元素周期律课件

元素周期律课件Tag内容描述：<p>1、第一章物质结构元素周期表,第二节元素周期律（第2课时）,1,思考与交流：观察课本P13表1-2总结每层最多可以排布的电子数目,一、原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。,2,二、元素周期律,在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素（1。</p><p>2、第二节元素周期律,第一课时原子核外电子的排布元素期律,1了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2了解核外电子分层排布的规律。3了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4理解元素周期律的内容和实质。,课标要求,1电子的能量(1)在多个电子原子中，电子的能量_______。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量____，在离核较远的区域内运动的电子的能量______。,知识点。</p><p>3、,高考一轮复习第五章物质结构元素周期律第二节元素周期律,.,.,用电子层描述电子运动的范围和区域,多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。,通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。,.,一、原子核外电子的排布。</p><p>4、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1,2,3,1.原子序数人们按核电荷数从小到大的顺序给元素编号,这种编号称为原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。,目标导航,预习导引,1,2,3,2.元素周期律的含义元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律,称为元素周期律。更多的研究表明,随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径(除稀有气体元素外)、元素的金属性和非金属性。</p><p>5、第三节 化学键,实验1-2,取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。,观察实验 思考问题,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl,在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么,钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答： 是因为参与化学反应的成键原子。</p><p>6、第2课时 元素周期律,第一章 第二节 元素周期律,学习目标定位 1.知道元素原子结构的周期性变化。 2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。 3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.以第三周期元素为例填写下表：,一、原子结构及变化规律,Na Mg Al Si P S Cl Ar,11 12 13 14 15 16 17 18,A A A A A A A 0,1 2 3 4 5 6 7 8,2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的。</p><p>7、第二节 元素周期律 一.核外电子的排布,1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。,问题：在多个电子的原子里，电子是如 何运动的？,科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有。</p><p>8、第2课时元素周期律,专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.以1118号元素为例填写下表：,一、原子结构及变化规律,Na,11,A,Mg,Al,12,1,2,A,13,A,3,Si,14,A,4,P,15,A,5,6,7,8,S,16,A,Cl,17,A,Ar,18,0,1,1,2。</p><p>9、知识点二,考向一,第二节原子结构与元素的性质,晨背关键语句,知识点一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第二课时元素周期律,第一章原子结构与性质,知识点三,考向三,1随着核电荷数的递增，同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。2气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要。</p><p>10、第15讲元素周期律,第15讲元素周期律,第15讲课标考纲展示,第15讲课标考纲展示,第15讲考向互动探究,探究考向一原子核外电子的排布,【知识梳理】,第15讲考向互动探究,升高,远,第15讲考向互动探究,不相同,较近,较远,K、L、M、N、O、P、Q,越高,第15讲考向互动探究,能量最低,能量较高,2,8,18,32,第15讲考向互动探究,第15讲考向互动探究,原子核,核电荷数。</p><p>11、考点研析 题组冲关,体验高考 演练提升,课时规范训练,对应学生用书P102,核电荷数,核外电子数,质子数,2,10,18,36,54,86,118,B,B,六,七,增大,增大,相同,增多,减小,增大,减小,减小,增大,1,7,(8主族序数),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,难,有,难,不,酸,不,对应学生用书P107。</p><p>12、物质结构 元素周期律,一、原子核外电子的排布, 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）； 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起；,K L M N O P Q,由内到外，能量逐渐升高,原子核外电子的排布,1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速)）。,2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。,3、能量。</p>