碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠Tag内容描述：<p>1、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠 过氧化钠久置于空气中可能会转化成什么物质？过氧化钠久置于空气中可能会转化成什么物质？ 如何确定是碳酸钠还是碳酸氢钠？如何确定是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 热稳定性热稳定性盐酸图象盐酸图象 如何确定样品中是否还有碳酸氢钠？如何确定样品中是否还有碳酸氢钠？ CaClCaCl 2 2 若碳酸钠中混有若碳酸钠中混有NaHCONaHCO 3 3 ？ 若碳酸钠中混有NaOH？ (1) A曲线表明， 原溶液通入CO2 后，所得溶液中 溶质的化学式为 。 (2) B曲线表明， 原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是 mL（标准。</p><p>2、苏教版化学必修一专题2碳酸钠和碳酸氢钠的性质与鉴别【教学目标】1.知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同，并能够设计方案加以鉴别。2.过程与方法：通过类比、迁移、探究、分析的方法获得新知识，逐步学会构建知识结构的方法；通过实验探究，初步掌握实验操作技能，增强观察、分析问题的能力，形成科学探究的方法和技能；通过小组合作的探究形式，提高团结协作能力。3.情感态度与价值观：体验科学探究的乐趣，感受团队合作的重要性，体会化学与生活息息相关。【学情分析】本节课是化学1（苏教版）专题2的第二单元“钠、镁及其化合。</p><p>3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,第三章 金属及其化合物,第二单元 几种重要的金属化合物,侯德榜1890-1974,1942年侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），成为世界上生产纯碱的重要方法。,中国化学工业之父,侯氏制碱法，可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是： NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl,活动与探究，掌握新知识 一、观察药品，归纳物理性质 【实验1】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相 关的物理性质。 【学生小结，老师补充】填表格,1、学生猜想 同学分成小组讨论一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪。</p><p>4、专题11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、高考题再现1（2018江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B C D 【答案】A【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反。</p><p>5、碳酸钠和碳酸氢钠一、三维目标1知识与技能：通过实验探究、对比的学习方法，了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。2过程与方法：体验实验探究的过程，培养学生的动手能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。3情感态度与价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中应用的介绍，激发学生学习化学的兴趣； 通过对侯氏制碱法的介绍， 培养学生科学的态度和爱国主义的情怀。二、科学探究【探究一】碳酸钠和碳酸氢钠的颜色和状态观察碳酸钠和碳酸氢钠药品的颜色和状态，并填写下表：物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态【探究二】碳酸钠和。</p><p>6、考点十二 碳酸钠和碳酸氢钠1下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）A Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能【答案】C2下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )【答案】C【解析】A.NaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应为Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3，故A与图相符；B.NaAlO2溶液中加入盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)。</p><p>7、碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、教学内容分析1.课标中的内容根据生产生活中的实例或者实验探究，了解钠的化合物的性质和一些用途。2. 教材中的内容本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，总结，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。二、教学目标1.知识技能与目标了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验。</p><p>8、碳酸钠和碳酸氢钠,1,碳酸钠和碳酸氢钠的用途有哪些？你们都知道吗？,2,3,23:56,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,玻璃纤维,玻璃制品,制皂,碳酸钠的用途,江苏省苏州中学,造纸,4,23:56,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,碳酸氢钠的用途,发酵粉的主要成分,食用治疗胃酸过多,江苏省苏州中学,制作泡沫灭火器,5,23:56,颜色、状态,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,细小白色晶体,白色粉末,84,1。</p><p>9、碳酸钠的性质与应用,主要知识点：,一.碳酸钠,碳酸氢钠的物理,化学性质,二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较,三.碳酸钠的应用和工业制法,一. 物理性质,纯碱或苏打,小苏打,白色粉末,均易溶，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,钠盐，酸式盐,钠盐，正盐，碳酸盐,白色细小晶体,二、化学性质,NaHCO3与酸反应 更剧烈,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl,不反应,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2(足)= CaCO3+NaOH+H2O,碱性,碱性,有去油污的能力,同一浓度时Na2CO3 的碱性大,Na2CO3 H2O CO22NaHCO3,三、。</p><p>10、水调歌头 苏轼,文学史 “三苏”,苏氏三姐妹,苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 大苏打 硫代硫酸钠 Na2S2O3,二.碳酸钠和 碳酸氢钠,Na2CO3 NaHCO3,106 84,纯碱、苏打,白色粉末,(250C溶解度为9克),(250C溶解度为33克),1. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较,都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强,小苏打,细小白色晶体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,(慢) (快),2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,试管A无变化，试管B中溶液变浑浊， 小试管中有水珠生成。,向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可见到有细小的晶体析出（设。</p><p>11、碳酸钠与碳酸氢钠 的性质与应用,你知道吗？,大苏打、苏打和小苏打,化学王国里苏氏三姐妹,苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3（硫代硫酸钠）-海波,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,玻璃纤维,玻璃制品,肥皂与洗涤剂,造纸,纺织,食品,灭火剂,治疗胃酸过多等,活动与探究 一、观察药品，归纳物理性质 【观察与思考】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，阅读课本，描述相关的物理性质。,思考： 碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐，推测它可能具有哪些化学性质？能与哪些物质反应？,二、化学性质,区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验,NaHCO3受热分解,澄清石灰水变浑。</p><p>12、6 O 化学教育 2 0 0 9年第 7 期 绿茶汁鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液实验及机理探讨 龙 琪朱子丰 王林 ( 南京晓庄学 院化学系 江苏南京2 1 1 1 7 1 ) 摘 要 绿茶汁滴入 Na HC O 。溶液显浅茶色， 再滴加稀硫酸颜色不变， 有大量气泡产 生。绿茶 汁滴入 Na C O。 溶液显清亮的深茶色， 再滴加适量 的稀硫 酸以后 ， 颜色突然变浅， 有大量 气泡产生。 计算发现， N a HC O。 和 Na 。 C O 。 溶液的浓度对实验现象基本没有影响。 关键词 碳酸钠 指示剂 绿茶汁 碳酸氢钠 机理 Na C O 。与 Na HC O。溶 液 的 鉴定 一般 采 用 C a C 1 。 溶液或。</p><p>13、专题13 碳酸钠和碳酸氢钠1关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是()ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深 DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同【答案】D【解析】碳酸氢根离子不能拆。2称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是()A若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气。</p><p>14、专题13 碳酸钠和碳酸氢钠活动1【导入】导课 实验老师给大家出了道难题：今天上课所用的Na2CO3、NaHCO3固体及等浓度的溶液均只用“A”和“B”来标识！因此这节课我们不但要学习Na2CO3、NaHCO3的性质，还要利用二者性质的差异来鉴别它们。活动2【活动】交流整理 各小组经过课前的自主学习，现应用比较法对Na2CO3和NaHCO3的性质进行归纳和整理。碳酸钠(Na2CO3。</p><p>15、碳酸钠的性质与应用,2012年江苏省高中化学优秀课评比,葛珊珊 江苏省扬州中学,思考1,面食在发酵后口感发酸，是因为产生了以乳酸（C3H6O3）为主的酸，此时需要“揣（纯）碱” 。乳酸是一种一元酸，尝试写出乳酸和纯碱的化学反应方程式。思考蒸包子时“揣碱”的两方面原因。,2C3H6O3+Na2CO3=2C3H5O3Na+H2O+CO2,思考2,小苏打和苏打在性质是否完全一样呢？,碳酸钠和碳酸氢钠在组成上有什么差异？,理论分析,Na+ CO32-,Na+ HCO3-,根据提供的药品设计两个实验： 对比Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性； 对比Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应产生气体的速率。,。</p><p>16、碳酸钠和碳酸氢钠,“一口硫酸喷死你”小组,主讲人：解琳,碳酸钠和碳酸氢钠的用途有哪些？你们都知道吗？,3,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,玻璃纤维,玻璃制品,制皂,碳酸钠的用途,造纸,07:17,4,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,碳酸氢钠的用途,发酵粉的主要成分,食用治疗胃酸过多,制作泡沫灭火器,07:17,5,颜色、状态,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,细小白色晶体,白色粉末,84,106,摩尔质量g/mol,小苏打,纯碱、苏打,二、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质比较,碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质又是怎样的呢？,纸上得来终觉浅，绝知此事要实验！,科学探究1,Na2CO3 。</p><p>17、碳酸钠和碳酸氢钠 除去Na2CO3中混有的少量固体NaHCO3的方法是_____。 除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法是_______________。,加热,通入足量CO2气体,一.碳酸钠和碳酸氢钠的转化,Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时,理论上加入适量NaOH可以除去,但实际上无法操作,因为无法准确控制NaOH的用量。,二.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 【高考实验】高考是这样考查的 1.(2013福建高考10B项)用加热分解的方法区分碳酸钠 和碳酸氢钠两种固体。 ( ),【教材原型】教材是这样讲述的,【知识源头】理论是这样说的 Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法,【迁移点拨】Na2CO3和NaHCO3。</p><p>18、碳酸钠的性质与应用 说课,惠安一中化学组 苏育波,一、教材分析,这是一节典型的物质性质的课，也是学生第一次完整地学习一种盐，为学生以后的学习奠定基础。,碳酸钠与碳酸氢钠的相关反应大多在溶液中进行，这些都是为了下一课时离子反应做准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点，因此把碳酸钠的教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散难点。,二、学习目标的确立,知识与技能 1、认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异； 2、学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法； 3、了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。,过程与方法 1。</p>