化学反应速率

化学反应速率Tag内容描述：<p>1、,第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率,.,有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等,举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。,溶洞的形成需要几百年甚至上千年,.,一、化学反应速率,1、化学反应速率的含义：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物。</p><p>2、第一单元化学反应速率,专题2化学反应速率与化学平衡,定向爆破,火箭发射,煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75200摄氏度的温度下形成的,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,化学反应速率通常用单位时间内。</p><p>3、,专题2,小专题大智慧,专题讲坛,专题专练,第一单元,1计算方法“三段式”(1)基本步骤：准确写出有关化学平衡的化学方程式；找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；根据已知条件建立等式关系进行解答。,例证往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2molL1。。</p><p>4、化学反应速率 教材分析本专题在模块中处于中介和桥梁的作用。化学反应中焓变，以及与熵变一起是判断化学反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基础。本单元研究化学反应速率概念理论和影响因素。化学反应速率等化学反应原理知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解。</p><p>5、,1,化学反应速率复习专题,.,2,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,v=c/t,一、化学反应速率,衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,1、表示,2、表达式：,3、单位：,mol/(Ls)、molL-1min-1等,.,3,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。,同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中。</p><p>6、高三第二轮分类推进化学试题(2) 化学反应速率和限度专题 一、选择题（每小题 5 分，共 50 分） 1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( ) A对该反应体系加热 B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 C滴加少量 CuSO4溶液 D改用铁粉 2某温度下，反应 H2(g)I 2(g)=2HI(g) H0，在带有活塞的密闭容 器中达到平衡，下列说法中正确的是( ) A容器体积不变，升温正反应速率减小 B温度、压强均不变，充入 HI 气体，开始时正反应速率增大 C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D容器体积、温度不变，充入。</p><p>7、芇薁袀芁膃薀羃肃蒂薀蚂袆莈蕿螄肂芄蚈袇袅膀蚇薆肀肆蚆虿袃莅蚅袁肈莁蚄羃羁芇蚄蚃膇膃蚃螅罿蒁蚂袈膅莇螁羀羈芃螀蚀膃腿莇螂羆肅莆羄膁蒄莅蚄肄莀莄螆芀芆莃衿肃膂莂羁袅蒀莂蚀肁莆蒁螃袄节蒀袅聿膈葿薅袂膄蒈螇膇蒃蒇衿羀荿蒆羂膆芅蒆蚁罿膁蒅螄膄肇薄袆羇莆薃薆膂芁薂螈羅芇薁袀芁膃薀羃肃蒂薀蚂袆莈蕿螄肂芄蚈袇袅膀蚇薆肀肆蚆虿袃莅蚅袁肈莁蚄羃羁芇蚄蚃膇膃蚃螅罿蒁蚂袈膅莇螁羀羈芃螀蚀膃腿莇螂羆肅莆羄膁蒄莅蚄肄莀莄螆芀芆莃衿肃膂莂羁袅蒀莂蚀肁莆蒁螃袄节蒀袅聿膈葿薅袂膄蒈螇膇蒃蒇衿羀荿蒆羂膆芅蒆蚁罿膁蒅螄膄肇薄袆羇莆薃。</p><p>8、精品文档必修2 化学反应速率教学反思陈超荣新课程倡导以主动参与，乐于探究，交流与合作为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用设计实验的方法进行化学探究，培养了学生动手能力，让学生明确化学是一门以实。</p><p>9、龙文教育个性化辅导授课教案教师：饶丹丹 学生： 柴仲琦 时间： 年 月 日 时至 时一、授课目的与考点分析：1、高三化学专题复习：化学反应速率和化学平衡2、理解勒夏特列原理的含义，掌握浓度，温度，压强等对化学平衡移动的影响。3、掌握等效平衡的相关知识二、授课内容：高三化学复习专题 ：化学反应速率、化学平衡【知识网络】一、化学反应速率1概念:化学反应速率是用来 .2.表示方法：单位：*理解概念时应注意的问题：化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率；速率的数值没有负数，均为正数；表示化学反映速率时要指明具。</p><p>10、化学反应速率教案化学反应速率教案 目标要求 1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的 定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解 化学反应速率的测定方法。 一、化学反应速率的表示方法 1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。 2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度 (常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。 3.数学表达式：v(A)=cAt。 其中 c 表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓 度的变化(取其绝对值)，t 表示时间变化。 其单位主要有：molL-1s-1 或 molL-1min-1 或 molL-1h-1。</p><p>11、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 基基 础础 巩巩 固固 1对于反应 4A2B3C，下列说法中正确的是( B ) 导学号 68732210 A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 中任何物质表示，其数值都相同 B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 解析：A 项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同， A 错；C 项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C 错；。</p><p>12、化学平衡的移动化学平衡的移动 基基 础础 巩巩 固固 1某温度下，反应：N2O42NO2(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，下列 说法中，不正确的是( B ) 导学号 68732276 A容器的容积减小，将使反应速率增大 B容器的容积不变时加入少许 NO2，将使正反应速率减小 C容器的容积不变时加入少许 N2O4，再次平衡时体系颜色变深 D容器的容积不变时升高温度，再次平衡时体系颜色变深 解析：A 项，容器的容积减小，使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应 速率还是逆反应速率都增大；B 项，容器的容积不变时，增加 NO2的瞬间，反应物的浓。</p><p>13、化学平衡常数化学平衡常数 基基 础础 巩巩 固固 1对于可逆反应，下列说法正确的是( A ) 导学号 68732309 A化学平衡常数只与温度有关 B升高温度，化学平衡常数一定增大 C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等 D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大 解析：B 项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B 错；C 项，正、逆反应 的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于 1，C 错；D 项，化学平衡常数 与浓度无关，D 错。 2等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)3Z(g)Q(s) H0，下列。</p><p>14、化学反应进行的方向化学反应进行的方向 1如果一个反应的HTS0，则此反应( D ) 导学号 68732333 A能自发进行 B是放热反应 C不进行 D处于平衡状态 解析：HTS0 反应不自发进行。 2自发进行的反应一定是 ( D ) 导学号 68732334 A吸热反应 B放热反应 C熵增加反应 DHTS0 B纯碳和氧气反应生成 CO(g)：S0 C气态水变成液态水：S0 DCaCO3(s)受热分解为 CaO(s)和 CO2(g)：S0 解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)O2(g)=2CO(g)，气体的物质的量增 多，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程； CaCO3(s)受热分。</p><p>15、化学反应进行的方向化学反应进行的方向 基基 础础 巩巩 固固 1下列关于判断过程方向的说法正确的是( C ) 导学号 68732339 A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 解析：有些吸热反应也可以自发进行，如 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是吸热反应，又 是熵增的反应，所以 A 不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量， 本质仍然是非自发的，所以 B 不正确。同一物质：。</p><p>16、第第 2 2 章章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分) 1现有两个热化学反应方程式： (l)H2(g)(l) H0 (l)2H2(g)(l) H0 B反应高温时，可自发进行 C在通常情况下，都能自发进行 D反应一定不能自发进行 解析：反应均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应。S0 时，反应一定不能自发进行，故不能 自发进行；Sv(b) D温度TT0时，升高温度， C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，B 项错误；因 Tav(a)，C 项错误；当Tv(逆)，D 项错误。 8。</p><p>17、化学平衡的移动化学平衡的移动 1有一处于平衡状态的反应 X(g)3Y(g)2Z(g) H0 CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0 D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0 解析：选项 A 中的反应是一个体积减少的、又是一个放热反应，因此温度越高、压强 越小水蒸气的含量越小，A 符合图中曲线；B、C 选项中的反应都是吸热反应，温度越高， 水蒸气的含量越大，不符合该曲线；D 选项中的反应是一个体积增大的反应，压强越大水 蒸气的含量越小，不符合该曲线。 6将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s) dD，当反应进行一段时。</p><p>18、化学平衡常数化学平衡常数 1关于化学平衡常数的叙述正确的是( C ) 导学号 68732304 A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变 C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D浓度商Qcv(逆)。 2只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( D ) 导学号 68732305 AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动 C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化 解析：K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值。</p><p>19、高考真题分析专题10 化学反应速率与化学平衡（2011江苏卷）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率（2011江苏卷）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min。</p>