构建认识水溶液中粒子行为的有序思维－－以高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》为例

水溶液中的离子平衡 第一课时教学案例构建认识水溶液中粒子行为的有序思维酸碱盐是中学阶段研究的最多的电解质。 溶液中的离子平衡 以化学平衡理论为基础， 探讨 酸、碱、盐在水溶液中的 电离平衡 、 水解平衡 、 沉淀溶解平衡等 。从微观的角度看就是讨论电解质 水溶液中 微粒的种类、来源、数量及微粒 间的相互作用 。 学生存在的问题： 分析问题时思维混乱，理不清头绪。 遇到具体问题时， 学生 不知该从哪个平衡入手分析； 面对多种影响因素时，往往抓不住主要矛盾 。 即不能有序的 从微观角度分析溶质溶于水后发生的变化 。建议： 在本章复习的第一课时，有必要帮助学生建构 分析问题的 有序思维 。这 并不是把思路直接告诉学生，而是通过任务解决和启发引导， 在一系列的活动中让学生 主动构建水溶液的认识思路。例如：氨水中加入氯化铵，分析 pH变化原因。抓住水溶液中的粒子行为 是掌握本章知识的关键。因此为了帮助学生构建分析水溶液中粒子行为的有序思维， 设计了 以下几个环节：（ ） H2SO4、 CH3COOH、 NaOH、 NH3H2O、 NaCl、 Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl部分溶解 完全溶解固 /液 液（ ）完全电离 部分电离大量离子 大量分子 + 少量离子不水解 水解（ ）（ ）大量离子 大量离子 + 少量分子【 环节 一学生活 动 】 各取 0.1mol下列 电 解 质 ，分 别 放入 1L水中，充分 搅 拌。以下 树 状 图 分 类 整理了 这 些 电 解 质 在水中的行 为 ， 请 将其化学式填入相 应 的括号中。 Na + 、 Cl NaCl= Na + +Cl H2SO4 CH3COOH NaOH NH3H2O NaCl Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl【 学生活 动 】 各取 0.1mol下列 电 解 质 ，分 别 放入 1L水中，充分 搅 拌。 请用 树 状 图 分 类 整理 这 些 电 解 质 在水中的行 为 。【设计意图】： 把思考空间留给学生，学生通过讨论、比较、解释、分析、互相评价等活动参与构建框架 。 1、电解质放入水中会发生怎样的变化？如何有序地分析这些变化？ 溶解 电离 水解 2、水溶液中存在的离子平衡主要是溶解平衡、电离平衡、水解平衡，这三种平衡分别在哪种情形下需要重点考虑（分别从宏观的溶质种类和微观的粒子种类回答）？电离平衡：弱电解质（弱酸、弱碱、水）水解平衡：含弱酸根或弱碱对应阳离子的盐溶解平衡：难溶电解质【 归纳整理 】 分析电解质在水中行为的思维顺序和三种离子平衡的适用情形。【 环节二：学生活动 】 下图表示 0.1mol/L的 NaCl溶液中粒子种类及其浓度相对大小（ H2O除外）， 请 参照上 图 表示出 0.1mol/L的 H2SO4、 CH3COOH、NH4Cl、 Na2CO3溶液中粒子种 类 及其 浓 度相 对 大小。【设计意图】： 定性 -定量常温 18 亿个水分子中仅有 1 个发生了电离0.10mol/L醋酸电离度为 1.3%，一水合氨是 1.3%常温 1L 饱和溶液中含有 0 01112molCa（ OH） 2，【 环节三 】 若将 0.1mol NaHCO3 放入 50mL水中，可能存在哪些粒子行为？分析溶液粒子组成。 已知：20oC时 NaHCO3溶解度 为 9.6。【 设计意图 】1、体会学生活动中框架图的运用2、知识盲点：常温下呈固态的可溶或易溶电解质是否会存在溶解平衡；常温下呈气态的电解质是否会存在溶解平衡 。【 环节四： 实验探究】往 Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液，再加入少量 NH4Cl(s)。 现象 ： 原理分析 ： 反应方程 ：方法提炼： 找出平衡 -分析影响平衡因素（主次） -确定平衡移动方向【设计意图】： 有序思考，关注 “先后 ”“主次 ”红 -无色 -浅红（直观感受平衡的移动）真 题 演 练1、 (2014广 东 高考 12) 常温下， 0.2mol/L的一元酸 HA与等 浓 度的 NaOH溶液等体 积 混合后，所得溶液中部分微粒 组 分及 浓 度如 图 5所示，下列 说 法正确的是A、 HA为 强 酸B、 该 混合液 pH=7C、 图 中 X表示 HA， Y表示 OH-， Z表示 H+D、 该混合溶液中： c(A-)+ c(Y)=c(Na+)2.（ 选 自 2012年广 东 高考 32题 ） 难 溶性 杂卤 石（ K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于 “ 呆 矿 ”，在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- + 2H2O（ 1）用化学平衡移 动 原理解 释 Ca（ OH） 2溶液能溶解 杂卤 石浸出 K+的原因 : 。 3、（选自 2013年广州市化学一模 32题）常温下向 AlCl3溶液中不断通入 HCl气体，可析出大量 AlCl36H2O晶体，结合