来描述。下列关于X(g)2Y(s)=2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是（ ）A该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示B该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内，X浓度的减少或Z浓度的增加C相同条件下，若v(X)01 molL-1s-1，v(Z)02 molL-1s-1，则v(X)表示的反应速率比v(Z)小D该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化2.反应N23H22NH3刚开始时，N2的浓。</p><p>4、第二章 第二节 化学反应的快慢和限度 Date 在化学实验和日常生活中，我们经常 观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反 应进行得慢。 Date 快慢差别很大的化学反应 Date 怎样比较和判断反应的快慢？ 请思考： 冒气泡快慢 颜色变化 固体量减少 浑浊程度 温度变化等 Date 学生分组探究 学生4人一组, 分组探究 组长负责检查预习方案 一、化学反应的快慢 Date 活动探究： 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应 物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外 界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 试剂：表面积大。</p><p>5、普通高中课程标准实验教科书（鲁科版：化学必修2）,化学反应的快慢和限度高一下学期,张瑞可新密市实验高级中学,第二章第2节,1、了解化学反应速率的定义及表达式。2、学会有关化学反应速率的简单计算。3、学会运用控制化学反应速率解决生活中相关问题。,学习目标：,人类研究化学的目的是什么？,为了使化学更好地服务人类，简而言之就是要使某些反应发生、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应减速。,思考。</p><p>6、高一化学（必修2）第2章导学案第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢主备人：方兰群 审核人： 使用时间： 编号：2-2-1 学生姓名 【学习目标】1.知道化学反应速率的概念，可以进行简单的化学反应速率计算。2.知道浓度、温度和催化剂等因素会对化学反应速率产生怎样的影响，以调控某些化学反应的快慢。【学习重、难点】影响化学反应。</p><p>7、第2节化学反应的快慢和限度 第1课时化学反应的快慢第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢班级 姓名 一、化学反应速率的概念1定义化学反应速率是用来描述____________________的物理量。2表示方法通常______________________________的变化量来表示。通常用v表示。3数学表达式v(A)____________，式中v(A)表示反应物(或生成物)A的反应速率；c(A)表示反应物(或生成物)A的物质的量浓度的变化量；t表示变化需要的时间。4单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。5同一反应各物质表示的反应速率。</p><p>8、第2课时化学反应的限度目标导航1.了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。2.了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。3.认识化学反应的进行是有一定限度的。一、化学反应的限度化学平衡状态1可逆反应(1)概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。(2)特点：一定条件下，反应物不能全部转化成生成物，反应只能进行到一定限度。(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“=”号。2化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对于可逆反应2SO2O22SO3，在一定温度下，将2 mo。</p><p>9、第1课时化学反应的快慢目标导航1.了解化学反应速率的概念和常用表示方法。2.知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。一、化学反应速率1含义化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。2表示方法通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。3表达式v(A)，c(A)表示反应物(或生成物)A浓度的变化量，t表示浓度变化的时间。4单位化学反应速率的常用单位为molL1s1、molL1min1或molL1h1。5实例在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2O22SO3，经过5 。</p><p>10、化学反应的快慢和限度1、相同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列组合符合要求的是( )纯锌片 粗锌片 0.01molL-1稀盐酸 0.01molL-1稀硫酸 98%硫酸 加热 用冰水冷却A. B. C. D.2、在体积固定的密闭容器中,发生反应。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.混合气体密度不变 B.体系压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化3、下列反应不属于可逆反应的是( )A.B.C.D.4、某实验探究小组研究320K时的分解反应:=如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的。</p><p>11、化学反应的快慢和限度,天一中学 朱康,( 安徽省淮北市天一中学 朱康),你了解下列化学变化的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系?,观察思考,焰火,铁生锈,溶洞的形成,塑料老化,牛奶变质,发现问题,下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？,温度,浓度,接触面积,催化剂,你还能在生活中找到条件影响化学反应快慢的实例吗？,可能影响化学反应快慢的因素： 、温度 、浓度 、接触面积 、催化剂 ,提出假设,方法导引,1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验 2、科学、安全、可行、简约。 3、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?,生成气体、生。</p><p>12、2019/6/30,第二章,第二节 化学反应的快慢和限度,2019/6/30,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,2019/6/30,快慢差别很大的化学反应,2019/6/30,怎样比较和判断反应的快慢？,请思考：,冒气泡快慢,颜色变化,固体量减少,浑浊程度,温度变化等,2019/6/30,学生分组探究,学生4人一组, 分组探究,组长负责检查预习方案,一、化学反应的快慢,2019/6/30,活动探究：,请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率。</p><p>13、同一条件,正反应,逆反应,反应物,生成物,生成物,反应物,3常见的可逆反应有,最大,最大,为零,为零,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增长,逐渐增大,相等,不再变化,不再变化,反应物和,生成物的浓度不再随时间的延长发生变化,正反应速,率和逆反应速率,可逆,正逆反应速率,动态,仍在进行而没有停止,浓度恒定,外界条件,吸收能量,释放能量,原来的化学平衡,新,的化学平衡,答案 B,C,答案 B,B,D,答案 A,C,D,答案 B,C,图丙,答案 C,答案 (1)吸 放 (2)深 浅。</p><p>14、2019/10/29,第二章,第二节 化学反应的快慢和限度,2019/10/29,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,2019/10/29,快慢差别很大的化学反应,2019/10/29,怎样比较和判断反应的快慢？,请思考：,冒气泡快慢,颜色变化,固体量减少,浑浊程度,温度变化等,2019/10/29,学生分组探究,学生4人一组, 分组探究,组长负责检查预习方案,一、化学反应的快慢,2019/10/29,活动探究：,请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反。</p><p>15、第2课时化学反应的限度,第2章第2节化学反应的快慢和限度,学习目标1.了解可逆反应的特征。2.理解化学平衡状态的概念及特征，能够判断化学平衡状态。3.知道条件改变时化学平衡会发生移动。核心素养1.变化观念与平。</p><p>16、课题： 第二节 化学反应的快慢和限度 （编写人：全本新 王显罡） 一、学习目标 1、了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、了解化。</p><p>17、第1课时 化学反应的快慢 一、化学反应速率 1化学反应速率及其表示方法 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加。</p><p>18、第二节化学反应的快慢和限度,同一条件,正反应,逆反应,反应物,生成物,生成物,反应物,3常见的可逆反应有,最大,最大,为零,为零,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增长,逐渐增大,相等,不再变化,不再变化,反应物和,生成物的浓。</p>