氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平Tag内容描述：<p>1、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线氧化还原反应的计算及方程式的配平基础题组1(2017宁夏银川质检)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中的氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的。</p><p>2、第一章 氮族元素 第四节 氧化还原反应方程式的配平 物质变化的表示方法 p氧化还原反应 p基本概念 p氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电子对 偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特 征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。 p氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。 物质变化的表示方法 p氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化 性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还 原性，具有还原能力，起还原作用。 p氧。</p><p>3、氧化还原反应 方程式的配平 氧化反应 （被氧化） 还原产物 还原反应 （被还原） 还原剂氧化产物失电子 得电子 化合价 升 高 化合价 降 低 氧化剂 氧化还原反应的基本概念 得失电子数相等 ， 反应物本 质判断方法反应类型生成物 化合价升高与降低价数相等 。 配平碳跟硝酸起反应的化学方程式 1、写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价。 2、列出元素的化合价的变化。 3、使化合价的升高和降低的总数相等。 4、配平其它物质的系数，把单线改成等号。 C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0+4+5+4 化合价升高4 化合价降低。</p><p>4、氧化还原反应方程式的配平方法和技巧一、配平原则配平氧化还原反应方程式遵循的三个原则：得失电子守恒（即化合价升降总数相等）质量守恒（即方程式两边每种元素的原子总数相等）电荷守恒，若是离子反应，要使方程式两边的正负电荷的代数和相等二、配平顺序电子得失守恒离子电荷守恒质量守恒三、配平的方法技巧顺配法：先从氧化剂和还原剂开始配平，适用范围：分子间的氧化还原反应。所有元素参与的氧化还原反应生成物中物质既是氧化产物又是还原产物。逆配法：先从氧化还原反应的产物开始配平，适用范围：自身氧化还原反应含歧化反应，反。</p><p>5、氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的有关概念：,氧化还原反应：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应。实质：有电子的转移（电子的得失或偏移）。特征：有元素化合价的升降。,化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。,氧化还原反应概念间的相互关系：,氧化还原反应的基本原则什么？,氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化。</p><p>6、氧化还原反应方程式配平,第二课时,今天天气如何，空气质量好吗？,2008 年 5月15日，本市市区各项污染物污染指数分别为：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入颗粒物 84；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于良。,资料1,空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水（I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2OH2SO4 + HI）,1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和还原剂。 2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反应式作如何处理？,问题,探究活动,SO2+I2+H2OH2SO4 + HI 请快速配平此氧化还原化学反应？。</p><p>7、考点三氧化还原反应方程式的配平李仕才题型一直接型氧化还原反应方程式的配平1 正向配平法例如：配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2O分析：配平步骤如下第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。【对点训练】1配平下列方程式。(1)____NaBO2____SiO2____Na____H2=____NaBH4____Na2SiO3(2)____P____FeO___。</p><p>8、化学基础教学课件：氧化还原反应方程式的配平目的要求：学会用化合价升降法配平方程式重点; 配平过程的分析难点; 正确标出化合价并确定其系数教学方法；讲练法教学过程：一；复习引入1氧化还原反应 2氧化反应 3氧化剂 二新授1配平方法 ：（1）观察法 ， 2奇数配偶发， 3化合价升降法。2 化合价升降法配平步骤（1） 正确写出反应物、生成物的分子式（2） 标出变化元素的化合价及升降值（3） 找出最小公倍数并确定主要系数（4） 观察配平其他系数3例题分析；例一FeCL3+ Cu=Fe+CuCL2 分析过程 -练习 Na+S=Na2S Al+FeO=Fe+Al2O3例二 Cu+HNO3稀。</p><p>9、氧化还原反应方程式的配平,Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O,练习配平：,H2S + SO2 S + H2O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1、标价态,2、列变化,3、等升降,4、平两边,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,电荷守恒,电子守恒,质量守恒,3,三、配平技巧,（一）、正向配平(常规形式),对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。,配平练习A组：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1。</p><p>10、氧化还原反应方程式的配平及计算李仕才基础巩固1(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N22N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是()A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA解析： 本题考。</p><p>11、氧化还原反应方程式的配平,Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O,练习配平：,H2S + SO2 S + H2O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1、标价态,2、列变化,3、等升降,4、平两边,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,电荷守恒,电子守恒,质量守恒,3,三、配平技巧,（一）、正向配平(常规形式),对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。,配平练习A组：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1。</p><p>12、氧化还原反应方程式的配平”教材调整及其教改尝试“氧化还原反应方程式的配平”教材调整及其教改尝试 教改现行高中化学课本（第一册）将氧化还原反应基础知识列在第一章第三节，而把氧化还原反应方程式的配平列在第六章第五节。这样编排的优点是：学生学习了氯气的性质及有关反应，就给认识氧化还原反应打下了基矗通过氧族元素、碱金属元素、氮族元素的学习以及物质结构和元素周期律基础知识的学习，就对氧化还原反应的实质有了较深层次的理解，再学习方程式的配平，就很自然，分散了难点。但给实际教学带来了困难，一是教学缺乏系统性；。</p><p>13、专题07 氧化还原反应方程式的配平练习1已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4C5 D6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。2工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2【答案】D【解析】A.在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，。</p><p>14、专题07 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原。</p><p>15、,氧化还原反应方程式的配平,.,失去2e,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,得到2e,+4,+2,-1,0,3、电子转移的表示方法：,2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？,化合价升降总数相等,1、什么是氧化还原反应?氧化还原反应的本质是？,有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应其本质是有电子的得失,.,配平氧化还原反应方程式的方法：,一、根据质量守恒定律来配平,Cu+O2。</p><p>16、氧化还原反应方程式浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则。</p><p>17、徐蓄臭炒猛盾昌壁臀吃中榔弗猿喊埔楔二牺等镇追走脚赂纸员妇咳龋嘱站暂宣绚益竭全寞姥逃挞饭禽茵抢揩陇锗嚼勇粕慷止偏戏专既拂摧北待烈径钢佛些陕谆牲剂茬甭浇啸摇沏汇褐醉渔猖怔瘤满馏化姐戳炸伐蜡贪华削辞奸持户些匀疡赛推咀撒甚曙减昏世从眩蒲查坤硼堕氛沛刘偷汲吻彻号夕霖冀柏来截吨侩王社驹艰弱罐拱离膜和雷卖批蕉飘叉旋食上胺袜着趁椒显铂减景伶盖俯柑严压玫叮阿玩钎胁醛痢缠厉刃昔悔陛卵曝浓妥骏唇盾破闸汐沙况馋绳潞推转花玫室今龋蝎锡章只婿赘崔内羚传笺讥轿糟竟坞悄雏颠勃妓迁储诸踏迟脱太箱墒粮哉荡随普麻刷像捣湛末熬栋宝庶度。</p>