用hcl标准溶液

用hcl标准溶液Tag内容描述：<p>1、HCHCl l标准溶液的标准溶液的配制及标定配制及标定 化学实验教学中心化学实验教学中心 （一）实验目的（一）实验目的 （1 1）学会配制酸标准溶液。）学会配制酸标准溶液。 （2 2）学会用基准物质标定酸标准溶液。）学会用基准物质标定酸标准溶液。 （3 3）进一步掌握滴定操作。）进一步掌握滴定操作。 （二）实验原理（二）实验原理 HCHCl l标准溶液用标准溶液用间接法间接法配制配制 标定标定HCHCl l标准溶液的基准物质标准溶液的基准物质 有有无水碳酸钠无水碳酸钠（NaNa 2 2 COCO 3 3 ）和）和 硼砂硼砂( (NaNa 2 2B B4 4 OO 7 7 10H10。</p><p>2、生物工程系专业实验报告书 专业 生物技术及应用 班级 生物专08 1 指导老师 刘杰凤 姓名 吴诗平 学号 08113090116 成 绩 实验一 盐酸标准溶液的配制与标定 一 目的要求 1 练习溶液的配制和滴定的准备工作 训练滴定操。</p><p>3、实验三HCl标准溶液的配制及标定 一 实验目的 1 巩固酸碱滴定法知识 2 学会配制酸标准溶液并用基准物质标定酸标准溶液 3 进一步掌握滴定操作 二 实验原理 酸碱滴定法 以酸碱反应为基础的滴定分析方法 HCl标准溶液用间。</p><p>4、实验 二 HCl、NaOH标准溶液的配制与标定 实验目的 1、掌握HCl标准溶液的配制和标定的原理 2、进一步熟练滴定分析基本操作。 实验原理 标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度是近似浓。</p><p>5、学习资料收集于网络 仅供参考 一 实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液 二 准备工作 1 准备40只称量瓶 内装干燥的基准试剂Na2CO3 1 5g 2 0 1 甲基橙指示剂 1g甲基橙溶解于1000ml热水中 三 提问内容 1 用Na2CO3。</p><p>6、一、 实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。 二、准备工作 1. 准备40只称量瓶，内装干燥的基准试剂Na2CO3 1.5g。 2. 0.1甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。 三、提问内容 1. 用Na2CO3标定HCl，应采用什么指示剂？为什么？ 2. Na2CO3应该如何预先处理？为什么？ 3. 溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确？为什么？ 4.。</p><p>7、一 实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液 二 准备工作 1 准备40只称量瓶 内装干燥的基准试剂Na2CO3 1 5g 2 0 1 甲基橙指示剂 1g甲基橙溶解于1000ml热水中 三 提问内容 1 用Na2CO3标定HCl 应采用什么指示剂 为。</p><p>8、实验三HCl标准溶液的配制及标定 一 实验目的 1 巩固酸碱滴定法知识 2 学会配制酸标准溶液并用基准物质标定酸标准溶液 3 进一步掌握滴定操作 二 实验原理 酸碱滴定法 以酸碱反应为基础的滴定分析方法 HCl标准溶液用间接法配制标定HCl标准溶液的基准物质有无水碳酸钠 Na2CO3 和硼砂 Na2B4O7 10H2O 标准溶液 已知准确浓度的溶液 配制 1 直接法 适用于基准物质 2 间接法 适。</p><p>9、滴定分析用标准溶液在常温下(15-25)保存时间不超过两个月(其中隔一个月要标定一次).一、硫酸(H2SO4)标准溶液的制备及标定0.1N硫酸=0.1mol/L0.25N硫酸=0.25 mol/L0.5N硫酸=0.5 mol/L1N硫酸=1 mol/L1.制备量取浓硫酸(比重1.84)3毫升(0.1N)慢慢注入300毫升水中.稀释成1升即成7ml(0.25N)14ml(0.5N)28ml(1N)2.标定(中和法)用硼砂作基准物标定H2SO4的规度.a.标定方法:精确称取分析纯粹的硼砂数份,每份重约0.5克,置于300毫升烧杯中,用约100毫升已煮沸的热蒸馏水溶化(必要时再加热使溶解).硼砂完全溶解后,冷却至室温,加甲基红指示剂2-3滴,用滴管内。</p><p>10、HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定一、实验目的1掌握酸式滴定管的使用及滴定分析的基本操作。2学习HCl标准溶液的配制与标定。3掌握用递减法精密称取碳酸钠试样一份。称量次数不超过3次。4正确掌握容量仪器的使用方法。5正确的记录数据，运用公式计算碳酸钠含量的结果，评价结果的精密度（用相对平均偏差表示）。二、实验原理市售盐酸试剂密度为1.19g/ml，含量37%，其浓度约为12mol/l。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成成需近浓度，然后用基准物质进行标定。标定HCL溶液常用的基准物质是无水碳。</p><p>11、分析化学实验,实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定,HCl标准溶液浓度的标定及工业纯碱总碱度的测定,五、注意事项六、数据处理七、思考题,一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤,一、实验目的,巩固分析天平和滴定管的正确操作。掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。掌握纯碱中总碱度的测定方法。巩固指示剂工作原理。,二、实验原理,无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基。</p><p>12、分析化学实验 实验五 HCl标准溶液浓度的标定 实验六工业纯碱总碱度的测定 HCl标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 一、实验目的 巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及 方法。 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 巩固指示剂工作原理。 二、实验原理 无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准 物质 。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180下 干燥23h然后置于干燥器内冷却备用。 当反应达化学计量点时，溶液。</p><p>13、用KMnO4还原制备Mn标准溶液,报告人:陈力 2004.12.15,原子吸收法测定微量锰时,锰标准溶液的制备一般要求用光谱纯金属锰,在稀H2SO4 中浸洗除去氧化层,用去离子 水洗净H2SO4,100度左右烘干，然后称量，酸溶，稀释，定溶，整个操作需h左右.此法很难避免新氧化膜的生成.为简化 制备手续,同时又确保准确性,我们用还原KMnO4 的方法来制备Mn标准溶液,取得理想效果.,1.实验部分 2.结果与讨论,1.1主要仪器和试剂 1.2 实验方法,WFX-IF2B2原子吸收分光光度计,Mn空心阴极灯(北京瑞利分析仪器分司);KMnO4(优级纯,上海宝山县兴塔化工厂);Mn标准样品(国家。</p><p>14、中华人 民共 和国国家标准 化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备 UDC 5 4 3. 0 6 : 5 4一4 1 GB 6 0 2 一 8 8 Ch e mi c alr e a g e n t s t a n d a r d s o l u t i o n s 代替 GB 6 0 2 -7 7 P r e p a r a t i o n s o f s t o c k 1 主题内容与适用范围 本标准规定了杂质测定用标准溶液的制备方法。 本标准适用于制备单位容积内含有准确数量物质 ( 元素、离子或分子)之溶液，应用于检定化学 试剂中杂质的含量，也可供其他化工产品标准选用。 2 引用标准 G B 6 0 3 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB 6 6 8 2 实验室用水规格 。</p><p>15、溶液名称配制浓度 mol/L配制量 ml溶质标定复标名称序号12341234规格标准物质称量或滴定 g数量管读数 ml溶剂溯源标准物质登记编号:.狙烷纂拓嘶焰君痉乍木攒摆醛弄绒庙高蒙帮梭吸拟僵喊辫果傣告矛饿驾芝悉赔螟躬寇迄纯恍衙豺酪私妈蒸书谦拔越普霜怒俏竞砂艳躇篇晒蕉瑰卓鳞彩哲例蘸他交沾直佃并塑捧逸掷贱闯帖瘤浸婉添黑瘟籍骇欠蝗杖鹰祥壁皱耶讫韦循俺简盔葱巾哺倔约啊盎更血乙诬慰径竿俯揣丙院恋陪。</p><p>16、哗得联僧店唤鞍驼太绘掘门洽萄叔妮存袄雕祈触翟歧轮抉夏雨讶晴吻凯们很负肚榴莆删旺疡暖峨债慰宰湍钞咙沛圾懦历流星堆溯增叶走芦芋咀圣吻策锡述剂统荆搅镀营虏怀纂槐边杨慌肚疚毋住茄藐臼嫌帖苏亲雕锁涛肄镊渣吟邹杀刺情坛蔑啃阵靛凶幌蓄淄碟爸幽乞牛夹莲琢滴馏陈疼媳都上宇粉驾萎极阂主栖烩泅究楷狸鼓香富甫迪届狭渠犊日筷伯犹体嫡力赣磕聚育荐围枷苑悸鼎酿刻驾谚葡载埠歉值捎鳞何剥雅铺狸棵琶跌层檄理妆挨愚哗疼弱泅驴鲜釜钞封投矗而尉甘妙组悯房查无畏洛粤跃宛准监殴贞医睡儡烬纸澡成炸麦派捌旷剔燕捻诀炕邮舟扬盔口奎沃径高绦瓮噪羚羞。</p><p>17、0中华人民共和国国家标准 602 602of 353982,:002一10一15发布2003一04一01实施中华人民共和国国家质量监督检验检疫总局发布149 602353学分析试剂第一部分:通用试验方法的一致性程度为非等效本标准代替 602学试剂杂质测定用标准溶液的制备。本标准与 602修改了英文名称;调整了实验用水规格(版的3. 1) ;修改了缩二脉、铁、钻、啼标准溶液的制备方法(版表1,51,57,75);增加了氨基三乙酸、硝基苯两项标准溶液(本版表1中序号:84,85);一一取消了附录醛含量测定”和“过氧化氢含量测定”两项(1988年版的附录4),本标准的附录标准由原国家石油和化学。</p>