物质的量气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积Tag内容描述：<p>1、第1讲物质的量气体摩尔体积 典型易错必纠 教师备用习题 考向互动探究 1 了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志 理解摩尔 mol 是物质的量的基本单位 可用于进行简单的化学计算 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义 3 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的关系进行有关计算 考纲要求 网络导图 探究考向一。</p><p>2、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”物质的量 气体摩尔体积单独成册1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()AOH的摩尔质量是17 gmol1BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于答案：A2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C甲：固。</p><p>3、物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度1.物质在相互反应时（ ）A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）A. 25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种。</p><p>4、全局性掌控 选项式诊断 诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“” 1.常温常压压下，22.4 L乙烯烯中CH键键数为为4NA (2010江苏高考T5D) 2.在 18O2中含有NA个氧原子(2010福建高考(T7A) 3.常温下， 1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子 数为为0.2NA(2010江苏高考T5A) 选项式诊断 诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“” 4.58.5g的氯氯化钠钠固体中含有NA个氯氯化钠钠分子 (2009浙江高考T8C) 5.在1L 0.1 molL1碳酸钠钠溶液中，阴离子总总数大 于0.1NA(2009浙江高考T8D) 6.标标准状况下，22.4L乙醇的分子数为为NA(2009福 建高考 T8D) 全局性掌控 。</p><p>5、第三章 物质的量(nmol) 第一节 物质的量 气体摩尔体积 复习目标展示 1.能够正确理解和应用阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系。 2掌握气体摩尔体积的概念，能熟练应用阿伏加德罗定律及推论。 问题1：化学计算中常用的化学计量有哪些？ 1“四种相对原子质量”的含义和关系 相对对原子质质量近似相对对原子质质量 原子质质量数 元素 (同位素相对对原子 质质量丰度) (同位素质质量数 丰度) 注：元素周期表中查得的相对原子质量是指元素的相对原子质量。 2物质的量 表示物质所含 微粒 数目多少的物理量，符号 n ，单位mol， 只表示微观粒子，。</p><p>6、物质的量 气体摩尔体积 物质的量 气体摩尔体积 栏目顺序 请点击相关内容 返回 课堂 达标训练 真题 重组集训 规律 方法突破 名师 增分策略 高效 课时作业 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引 热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱” 1、设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法是否正确 ： (1)(2012广东高考，11D) 常温常压下，22.4 LNO2和 CO2混合气体2NA个O原子( ) (2)(2012课标全国卷，9A) 分子总数为NA的NO2和CO2 混合气体中含有氧原子数为 2NA( ) 解析：(1)常温常压下， 22.4 L混合气体的物质的 量不等于1 mol，应小于1 mol，。</p><p>7、考点解 读题读题 型 建 模 菜 单隐 藏 高考总复习 化学（GD） 山东金太阳书业有限公司 体验验真 题题把脉 高 考 典题训题训 练练知能 提 升 考纲展示 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原 子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德 罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 第3讲讲 物质质的量 气体摩尔体积积 考点解 读题读题 型 建 模 菜 单隐 藏 高考总复习 化学（GD） 山东金太阳书业。</p><p>8、第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一物质的量摩尔质量1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021。</p><p>9、第1节物质的量气体摩尔体积【考纲要求】了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm )、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA )的含义。 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量1物质的量(n)(1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。</p><p>10、课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。答。</p><p>11、第一章 化学计量在实验中的应用,必考内容,第一课时 物质的量 气体摩尔体积,考 纲 解 读,一、物质的量(n) 1物质的量是表示含有________________________的物理量，单位为_______________。,考点一 物质的量 摩尔质量,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),2物质的量的规范表示方法,12C,6.021023,mol1,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,(4)6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023。( ) (5)(2016高考新课标卷)14 g乙烯和丙。</p><p>12、物质的量气体摩尔体积A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2017长沙模拟)下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的质量单位B碳的摩尔质量为12 gC阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1D气体摩尔体积为22.4 Lmol1CA项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol1，标况下为22.4 Lmol1。2下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的。</p><p>13、第1讲物质的量气体摩尔体积A组基础题组1.(2019安徽合肥月考)下列叙述正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.64 g氧气中含有2 mol氧C.4 g氦气中含有2 mol氦原子D.0.1 mol CO2中含有6.021022个CO2分子答案DNaCl的摩尔质量是58.5 gmol-1;B项未指明微粒的名称;4 g氦气中应含有1 mol氦原子;0.1 mol CO2中所含N(CO2)=6.021023 mol-10.1 mol=6.021022。2.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.11B.23C.32D.21。</p><p>14、第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积考纲定位考情播报1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2016全国乙卷T8/全国丙卷T11(D)2015全国卷T8/全国卷T10、T28(1)2014全国卷T27(4)、T28(6)2013全国卷T92012全国卷T9、T26(2)考点1| 物质的量和摩尔质量基础知识自查1物质的量阿伏加德罗常数2摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号M，单位g/。</p><p>15、课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。答。</p><p>16、考点2物质的量气体摩尔体积知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.阿伏伽德罗定律及其推论ab3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc4.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb5.固态、液态、气态物质的一些特性aa一、物质的量1物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。2物质的量的规范表示方法：3阿伏伽德罗常数NA0012kg12C所含原子数为阿伏伽德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA二、摩尔质量1摩尔质量是单位物质的量的。</p><p>17、考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律李仕才1影响物质体积的因素2气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。单位为L/mol(或Lmol1)。(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为0_，压强为101_kPa)约为22.4_Lmol1。(3)计算公式：物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积Vm之间的关系：Vm。(4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律可总结为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)适用范围：单一气体或相。</p><p>18、跟踪检测（一） 物质的量 气体摩尔体积1下列说法中正确的是()A1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子解析：选B1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gmol1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是12，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D。</p><p>19、第1讲 物质的量、气体摩尔体积,基础盘点,一、物质的量 自我诊断,1.有下列6种物质6 g H2 标准状况下11.2 L CO2 1.2041024个HCl分子 5 mol氩气 98 g H2SO4,第1章 化学中常用的物理量 物质的量,4下的27 mL水，它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ,质量最小的是 ，所含电子数最多的是 。,2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O分子中所含质子数相等。,1.8061023,(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的 量是 。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。</p><p>20、物质的量、气体摩尔体积（2）李仕才1(2017年高考课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析：1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数。</p>