盐类水解的应用

盐类水解的应用Tag内容描述：<p>1、盐类水解,第三课时,盐类水解的应用,思考题泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内塑料桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在塑料桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(吸热。</p><p>2、盐类水解的应用教学设计课程分析：本节是在前面学习盐类水解的基础上，继续培养学生应用理论解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。学情分析：经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。高二（12）班学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分体现学。</p><p>3、盐类水解的应用教学设计课程分析：本节是在前面学习盐类水解的基础上，继续培养学生应用理论解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。学情分析：经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。高二（12）班学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分体现学。</p><p>4、第2课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用课后达标检测基础巩固1(2018张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体ABC D解析：选B。Al3和S2会在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热时HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，若灼烧得MgO，而得不到MgCl2。2(2018南平高二检测)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件。</p><p>5、第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点二盐类水解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性。</p><p>6、第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、影响盐类水解的主要因素实验名称 探究促进或抑制FeCl3水解的条件实验原理 FeCl3（黄色）3H2OFe(OH)3（红褐色）3HCl 实验用品 FeCl3溶液、FeCl3晶体、HCl气体、NaHCO3固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯实验步骤 向FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体，看溶液颜色变化并测其pH变化向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，看溶液颜色变化 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体，观察现象 将FeCl3溶液加热，看溶液颜色变化 实验现象 溶液颜色变深，pH减小 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀，无色气体 溶液颜。</p><p>7、3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、选择题1在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色A变浅 B变深 C变蓝 D不变【答案】A【解析】0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故A正确。2在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是A溶液呈碱性B若升高温度，溶液中c(OH)增大C若加入少量NaOH固体，溶液中c()增大D溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+) + c(H+)=c(OH)+ c()+ c()【答案】D3为了配制的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A浓盐酸 BNaCl 。</p><p>8、盐类水解,第三课时,盐类水解的应用,思考题泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内塑料桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在塑料桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(吸热。</p><p>9、盐类的水解 之应用（1）,NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,相互促进，强烈水解 （双水解）,Fe3+ +3HCO3- = Fe（OH）3 +3 CO2 ,利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2, Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,1.泡沫灭火器工作原理：,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,消防灭火中的盐类水解知识,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用互促水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3。</p><p>10、第4课时点点突破盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及其规律1盐类的水解2水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式：COH2OHCOOH。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液。</p><p>11、跟踪检测（四十一） 点点突破盐类的水解及应用1下列物质的水溶液显碱性的是()ANa2CO3BNH4ClCNaHSO4 DFeCl3解析：选ANa2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液呈碱性，故A正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，故B错误；NaHSO4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，故C错误；FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D错误。2.常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：选B温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4C。</p><p>12、盐类水解,第三课时,盐类水解的应用,思考题泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内塑料桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在塑料桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(吸热。</p><p>13、8-3-2 考点二 盐类水解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABCD全部解析：Al3和Fe3水解。</p><p>14、盐类水解的应用1写出下列水解反应的离子方程式。(1)明矾用于净水。(2)热纯碱溶液去污能力强。(3)NH4Cl溶液用于除锈。提示：(1)Al33H2OAl(OH)33H。(2)COH2OHCOOH。(3)NHH2ONH3H2OH。2影响盐类水解的因素有哪些？提示：盐的浓度、温度、溶液的酸碱性、与盐水解平衡体系中反应的离子等因素均会影响盐的水解。新知探究探究以下为常见盐类水解的应用，填写相应空白。1盐溶液的配制和保存配制FeCl3溶液时，常将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H浓度，抑制Fe3的水解。2盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强。</p><p>15、盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味2在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3水解有关的反应是()FeCl3溶液与Cu的反应将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3FeCl3溶液与KI的反应饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体FeCl3溶液与H2S的反应FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸ABC D325 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中。</p><p>16、高三化学专题复习,盐类的水解及其应用,08年高考大纲对我们的要求,1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质的电离平衡概念。了解水的电离。 3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。,【基础知识】,1用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？ 2Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱是一种盐，它何以具有这样的作用？,【重点难点解析】,1全面理解盐类。</p><p>17、第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。一、溶液中离子浓度的大小比较1不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中NH由大到小的顺序是cab。2弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液。</p><p>18、2019年北京高三化学一轮复习 盐类水解的应用（答案不全）一、 配制溶液要考虑水解1、（1）在实验室配制FeCl3溶液时，往往需要向溶液中加入少量的 ，原因是 。（2）在实验室配制FeCl2溶液时，往往需要向溶液中加入少量的 ，原因是 。（3）实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是 可在配制时加入少量 防止浑浊。（4）若要将FeCl3固体配制成稀溶液，请简述其操作方法：。（5）从氯化铁溶液得当氯化铁晶体的操作是： （6）从FeCl36H2O得到无水氯化铁固体的方法是： 2、BiCl3水解生成BiOCl。（1）写出BiCl3水解反应方程式： 。（2）有人把B。</p><p>19、,1,盐类水解的应用,102020.,广东Z景W007,-,2,盐类水解的所有应用链接11、12各地高考相关试题,-,3,盐类水解的应用(定性),(一)某些盐溶液的配制与保存：,FeCl3：加少量稀盐酸,FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑,加相应的酸或碱，以抑制水解。,配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+:,-,4,4Fe2+O2+4H+=4Fe。</p>