武汉大学分析化学沉淀滴定法答案

武汉大学分析化学沉淀滴定法答案Tag内容描述：<p>1、1,第五章沉淀滴定和重量分析法,重量分析法重量法概述沉淀平衡沉淀滴定法银量法,2,5.1重量分析法概述,分离,称量,通过称量物质质量来测定被测组分含量,a.挥发法例小麦干小麦,减轻的重量即含水量或干燥剂吸水增重b.电解法例Cu2+Cu称量白金网增重电重量法c.沉淀法P，S，Si，Ni等测定,+ePt电极上,3,特点,优点：Er:0.10.2，准，不需标准溶液。缺点：慢，繁琐。(S。</p><p>2、第7章氧化还原滴定法,7.1氧化还原反应及平衡7.2氧化还原滴定基本原理7.3氧化还原滴定中的预处理7.4常用的氧化还原滴定法7.5氧化还原滴定结果的计算,1概述,氧化还原：得失电子,电子转移,反应机理比较复杂，常伴有副反应,控制反应条件，保证反应定量进行，满足滴定要求,7.1氧化还原平衡,aOx+ne=bRed,氧化还原电对,对称电对：氧化态和还原态的系数相同Fe3+/Fe2+，MnO4-/M。</p><p>3、酸碱滴定法（中和滴定法）： 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为 基础的定量分析法 “酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物质在溶 液中的分布和平衡 电离理论 电子理论 质子理论 酸酸能电离出能电离出H H + + 的物质的物质 碱碱电离出电离出OHOH - - 的物质的物质 酸酸凡能接受电子的物质凡能接受电子的物质 碱碱凡能给出电子的物质凡能给出电子的物质 酸酸凡能给出质子的物质凡能给出质子的物质 碱碱凡能接受质子的物质凡能接受质子的物质 酸溶液中凡能给出质子的物质 碱溶液中凡能接受质子的物质 特点： 1）具有共轭性 2）具有相对。</p><p>4、第四章 氧化还原滴定法,4.1 概述 4.2 氧化还原反应及平衡 4.3 氧化还原滴定基本原理 4.4 常用的氧化还原滴定法,4.1 概 述,氧化还原反应为基础，得失电子,反应机理比较复杂，常伴有副反应,控制适当的条件，保证反应定量进行 反应条件控制,电 对,对称电对：Fe3+/Fe2+，MnO4-/Mn2+ 等,不对称电对：Cr2O72-/Cr3, I2/I- 等,可逆电对： Fe3+/Fe2+， I2/I- 等,不可逆电对：Cr2O72-/Cr3, MnO4-/Mn2+ 等,4.2 氧化还原反应,氧化还原反应电子的转移 Ox1 + Red2 = Red1+Ox2 由电对电位 的高低判断反应的方向,1 条件电位及其影响因素,Nernst 方程式,电。</p><p>5、分析化学部分思考题的参考答案 第一章 概论 3基准试剂主体含量大于 99.9%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无 干扰，如光谱纯、色谱纯。 6标定 c(NaOH)=0.05molL-1 时，草酸 m=0.050.02563=0.08g 称量误差 r0.2.5%0.18E 而 m(邻)=0.050.025204=0.26gr6 选邻苯二甲酸氢钾好。 若 c(NaOH)=0.2molL-1，两种基准物都可称小样，都可以。 8H 2C2O42H2O 会失水，使标定的 NaOH 结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。 10Na 2B4O710H2O、B、B 2O3 和 NaBO24H2O 与 H+ 的物质的量之比分别是 12、 21、11 和 21。 第二章 误差与数。</p><p>6、,1,第五章酸碱滴定法,例：为了保证药品的高质、安全、有效，在研制、生产、经营以及临床使用过程中，都离不开各种分析方法作为“眼睛”来进行质量控制。如药品在生产过程中，常常要使用酸性或碱性试剂处理，若洗涤不够，在成品中就会引入酸性或碱性杂质。再如药品因保管不善或贮藏时间过长，可能发生水解、氧化、分解、聚合、潮解和发霉等变化，产生有关杂质。其中水解反应是药品最容易发生的一种变质反应，如，阿托品可水解。</p><p>7、分析化学部分思考题的参考答案 第一章 概论 3 基准试剂主体含量大于99 9 高纯试剂杂质含量少 专用试剂指在某一特殊应用中无干扰 如光谱纯 色谱纯 6 标定c NaOH 0 05molL 1时 草酸m 0 050 02563 0 08g 称量误差 而m。</p><p>8、,1,第五章酸碱滴定法,例：为了保证药品的高质、安全、有效，在研制、生产、经营以及临床使用过程中，都离不开各种分析方法作为“眼睛”来进行质量控制。如药品在生产过程中，常常要使用酸性或碱性试剂处理，若洗涤不够，在成品中就会引入酸性或碱性杂质。再如药品因保管不善或贮藏时间过长，可能发生水解、氧化、分解、聚合、潮解和发霉等变化，产生有关杂质。其中水解反应是药品最容易发生的一种变质反应，如，阿托品可水解。</p><p>9、1 第五章酸碱滴定法 例 为了保证药品的高质 安全 有效 在研制 生产 经营以及临床使用过程中 都离不开各种分析方法作为 眼睛 来进行质量控制 如药品在生产过程中 常常要使用酸性或碱性试剂处理 若洗涤不够 在成品中就会引入酸性或碱性杂质 再如药品因保管不善或贮藏时间过长 可能发生水解 氧化 分解 聚合 潮解和发霉等变化 产生有关杂质 其中水解反应是药品最容易发生的一种变质反应 如 阿托品可水解生。</p><p>10、2020/6/25,1,第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分的平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介,2020/6/25,2,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平。</p><p>11、重量分析法和沉淀滴定法思 考 题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而。</p><p>12、第七章 沉 淀 滴 定 法 目的要求目的要求 1 1 、掌握银量法指示指示终点的原理及应、掌握银量法指示指示终点的原理及应 用条件。用条件。 2 2 、了解银量法的应用范围。、了解银量法的应用范围。 原理：原理： 应用范围： 测定含 等离子的化合物 银量法生成难溶性银盐的沉淀反应的沉银量法生成难溶性银盐的沉淀反应的沉 淀滴定法。淀滴定法。 银量法 基本原理 （一）滴定曲线：以硝酸银溶液（0.1000mol/L)滴定 20.00mlNaCl 溶液（0.1000 mol/L)为例 1、滴定开始前: 2、滴定至化学计量点前 3、化学计量点时 4、化学计量点后 据计算得到的数。</p><p>13、2019/4/5,1,第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分的平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介,2019/4/5,2,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,2019/4/5,3,ai = gi ci,活度：在化学反应中表现出来的有效浓度， 通常用 a 表示,溶液无限稀时: g =1 中性。</p><p>14、重量分析法和沉淀滴定法 思 考 题 1 沉淀形式和称量形式有何区别 试举例说明之 答 在重量分析法中 沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的 沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质 称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够。</p><p>15、第3章络合平衡和络合滴定法,3.1概述3.2络合平衡3.3络合滴定基本原理3.4络合滴定条件的选择3.5络合滴定的方式和应用,3.1概述,以络合反应和络合平衡为基础的滴定分析方法,EDTA,乙二胺四乙酸(H4Y),EDTA的有关常数,某些金属离子与EDTA的形成常数,3.2络合平衡,1络合物的稳定常数(K,),逐级稳定常数Ki,K表示相邻络合物之间的关系,M+L=ML,M。</p><p>16、第三章 酸碱滴定法 一、选择题1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2H2PO4的共轭碱是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共轭酸是（ ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4。</p><p>17、第四章 配位滴定法 一、选择题1直接与金属离子配位的EDTA型体为（ ）（A）H6Y2+ （B）H4Y （C）H2Y2 （D）Y42一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：23铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。（A）直接滴。</p>