元素周期律与元素周期表

元素周期律与元素周期表Tag内容描述：<p>1、第17讲元素周期律与元素周期表考情直播1.考纲解读考纲内容能力要求考向定位1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。</p><p>2、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第二单元元素周期表和元素周期律考纲定位考情播报1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变。</p><p>3、元素周期律和元素周期表考纲要求1 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2 了解物质的组成、结构和性质的关系。3 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4 以I A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。5 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。教材精讲一.元素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结。</p><p>4、第1章 原子结构与元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表10一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1下列叙述正确的是()A只有非金属元素能形成含氧酸盐B所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C同一元素的各种同位素的性质相同DM层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等2. 下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是()XYZRWA五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化。</p><p>5、元素周期律和元素周期表（6） * 2 考点一 物质结构与性质考查 【例1】 (2010全国)下列判断错误 的是( ) A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 A Date 3 解析:考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全 国卷第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子 晶体分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非 金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强 ；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物 的水化物的碱性越强；A项错误，2009年高考全国卷 第29题已经考过，NH3分子间存在。</p><p>6、第二节 元素周期律和元素周期表一教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最。</p><p>7、专题六 元素周期率与元素周期表【考点分析】1掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。2以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。【典型例题】【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最。</p><p>8、歼灭高考第10题元素周期表与元素周期律1.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大。</p><p>9、歼灭高考第10题元素周期表与元素周期律1.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大。</p><p>10、知识点一,知识点二,学业分层测评,元素周期表和周期律的应用,增强,增强,增强,增强,Al,Si,金属,非金属,2,3,4,5,6,6,5,4,3,2,金属,非金属,最外层电子,原子结构,性质,原子结构,原子结构和性质,金属与非金属的分界处,过渡元素,右上角,元素“位构性”的关系及应用。</p><p>11、20 元素周期表和周期律(二)【高考演练】上接：19 元素周期表和周期律(一)1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与键的数目之比是21【答案】：C2X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的。</p><p>12、19 元素周期表和周期律(一)【考情报告】考查角度考查内容命题特点元素周期表中元素的推断元素周期表高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，以“元素化合物”为载体，考查学生对元素周期表、元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。指定元素在周期表中的位置确定元素的性质或由元素的性质确定元素在周期表中的位置。元素周期律和元素周期表以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和。</p><p>13、第二节 元素周期律和元素周期表编排原则决定了归纳原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化具体表现形式元素周期 律元 素周期表核外电子排布的周期性变化原子半径的周期性变化元素的主要化合价的周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别例外）排成一个纵行元素的金属性与非金属性的周期性变化【知识网络】一元素周期律8 LiNe2 HHe与原子结构关系元素种类 始终元素 周期数=电子层数主族数=最层外电子数三短(主 族)一。</p><p>14、第14讲 元素周期律和元素周期表,1熟悉周期表的结构 2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、 原子半径、主要化合价、元素金属性与非金 属性等性质周期性变化的情况。 3理解周期表中元素构、位、性的关系，学会 用元素周期表解决有关化学问题。,高考要求：,元素周期表,族,周期,不完全周期 -,七个主族(A) 七个副族(B) VIII族 0族,第1周期： 种元素 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素,第4周期： 种元素 第5周期： 种元素 第6周期： 种元素,第7周期,2 8 8 18 18 32,长周期,短周期,三长三短一不全,七主七副零八族,（=电子层数）,（=最外层。</p><p>15、21 元素周期表和周期律1.（2018甘肃省河西五市第一次联合考试）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是（ ）APo的相对原子质量为210 B与互为同素异形体CPo位于第6周期 A族 D原子核内的中子数为84答案：C2.（2018福建省龙岩市质检）YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，关于Y的说法不正确的是A处于第五周期B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY和Y是两种不同的核素答案：B解析：Y的核电荷数是39，第四周期的稀有气体核电荷数是36，故39位于第五周期，第IIIB元素。</p><p>16、专题3.3 元素周期律、元素周期表试题的解题方法与技巧高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对120号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。预计2019年高考中选择题考查以重大科。</p><p>17、精准押题练第10题元素周期表与元素周期律1.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最。</p><p>18、专题17 元素周期表,1熟悉周期表的结构 2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。 3理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题。,（2012北京9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,1、原子结构与元素周期表的关系,高考到底考什么？,3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测,2、元素周期律的应用,（1。</p><p>19、第2课时元素周期表学习目标定位1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。2.了解A族、A族和过渡元素的某些性质和用途。一、元素周期表1通过元素周期表可了解元素的信息。例如：2元素周期表的分区(1)元素周期表的分区：(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的______性，又能表现出一定的________性。3元素周期表的结构(1)周期元素周期表有____个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有____个周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系短。</p>