2009高三各地月考试题汇编3

2009 高三各地月考试题汇编 （实验探究 3） 1、(常州市新桥中学 09 高三 10 月考) （12 分）某溶液中可能含有 C032、S0 42、 HCO3 三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一 份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁 架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L 硫酸；2mol/L 盐酸；2mol/L 硝酸、 ；lmol/L 氯化钡、 澄清石灰水、蒸馏水。 完成下列探究过程： (l）提出假设： 假设 l ：溶液中只存在 C032 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在 S042、 HCO 3 (2) 基于假设 4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。 、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 答案：）(l）假设 2 ：溶液中存在 CO32和 HCO3（ 2 分） 假设 3、溶液中存在 CO32和 SO42（2 和 3 顺序不限。 ）(2 分） (2） 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管 取过量的 lmol/L 氯化钡溶液并滴加到试管 A 中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和 滤液分别装入另外的两个试管中。 （3 分） 产生白色沉淀。 （1 分） 往装有沉淀的试管中加入过量的 2mol/L 盐酸； 沉淀不溶解。 （1 分） 说明原溶液中一定含有 SO42 而无 CO32。 （1 分） 往装有滤液的试管中加入 2mol/L 盐酸；出现 无色气泡。 （1 分） 说明原溶液中含有 HCO3 。 （1 分） 2. ( 重庆南开中学 09 高三 9 月考)（16 分） （1）下列实验操作或叙述正确的是 （填写编号，多选扣分） 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体； 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴 溶液；4CuSO 用蒸馏水润湿的 pH 试纸测定溶液的 pH 一定有误差； 2 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 饱和溶液，可以制得 胶体；3FeCl 3()FeOH 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸； 向饱和 NaCl 溶液中滴加浓硫酸制备 HCl； 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 。2SO （2）菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如 下： 名称 分子式 颜色、状态 溶解性(g) 熔点（ ）C 密度 3(/)gcm 乙二酸 24HCO无色固体 8.6(20)189.5 1.900 二水合乙二酸 242A无色晶体 101.5 1.650 某化学小组同学为了研究草酸（乙二酸的结构 HOOCCOOH）的化学性质，进行以下实 验： 该小组同学向盛有 5mL 硫酸酸化的 0.5%（质量分数）的 溶液的试管中滴加4KMnO 足量的乙二酸饱和溶液，振荡，观察到现象为 ，写出该反应的离子方程式 ； 由此可推知乙二酸具有 （填“氧化性”或“还原性 ”） ；菠菜中铁元素的主要存 在价态可能是 ； 已知草酸分解的化学方程式为 。该小组同学2422175HCOCO 为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。 实验前，有同学提出用二水合乙二酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是 ； 有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在 B、C 之间加入 4 个洗气瓶，依次 加入的试剂是 、 、 和浓硫酸，其中第 3 个洗气瓶的作用是 。 3 3(福建莆田四中 09 高三第二次月考)（17 分）我国化工专 家侯德榜的“侯氏制碱法” 曾为世界 制碱工业做出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。 有关反应的化学方程式为： NH3CO 2H 2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH 4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸 氢钠晶体的原因是 a碳酸氢钠难 溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相 对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理， 进行碳酸氢钠的制 备实验，同学 们按各自设计的方 案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图 所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 4 试回答下列有关问题： （）乙装置中的试剂是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （）实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_ 。 答案：（1）c （2）（）饱和碳酸 氢钠溶液； （）吸收未反应的 NH3（答“ 防止倒吸 ”或“吸收 CO2”不给分）； （）过滤 （） a、NH3， b、CO2； （）增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率； （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。 （或往烧碱溶液中通入 过量 CO2 ；往饱和 Na2CO3 溶 液中通入过量 CO2 等。其他合理方法均可 ） 4（19 分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同 学，为测定某含镁 35的 铝镁合金（不含其它元素）中 镁的质量分数， 设计下列三种不 同实验方案进行探究。填写下列空白。 探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体 质量 NaOH 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取 54g 铝镁合金粉末 样品，投入 VmL 20molL1 NaOH 溶液中，充分反应。NaOH 溶液的体积 V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。 该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低 ”） 探究二 实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体 积 盐 酸 实验装置如右图，问题讨论： （1）某同学提出该实验装置不够完善， 应在 A、B 之间添加一个 干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“ 需要”或“不 需要”）。 （2）为使测定结果尽可能精确， 实验中应注意的问题是（写出两点）： 5 探究三 实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末放在如右 图所示装置的惰性 电热 板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论： （1）欲计算 Mg 的质量分数， 该实验中还需测定的数据是 （2）若用空气代替 O2进行 实验，对测定结果是否有影响? （填“是”或“否” ）。 实验拓展 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中 镁的质量分数。 （书写形式可以模仿探究一、二） 答案： 探究一2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 （1）97 （2）偏高 探究二 （1）不需要 （2） 调整量气管 C 的高度，使 C 中液面与 B 液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时 保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸）， 或等合理答案） 探究三 （1）灼烧后固体的质量 （2）是 足量盐酸 足量烧碱溶液 实验拓展 铝镁合金 溶液 测定固体 质量 足量盐酸 足量氨水 （或铝镁合金） 溶液 测定固体质量等合理答案） 5(福建莆田四中 09 高三第二次月考) (10 分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3-，CO32- ，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加 CCl4，滴加少量氯水，振 荡后， CCl4层未变色； 加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量 盐酸，沉淀不能完全溶解； 加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 6 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 ； （2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。 答案：.（1） CO32-和 SO32-可能存在 ，因它们水解呈碱性 CO32-肯定存在，因产 生的气体是 CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的 气体产生 Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现 SO42-存在，因 BaSO4 不溶于盐酸 Cl-存在，因与 Ag+形成白色沉淀 （2）NO3- 6(北京明光中学 2008 年 9 月高三教学检测) （1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金 属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体 发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体 _若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种 气体_写出反应的离子方程式_ （2）写出 和 反应的化学方程式_2CO2Na 某学生判断 和 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?S _简要说明理由：_ 该同学无法断定 和 反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实22a 验 装置中 B 的作用是_ ，D 的作用是_ 为确认 和 反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操2SO2Na 7 作按顺序排列是（填序号）_ A用带火星的细木条靠近干燥管口 a，观察细木条是否着火燃烧 B将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 7、(09 福建安溪八中高三化学第一次月考)H 2还原 CuO 反应不完全时，得到 Cu、CuO、Cu 2O 的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行 了如下实验： (1)取一定量的均匀固体混合物 A，将其分成两等份。 (2)取其中一份用足量的 H2还原，测得反应后固体质量减少 3.20g。 (3)另一份加入 500mL 稀 HNO3，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下 NO 气体 为 2.24L。请回答下列问题： (1)A 中 n(Cu)+n(Cu2O)= 。 (2) A 中 n(CuO)的取值范围是 。 (3)试计算所用稀 HNO3的物质的量浓度。 答案： (1)0.3mol（2 分） (2)0.1mol1 从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比 13 的混合物） ， 请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。 （2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程： 则 100mL 滤液中 Cu2+ 的浓度为 molL1 ，Fe 2+的浓度为 molL1 答案：）步骤一：正 （1 分） ；Cu 2+2e = Cu （1 分） ；变小（1 分） 步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O（2 分） ；浓盐酸含有大量氯离子， Au3+ 离子与氯离子形成稳定的 AuCl4离子，使反应 2 平衡向右移动，则金溶于王水中。 （2 分） （2）0.5 （2 分） ；0.1（2 分） 13(湖南长郡中学 2009 届高三第三次月考 )（12 分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用 “凯氏定氮法” ，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解 的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸 标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤： （1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系 列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 （2）NH 3 的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量） ，通过定氮装置，经过一系列的 反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨 经硼酸吸收。 （3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出 总氮量，再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题： （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ 13 。 （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ） A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线 D、移液时，有少量液体溅出 （3）若称取样品的质量为 1.5g，共配制 100 毫升的溶液，取其中的 20mL，经过一系列处 理后，使 N 转变为硼酸铵然后用 0.1mol/L 盐酸滴定，共用去盐酸的体积为 23.0mL， 则该样品中 N 的含量为 。 已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH 4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3 （4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法 的缺点,以 便 牛 奶 检 测 时 蛋 白 质 的 含 量 达 标 ,而 往牛奶中添加三 聚 氰 胺 （ C3N6H6） 。 则 三 聚 氰 胺 中 氮 的 含 量 为 。 14、(湖南长郡中学 2009 届高三第三次月考 )有一硝酸盐晶体，分子式为 M（NO 3） xnH2O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取 1.21g 此晶体溶于水，配制成 100mL 溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有 0.01mol 电子通过电极 时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重 0.32g。 （1）x 值是多少？ （2）求 M 的相对原子质量和 n 值。 （3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的 PH。 15(江苏省启东中学 2009 届高三 10 月调研测试 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以 下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol 14 （3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉 淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A K 一定存在 B 100mL 溶液中含 0.01mol CO32 C Cl 可能存在 D Ba2 一定不存在，Mg 2 可能存在 16(江苏省启东中学 2009 届高三 10 月调研测试 )（12 分）在没有氧气存在时，铁与水几 乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生 反应。 (1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实 验装置示意图(铁架台可省略，导气管的