酸的化学性质

酸的化学性质Tag内容描述：<p>1、育红中学雷硕 酸的化学性质 说课稿 1 酸和碱 常见的盐的教学是初中化学的重点 这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣 掌握科学的学习方法 形成一定的技能和能力均将产生很大的影响 甚至关系到今后学生对化学的学习 因此 结合新课程标准中提出的 把培养学生学习化学的兴趣 提高科学素养放在首要的位置 的精神内涵和化学学科的特点 在 酸 碱 盐 的教学中采用 实验探究教学 模式 在进行教学时 首先教师应根据。</p><p>2、1 硝酸的性质硝酸的性质 一、选择题 1要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段 时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是( ) A盐酸 B王水 C硝酸 D烧碱 解析： 硝酸除不溶解 Au、Pt 外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶 解，则证明是纯金的。 答案： C 2工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是 ( ) A接触室 B沸腾炉 C吸收塔 D转化器 解析： 工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设 备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是。</p><p>3、课题1 常见的酸和碱教学设计（第三课时 酸的化学性质）一、 教学目标：知识与能力：1. 了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。2. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。3. 培养学生基本实验技能、协作能力。4. 培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、实事求是的科学的科学态度。2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。3、发展善于。</p><p>4、谜语 竞猜 提示一: 倒牙 提示二: 胃液 提示三: 柠檬 提示四: 醋 谜底: (打一个字) 酸 酸的化学性质 盐酸硫酸 硝酸 花儿为什么这样红？首先有它的物质基础。 不论是红花还是红叶，它们的细胞液里都含有由葡 萄糖变成的花青素。当细胞液是酸性时，花青素呈 红色，酸性愈强，颜色愈红。细胞液是碱性时，花 青素呈蓝色万紫千红，红蓝交辉，都是花青素 在不同的酸碱反应中所显示出来的。 酸碱指示剂 石蕊溶液 （紫色） 酚酞溶液 （无色） 常见的 请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸，再分别滴入12滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观。</p><p>5、第三节 酸和碱的性质第一课时 酸的性质【学习要求】1、了解浓盐酸和浓硫酸的性质。2、认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、体会分类选取代表物，宏观与微观结合等科学认识物质的方法。4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【重点】1、酸的化学性质2、对酸的化学性质反应原理的微观认识【学案设计】知识回顾：什么是酸？你知道哪些酸？如何证明一瓶失去标签的无色溶液是酸？一、酸的性质1、认识浓盐酸和浓硫酸【探究活动一】浓盐酸和浓硫酸的性质（1）阅读浓盐酸和浓硫酸的标签并完成。</p><p>6、初中化学师生共用“分才导学”案课题酸的性质课型新授课时1班级或主备：姓名：教学目标（含重难点）1、了解浓盐酸和浓硫酸的性质。2、认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、体会分类选取代表物，宏观与微观结合等科学认识物质的方法。4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。教学方法：一、认识浓盐酸和浓硫酸【探究活动一】浓盐酸和浓硫酸的性质 盐酸是 的水溶液（1）阅读课本P130并结合生活经验完成下列表格和形成知识部分颜色状态气味密度溶质的质量分数特性敞开瓶口时发生的现象敞口。</p><p>7、酸的化学性质 一号 教学内容分析 教学目标、教学重点难点分析 教学过程 板书设计 教学反思 教法与学法 教学内容分析 1.教材的地位和作用:本节内容在本册课程的学习中有 着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质 及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合 物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的 学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完 善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以 为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的 体现的新教材的特点，通过实验探究的方。</p><p>8、第七单元常见的酸和碱,7-1酸及其性质,常见的酸,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,盐酸,HCl气体,H2O,混合物,认识浓盐酸和浓硫酸,酸有强烈的腐蚀性，不要让酸溅到皮肤上。实验中取用酸时要,小心,【提问】大家还记得实验室闻气味的方法吗？,【温馨提示】,用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。,浓盐酸和浓硫酸的物理性质,颜色,状态,浓盐酸,浓硫酸,气味,密度,溶质质量分数,敞开瓶口现象。</p><p>9、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第2课时 酸的化学性质,知识点：酸与指示剂作用 1填空：,变红,不变色,变红,不变色,2小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( ) A紫色 B蓝色 C红色 D无色,A,知识点：酸与活泼金属反应 3盐酸、稀硫酸与活泼金属发生____反应，生成____和____。 4泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白。</p><p>10、三酸、碱、盐的化学性质一、酸的化学性质酸的通性举例酸溶液都能与酸碱指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色,其pH7酸+活泼金属盐+氢气Mg+2HClMgCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2酸+金属氧化物盐+水CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OMgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O酸+碱盐+水Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O酸+盐另一酸+另一盐CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【典例1】甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬。</p><p>11、班级 姓名 组员 初三化学实验报告酸的化学性质实验课题：酸的化学性质实验目的：巩固和加深对酸的化学性质的认识。实验步骤：内容探究内容现象、结论与解释（化学方程式）酸对指示剂的作用(1)取2支试管，分别倒入稀盐酸、稀硫酸。用玻璃棒分别蘸取酸液于pH试纸上，对比颜色变化。（2）往2支试管内各滴12滴紫色石蕊，振荡。（3）另取2只试管，分别倒入上述酸液各2mL，滴入酚酞试液12滴，振荡。pH试纸遇盐酸变成 色，pH值约为 ；pH试纸遇硫酸变成 色，pH值约为 ；证明酸液的pH值都 7。石蕊都由 色变成 色，石蕊试液在酸性溶液中呈 色 。无色。</p><p>12、化 学,新课标（KY）九年级下册,第八章 常见的酸、 碱、 盐,8.2 常见的酸和碱,第1课时 常见的酸 稀酸的化学性质,第八章 常见的酸、 碱、 盐,问 题 导 学,新 知 预 习,第八章 常见的酸、 碱、 盐,一 “三酸”的特性和用途,挥发,刺激,腐蚀,第八章 常见的酸、 碱、 盐,挥发,腐蚀,刺激,注意 由于浓盐酸和浓硝酸具有_______性，因此，它们敞口放置在空气中时，_________________________________会形成白色的酸雾。,挥发,挥发出的气体与空气中的水蒸气结合,1特性 (1)强脱水性(腐蚀性)：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成________，发生_____。</p><p>13、实验专题(一)酸的化学性质1将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：(1)不发生反应的是__A__(填序号)。(2)冒气泡的是__BC__(填序号)，写出其中发生置换反应的化学方程式__Fe2HCl=FeCl2H2__。(3)D中现象是__黑色固体消失，溶液变为蓝色__。(4)红色消失的是__E__(填序号)，写出反应的化学方程式__NaOHHCl=NaClH2O__。2(2017嘉兴)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶。</p><p>14、第九章 第二节 几种常见的酸,稀硫酸的化学性质,身边的化学物质的学习需重视基础性和实用性，联系生产、生活实际。,本节课是本课题的第三课时，在学习了浓硫酸的特性、溶液的导电性实验、特别是稀盐酸的部分化学性质的基础上学习稀硫酸的化学性质。,教 材 分 析,本课时的教学注重引导学生运用已有化学 知识演绎推理稀硫酸的部分化学性质，并进行 实验验证。注重培养学生分析问题、解决问题 的能力。,教 材 分 析,1、学生已经掌握了稀盐酸的部分化学性质， 并进行了实验体验,2、 通过实验室制氢气原理以及金属性质的学习， 对硫酸有了初步的。</p><p>15、酸和碱化学性质的复习,请同学们回忆:,我们学过哪些酸?,酸都有哪些共同的化学性质呢?,酸的性质,1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。,酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,请同学们完成学案中反馈1 的(1)(2)两项:,请同学们。</p><p>16、第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。(2)认识盐和复分解反应的概念。(3)了解常见酸的主要用途。【过程与方法】通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。【情感态度与价值观】培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。教学重难点【重点】复分解反应的概念；酸的化学性质。【难点】酸的化学性质的相似性和差异性。教学过程知识点一酸的化学性质【自主学习】阅读教材第45页的有关内容，完成下列填空：酸溶于水时都解离出H，所以它们具。</p><p>17、1.你能说出实验室里常见的酸吗？ 能写出其化学式吗？,2.你知道哪些酸碱指示剂？,酸的化学性质,库车县乌恰镇中学教师： 布沙拉木 2015年4月23日,活动探究目的,了解常见酸的化学性质。 通过活动探究、加深对酸的化学性质的认识。,活动用品,试管、试管架、镊子 稀硫酸 、稀盐酸 、生锈铁钉、无色酚酞试液、 紫色石蕊试液，锌颗粒，细铁丝 ，镁条,活动准备,复习和回忆金属与稀盐酸的反应，以及酸碱指示剂的知识。,探究1.指示剂在酸溶液中的变化,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,结论：盐酸、硫。</p><p>18、酸的性质一选择题 1（2019莒县模拟）除去暖水瓶中的水垢，下列最适宜的酸是（）A浓硫酸B稀硫酸C碳酸D稀盐酸【答案】D2（2019崇仁二模）下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸D大理石与稀盐酸【答案】B3（2019锦州模拟）小明同学归纳总结了初中化学中以盐酸为代表的酸的化学性质，并用“HCl+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列归纳错误的是（）选项X的物质类别知识归纳A金属若X为Sn，则反应不能发生B金属氧化物若X为CuO，则反应后溶液变蓝色C碱若。</p>