无机与分析化学

无机与分析化学Tag内容描述：<p>1、第十二章吸光光度法(LightAbsorptionMethod),仪器分析及分类,光学分析法电化学分析法色谱法质谱、核磁共振波谱分析法电子探针、离子探针微区分析法专业用扫描、透射电镜等,1.定义:借助仪器测定物质的物理化学性质,2.分类,121概述,1.定义：基于有色物质对光的选择性吸收而建立的分析方法,单色光,待测组分,有色化合物,有一定程度吸收,定量,一、吸光光度法的特。</p><p>2、,1,两者的区别？,反应速率理论的比较,.,2,*过渡状态理论中反应结果的决定因素：从热力学角度考虑：H、G:常温下，体系一般倾向于Hpc(jin)，所以会导致上式中的改变为石墨(2.3g.cm-3)加压将有利于石墨的转化。计算出最低压力是1.6万大气压。但是室温下反应速率极慢（数万年）?升温，再加压温度达到850度时，要求压力为4万大气压。,条件太苛刻了，怎么办？,.,50。</p><p>3、1.在硫酸铜溶液中逐滴加入KCN溶液,直至过量； Cu2+CN- Cu(CN)2 CN- Cu(CN)42- 2. 在硝酸银溶液中逐滴加入氨水溶液,直至氨水过量； Ag+OH- AgOH ，Ag+2NH3 Ag(NH3)2+ 3. NCI3 + H2O NH3HCIO 4. Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 2H2 5. 2Co(OH)3 + 6HCI 2CoCI2 + 6H2O + CI2 6. 用王水溶金；. Au + HNO3 + 4HCIHAuCI4 + NO + 2H2O 7. 铜器放置在潮湿的空气中； 2Cu+O2+ H2O+CO2Cu(OH)2.CuCO3 8. SiO2+2CaF2+2H2SO4 SiF4+2CaSO4+2H2O . l4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红棕） l lCoCl2和NiCl2：因含结晶水数目不同而显特征颜色。 l 325.3K 363K。</p><p>4、第六章 沉淀溶解平衡 6.3 两种沉淀之间的平衡 6.2 沉淀的生成和溶解 6.1 溶解度和溶度积 6.1 溶解度和溶度积 6.1.3 溶度积和溶解度间的关系 6.1.2 溶度积 6.1.1 溶解度 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定 量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度， 通常以符号 s 表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以：g /100g 水表示。 6.1.1 溶解度 在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 6.1.2 溶度积 mnnm mn )(B)(A)B(A -+ =cc 在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等 时，便建。</p><p>5、2020/4/29,.,1,第十三章复杂物质的分离与富集,SeparationandPreconcentrationoftheComplexSample,2020/4/29,.,2,13.1沉淀分离法13.2液-液萃取分离法13.3离子交换分离法13.4层析分离法13.5新的分离和富集方法简介,2020/4/29,.,3,学习要求,1.了解复杂物质的分离与富集的目的和意义。2.掌握各种常用的分。</p><p>6、南京财经大学分析化学课外作业与选解 刘晓庚 编解应用化学专业分析化学课外作业与选解(2009年)为使同学们更好地扎实学习分析化学，特编写此小册子帮助学习者进行系统而较全面地学习掌握分析化学的知识要点。希望同学们认真对待，扎实独立完成相关作业。欢迎使用者提出宝贵意见。第一章 补充思考题411. 写出NaH2PO4、NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4的PBE式？2. 对多元酸的滴定，准确滴定的条件是什么？分步滴定的条件是什么？ 3. 某标准溶液的浓度，其三次测定的结果分别为0.1023、0.1020 、0.1024 mol/L，如果第四次测定结果不为Q检验法(n=4时，Q0。</p><p>7、无机与分析化学基础第13章复习题一、名词解释1.同位素：质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素2.元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律3.离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键4.共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键5.分散系：一种或几种物质以细小粒子，分散在另一种物质里所形成的体系6.摩尔质量：摩尔质量就是质量除以物质的量7.物质的量浓度：溶质B的物质的量除以溶液的体积二、填空1.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。原子核是由。</p><p>8、教学要点：,第二章 化学反应的能量和方向,1.了解 U、H、S、G 四个热力学函数的意义及相互关系。,2.理解系统、环境、状态、状态函数、定容热、定压热 等概念。,3.理解热力学第一定律和盖斯定律，掌握有关的计算。,5.掌握吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用。,4. 掌握有关热力学函数的计算，根据热力学函数进行反 应自发性的判断。,化学热力学：,应用热力学的基本原理研究化学反应的能量转化规律。 主要解决化学反应中的三个问题： 化学反应中能量的转化 化学反应的方向性 反应进行的程度,2-1 热力学基础知识,一、系统与环境,系统:被人为地划分出。</p><p>9、第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 【内容】 1、电对与原电池之间熟练转换。 2、各类平衡对电极电位的影响：浓度、酸度、氧还反应、配位反应、沉淀反应（均由能斯特方程）。 3、元素电示图的应用：（1）基化反应；（2）计算未知电极电势。 4、滴定曲线。 5、滴定的三种应用及相关计算。 101 氧化还原反应 一、基本概念,1、氧化数：某元素一个原子的荷电荷，这种荷电荷是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。 规则：（1）单质中为0； （2）氢一般为+1，但在NaH、KH为1； （3）氧一般为2，但H2O2为1，KO2为，OF2为+2； （4）简单离。</p><p>10、1,第一章 化学平衡和定量分析方法 1. 化学平衡,活度是物质在化学反应中起作用的“有效浓度”： a = (c/c) 对于溶质： c = 1 mol/L 对于溶剂和固体：标准状态为纯物质 对于气态： p = 101.325 kPa 在平衡常数的表达式中，用反应物和生成物的活度取代相应的浓度就得到标准平衡常数,2,2. 定量分析方法的分类及一般过程 1. 取样，2. 样品的制备，3. 干扰的消除和分离，4. 测定，5. 计算和评价分析结果 作为直接滴定法所依据的化学反应，需满足四个条件：有确定的化学计量关系，反应能定量地进行，反应速度快，有适当的方法确定终点。 依据滴加。</p><p>11、4.1 酸碱理论 4.2 弱酸、弱碱的解离平衡 4.3 强电解质溶液 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡,第四章 解离平衡,无机与分析化学,4.1 酸碱理论,古代酸碱理论：,17世纪：波意尔从感性认识出发提出酸是有酸味的物质，碱是有涩味的物质。酸使蓝色石蕊变红，碱使红色石蕊变蓝。 18世纪后期：拉瓦锡提出氧元素是酸的必要成分。 19世纪初：因为发现盐酸、氢碘酸等不含氧而含氢元素的酸，于是戴维提出氢是酸的基本元素。,近代酸碱理论：,1.电离理论：1884年，阿仑尼乌斯提出“在水中电离出H+的是酸，电离出OH的是碱”。,将酸碱限制在水体系，无法解释。</p><p>12、无机及分析化学试题库一 、选择题1、下列电解质对Fe(OH) 3 正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO 4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（DA 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降）D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、 在 H3AsO3 的稀溶液中通入过量的H 2S 得到 As2S3 溶胶，其胶团结构式为（C）A （As2S3） m nHS n- nH +B （As2S3）m nH + n+ nHSC （As2S3） m nHS（ nx）H。</p><p>13、4.1酸碱理论4.2弱酸、弱碱的解离平衡4.3强电解质溶液4.4缓冲溶液4.5沉淀溶解平衡,第四章解离平衡,无机与分析化学,4.1酸碱理论,古代酸碱理论：,17世纪：波意尔从感性认识出发提出酸是有酸味的物质，碱是有涩味的物质。酸使蓝色石蕊变红，碱使红色石蕊变蓝。18世纪后期：拉瓦锡提出氧元素是酸的必要成分。19世纪初：因为发现盐酸、氢碘酸等不含氧而含氢元素的酸，于是戴维提出氢是酸的基本元素。,近代。</p><p>14、第十二章吸光光度法(LightAbsorptionMethod),仪器分析及分类,光学分析法电化学分析法色谱法质谱、核磁共振波谱分析法电子探针、离子探针微区分析法专业用扫描、透射电镜等,1.定义:借助仪器测定物质的物理化学性质,2.分类,121概述,1.定义：基于有色物质对光的选择性吸收而建立的分析方法,单色光,待测组分,有色化合物,有一定程度吸收,定量,一、吸光光度法的特。</p><p>15、第一章溶液和胶体,教学要点：,1、掌握基本单元的概念。,2、掌握溶液组成量度的表示方法。,3、掌握稀溶液的依数性，并能用于定量计算。,4、了解溶胶的性质、溶胶的稳定性和聚沉及其影响因素，掌握胶团结构。,1-1分散系一、分散系的概念一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种物质中所构成的系统叫分散体系，简称分散系。,分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。,分散剂（分散介质）：容纳分散质的物质。</p><p>16、第十章 氧化还原反应和氧化还原滴定法 一 内容提要 一 本章重点 本章的重点是氧化还原反应的概念 电极电位概念及其应用 氧化还原滴定 1 氧化还原反应 1 氧化还原反应 氧化还原反应是一类反应物之间有电子交换的反应。</p><p>17、第十一章 吸光光度分析法 一 概述 吸光光度法 依据物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法 主要有 红外吸收光谱 吸收光波长范围2 5 1000 mm 主要用于有机化合物结构鉴定 紫外吸收光谱 吸收光波长范围200 400 nm。</p><p>18、第八章 酸碱滴定 以酸碱反应为基础的滴定分析方法 酸碱反应的特点 反应速度快 反应进行的程度高 副反应极少 确定化学计量点的方法简便 酸碱滴定最重要的两个问题 被测物质能否被准确滴定 即滴定的可行性 若能滴定 怎。</p><p>19、东北农业16秋 无机与分析化学 一 单选 共 20 道 共 50 分 1 下列分子中偶极矩不为零的是 A CCl4 B NH3 C SF6 D BeCl2 标准解 2 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1 它违背 A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理。</p><p>20、2020/5/25,.,1,第十三章复杂物质的分离与富集,SeparationandPreconcentrationoftheComplexSample,2020/5/25,.,2,13.1沉淀分离法13.2液-液萃取分离法13.3离子交换分离法13.4层析分离法13.5新的分离和富集方法简介,2020/5/25,.,3,学习要求,1.了解复杂物质的分离与富集的目的和意义。2.掌握各种常用的分。</p>