2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷含解析

试卷绝密考试结束前 2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：_ 准考证号： _ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试 题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生须知： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷 和答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本 试题卷上的作答一律无效。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于盐的是 ANaCl BKOH CHNO 3 DCO 2 【答案】A 【考点】考查常见无机化合物酸、碱、盐及氧化物的分类 【解析】本题为容易题。NaCl 为盐，KOH 为碱，HNO 3 为酸， CO2 为酸性氧化物。 2仪器名称为“量筒”的是 A B C D 【答案】C 【考点】考查基本仪器的辨识和名称 【解析】A 为圆底烧瓶，B 为分液漏斗， C 为量筒。D 相对陌生，为研钵，用于研磨固体。 3下列属于非电解质的是 A葡萄糖 B氢氧化钠 C氯化钾 D铁 【答案】A 【考点】考查电解质和非电解质知识 【解析】本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的化 合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离（不导电） ，故为非电解质；氢氧化钠、氯化钠为 电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选 A 4下列属于氧化还原反应的是 A2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O BNa 2OH 2O=2NaOH= C 2KIBr 2=2KBrI 2 DMgO2HCl=MgCl 2H 2O 【答案】C 【考点】考查氧化还原反应和非氧化还原反应的判断 【解析】本题为容易题。有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。 5下列分散系能产生“丁达尔效应 ”的是 A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D酒精溶液 【答案】C 【考点】考查胶体性质 【解析】本题为容易题。 “丁达尔效应”是胶体特有的性质，常用于鉴别胶体和其他分散系。 6.下列说法不正确的是 A二氧化碳是酸雨的主要成分 B氢气是一种理想的清洁燃料 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 【答案】A 【考点】考查必修一中常见化学物质及反应的用途、存在 【解析】本题为容易题。酸雨的分为硫酸性酸雨和硝酸型酸雨，前者与 SO2 有关，后者与 氮氧化物有关。大气中存在二氧化碳，酸雨与二氧化碳无关。故 A 不正确。 7下列表示不正确的是 ACO 2 的电子式 BCl 2 的结构式：ClClO C O C CH4 的球棍模型 DCl的结构示意图 88+17 2 【答案】C 【考点】考查常见化学用语:电子式、结构式、模型、结构示意图 【解析】本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型，C 为甲烷的比例模型，故不正确 8下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ANH 3 BSO 2 CHCl DCO 2 【答案】A 【考点】考查常见湿润气体的酸碱性 【解析】本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质，氨气溶于水生成 NH3H2O，溶液显碱性，B、C、D 都为溶于水使溶液显酸性的气体，故选 A。 9下列物质放入水中，会显著放热的是 A食盐 B蔗糖 C酒精 D生石灰 【答案】D 【考点】考查常见生活中熟悉的物质溶于水的吸、放热情况 【解析】生石灰 CaO 溶于水，生成 Ca(OH)2 并会放出大量的热。 10下列说法不正确的是 A实验室应将钠保存在煤油中 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C可用酒精代替 CCl4 萃取碘水中的碘单质 D金属镁失火不可用水来灭火 【答案】C 【考点】常见物质保存、基本实验操作及注意事项、萃取剂要求、金属镁的性质 【解析】本题为容易题。萃取剂必备性质：萃取的物质在萃取剂中溶解度大于在水中溶解 度，且萃取剂与原溶剂要互不相溶。酒精易溶于水，不符合萃取剂要求。故 C 不正确。金 属钠活泼容易与空气中的氧气、水反应，所以保存于煤油中可以隔绝空气（钠的密度大于 煤油密度） ，A 正确；分液漏斗和容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，B 正确；金属镁能 与水反应生成 H2，着火时用水灭火，会发生爆炸，故 D 错误，CO 2 与镁加热也会反应，所 以也不能用泡沫灭火器灭火，可以用沙子灭火。 11下列说法正确的是 A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1 C乙醇和二甲醚(CH 3O CH 3)互为同系物 DC 4H10 的一氯取代物只有一种 【答案】B 【考点】考查同素异形体、同位素（核素） 、同系物、同分异构体的概念、性质 【解析】本题为容易题。四个概念的研究对象不同。 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概 念 质子数相同中子数 不同的原子（即核 素） 同一种元素组 成的不同单质 分子式相同结构不同 的物质 结构相似（官能团相 同） ，组成相差一个或 若干“CH 2” 举 例 氕、氘、氚 金刚石、石墨 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 CH3OH 和 CH3CH2OH 金刚石为原子晶体熔点和硬度很大，而石墨为混合晶体质软，A 不正确；C 中乙醇 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互称为同分异构体；D 中 C4H10 的同分异构体就有两种， CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH（CH 3） ，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种， 故 D 不正确。 12已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) H a kJmol1(a0) 。下列说法不正确的是 A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol B达到化学平衡状态时，X 、 Y、Z 的浓度不再发生变化 C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ D升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】D 【考点】考查可逆反应和化学平衡的基本特征、反应速率的影响因素 【解析】选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考核。可逆反 应具有不彻底性，故 A 正确；可逆反应达到平衡后，正反应与逆反应速率相等，各个物质 的量浓度不再发生改变，故 B 正确；C 易错选，C 中反应放出的热量与实际参加反应的量 有关，只要实际参与反应的 A 为 1mol 就可以放出热量 a kJ，所以 C 正确；温度升高，无论 是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都增大，故 D 错误 13下列离子方程式不正确的是 A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2OH=HCO 3 B金属钠和水反应 2Na2H 2O=2Na+2OH H 2 C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H 2O2=2Fe3+O 22H + D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3Ba 2+H 2O=BaSO42H + 【答案】C 【考点】离子方程式的书写 【解析】C 中 Fe2+与 H2O2 反应，Fe 2+被氧化成 Fe3+，H 2O2 被还原产物（O 元素应该降低） 为 H2O，离子方程式为 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O 14 W、X、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 AZ、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 BZ、Y、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C WH4 与 Z 元素的单质在一定条件下可发生化学反应 DW 的位置是第 2 周期、第A 族 【答案】A 【考点】考查元素周期表、元素周期律的简单运用 【解析】本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和 金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出 A 选项错误。C 选项 CH4 与 Cl2 光照条件下 可以发生取代反应 15下列说法不正确的是 A1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应 B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色 C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 【答案】A 【考点】考查必修二中化石燃料相关有机物的性质和运用 【解析】烷烃与 Cl2 光照条件下得到的多种氯代物，假设全部生成六氯代物，1mol 乙烷需 要 3mol 氯气，但是这是情况不可能，故 A 不正确；石油裂解得到短链烯烃，裂解气含有 烯烃，故 B 正确，B、C 、D 选项是对书本中石油和煤的综合利用相关内容的识记 16下列说法正确的是 A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH 和NH 2 D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 【答案】D 【考点】考查必修二中食品中相关有机物的性质与运用 【解析】A 辨析蛋白质的盐析和变性的不同：蛋白质溶液遇到无机轻金属盐溶解度降低发 生凝聚，称盐析，蛋白质性质没有改变，福尔马林、酒精、紫外线、加热、强氧化剂、强 酸、强碱、重金属盐会改变蛋白质的性质并凝聚，称变性，故 A 错误；制取肥皂加入饱和 食盐水降低肥皂的溶解度，上层析出的是肥皂，而甘油溶解在水溶液中，B 错误；氨基酸 是小分子物质，C 错误 17银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg 2OH 2O=Zn(OH)22Ag，其工 作示意图如下。下列说法不正确的是 AZn 电极是负极 BAg 2O 电极发生还原反应 C Zn 电极的电极反应式：Zn2e2OH =Zn(OH)2 D放电前后电解质溶液的 pH 保持不变 【答案】D 【考点】考查原电池工作原理，陌生原电池反应的正负极、反应类型、电极方程式书写判 Y Z W X 第 14 题图 G KOH 溶液 Ag2O 电极Zn 电极 第 17 题图 断 【解析】根据给出原电池原理反应，从化合价角度分析，Zn 化合价升高失去电子为负极， 电解质为 KOH，电极方程式为 Zn-2e_ +2OH_=Zn(OH)2，A 、C 正确；Ag 2O 化合价降低为正极， 被还原，B 正确；总反应显示反应过程中生成水，原溶液显碱性，所以碱性减弱，PH 减小 18室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是 A0.1 molL1 NH3H2O 的 pH 小于 13 B0.1 molL1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7 C 相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D0.1 molL1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色 【答案】D 【考点】考查弱电解质电离和盐类水解的简单规律 【解析】NH 3H2O 是弱电解质可以其不完全电离情况和对应强酸盐的酸碱性来说明。A 可 说明 NH3H2O 不完全电离；同浓度的氨水比 NaOH 导电性弱说明电离程度比 NaOH 小，C 可行；NH 4Cl 水溶液显酸性，说明 NH4+能水解，说明 NH3H2O，B 可行；D 的事实只能说 明氨水显示碱性，不能说明其弱碱，故选 D 19已知断裂 1 mol H2(g)中的 HH 键需要吸收 436.4 kJ 的能量，断裂 1 mol O2(g)中的共价 键需要吸收 498 kJ 的能量，生成 H2O(g)中的 1 mol HO 键能放出 462.8 kJ 的能量。下列说 法正确的是 A断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量 B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H480.4 kJmol1 C 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H471.6 kJmol1 DH 2(g) O2(g)=H2O(l) H240.2 kJmol1 12 【答案】B 【考点】考查 H 的含义，键能与 H 计算，正确书写相关热化学方程式 【解析】本题易错选 A。1molH 2O 中 2mol H-O，断裂 1molH2O（g ）吸收热量为 2462.8 kJ，A 选项未说明 H2O 状480.4 态，故不正确；C、D 中都为 H2O（l）根据题意，错误； 经计算 B 方程式中 H=2436.4 +498 -4462.8 =480.4kJmol 1，故正确 20下列说法正确的是 A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 DNaHSO 4 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【答案】B 【考点】考查晶体类型、微粒之间的作用力判断、电子式 【解析】干冰和石英的化学键都是共价键，前者为分子晶体，熔化克服分子间作用力，后 者为原子晶体，熔化克服共价键，A 错误；CH 4 中 H 原子最外层没有达到 8 电子结构，C 错 误；NaHSO 4 晶体中 Na+与 HSO4之间为离子键，HSO 4内原子之间为共价键，溶于水后电 离过程为 NaHSO4=Na+ H+SO42-，离子键和部分共价键破坏，故 D 错误 21对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度 (molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 (pH2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 (pH4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 (pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 (pH4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是 A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1 B水样酸性越强，M 的分解速率越快 C在 025 min 内，中 M 的分解百分率比大 D由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比快 【答案】D 【考点】根据表格获取信息，计算、比较、分析反应速率和分解百分率 【解析】分解速率=M 浓度的变化量/时间=（起点浓度-时刻浓度）/时间，分解百分率=M 浓度的变化量/起点浓度。在 020 min 内，中 M 的分解速率为 (0.4-0.1)/20=0.015 molL1min1，A 正确；和 II 比较可以得出 B 结论正确；II 分解百分率 =0.22/0.4=0.11/0.2，III 分解百分率=0.13/0.2，后者大，C 正确；IV20 分钟内 M 变化量为 0.19mol/L，中为 0.3mol/L，后者大，D 错误 22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NA B1 L 0.1 molL1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA C 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NA D0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA 【答案】D 【考点】以阿伏加德罗常数为核心综合考查物质微观结构、化学反应微粒变化 【解析】标况下，乙醇为非气体，A 错误；B 忽略水中的氧原子；C 忽略 Fe3+与 I-反应是一 个可逆反应；1mol 乙醇或乙烯消耗的氧气都为 3mol，1mol 混合气体（任意比例混合）消 耗氧气都为 3mol 23 25 时，在含 CH3COOH 和 CH3COO的溶液中，CH 3COOH 和 CH3COO二者中各自所占 的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A在 pH4.76 的溶液中，c(CH 3COO)c (CH3COOH) B在 pH7 的溶液中， (CH3COOH)0，(CH 3COO)1.0 C在 pH4.76 的溶液中，c(CH 3COO)与 c(OH)之和可大于 c(H+) D在 pH4.76 的溶液中加盐酸， (CH3COOH)与 (CH3COO)之和保持不变 (4.76,0.50) 第 23 题图 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 2 3 4 5 6 7 pH 【答案】B 【考点】考查结合图像解答溶液中微粒之间的关系，电荷守恒、物料守恒思想的应用 【解析】根据电离平衡判断 CH3COOH 和 CH3COO两者含量随 PH 升高的变化情况，酸性越 强 CH3COOH 含量越大，碱性越强 CH3COO越大，判断 A 正确；加入盐酸，根据物料守恒， 始终存在 (CH3COOH)+(CH3COO)=1，D 正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的， (CH3COOH)或 (CH3COO)不可能=0 或=1，只能接近于 0 或 1，若不考虑溶液中的平衡原理 只看图，将出错选 B；PH4.76，溶液中存在其他阳离子,根据电荷守恒，判断 C 正确 24由硫铁矿烧渣( 主要成分：Fe 3O4、Fe 2O3 和 FeO)得到绿矾(FeSO 47H2O)，再通过绿矾制 备铁黄FeO(OH)的流程如下： 烧 渣 酸 溶 FeS2 溶 液 绿 矾 氨 水 /空 气 铁 黄 已知：FeS 2 和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣 B步骤，涉及的离子反应为 FeS214Fe 3+8H 2O=15Fe2+2SO 16H +42 C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 【答案】C 【考点】以绿矾制备流程为载体考查铁化合物的性质和情境氧化还原反应离子方程式书写 【解析】蒸干过程中，考虑 Fe2+容易氧化成 Fe3+，易选出 C 选项错误。 25某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Cl、CO 、SO 等离子，将该固体溶解所得到32 42 的溶液进行如下实验： 溶液 黄色 焰色反应 过量 Ba(NO3)2 AgNO3/HNO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 过量盐酸 第 25 题图 下列说法正确的是 A该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl B该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl C该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl 【答案】B 【考点】常见离子的检验 【解析】过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有 CO 无 SO ，溶液加入32 42 AgNO3/HNO3 白色沉淀说明有 Cl-，颜色反应显黄色说明有 Na+，但不能确定是否含有 K+ 故选 B 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26 (6 分)A 是天然气的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物 B、C 、 D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃 B 在标准状况下的密度为 1.16 gL1，C 能 发生银镜反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 浓硫酸 O2 H2 H2OA B C D E F(C4H8O2) 第 26 题图 高温 请回答： (1) 有机物 D 中含有的官能团名称是_。 (2) DEF 的反应类型是_。 (3) 有机物 A 在高温下转化为 B 的化学方程式是_。 (4) 下列说法正确的是 _。 A有机物 E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B有机物 D、 E、F 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 C实验室制备 F 时，浓硫酸主要起氧化作用 D有机物 C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4 溶液氧化 【答案】(1)羧基 (2)酯化反应(取代反应) (3)2CH4 C2H2+3H2 (4)BD 【考点】考查简单有机物烃、醇、醛、酸、酯的相互转化和物质推断、官能团名称、反应 类型、陌生有机方程式书写、相关有机物的性质 【解析】天然气主要成分为甲烷，知 A 为 CH4 ；根据密度计算烃 B 的相对分子质量 =1.1622.4=26， 26/12=22，知 B 为 C2H2，乙炔；C 能发生银镜，再根据 F 中 碳原子个数，确定 C 为乙醛，氧化成 D 为乙酸，与氢气还原后得到 E 为乙醇，F 为乙酸乙 酯。AB 为陌生的反应，但是根据推断确定 A 为 CH4 ，B 为 C2H2 ，根据质量守恒容易得 出另外产物为 H2，方程式为 2CH4 C2H2+3H2 27 (6 分)为探究黑色固体 X(仅含两种元素) 的组成和性质，设计并完成如下实验： 隔绝空气 高温 稀硫酸 稀 NaOH 溶液 加热 固体甲 (28.8 g) 溶液 固体乙(12.8 g) 沉淀 固体(16.0 g) (蓝色) (蓝色) (黑色) (紫红色) 气体 (能使带火星木条复燃) X (32.0 g) 第 27 题图 请回答： (1) X 的化学式是_。 (2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。 (3) 加热条件下氨气被固体 X 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_ 。 【答案】(1) CuO (2)Cu2O + 2 H+ = Cu + Cu2+ + H2O (3)2NH3 + 3CuO= N2 + 3H2O + 3Cu 【考点】根据题给信息定性和定量结合推断元素无机化合物的组成、离子方程式书写和情 境简单氧化还原方程式书写 【解析】解答本题的思路：先根据现象确定 X 的组成元素，再根据数据计算组成元素的原 子个数比。隔绝空气分解得到能使呆火星木条复燃，说明有氧元素，固体甲与硫酸反应得 到的蓝色溶液中含有 Cu2+，紫红色固体乙为 Cu，得出固体甲即为 Cu2O，从而确定 X 由 Cu 和 O 组成，Cu 2O 为 2.88/144=0.02mol，Cu 为 0.04mol，X 中 O 为（3.2-0.0464） /16=0.04mol，所以 X 为 CuO。加热条件下氨气被 CuO 氧化成一种气体单质为 N2，CuO 被 还原成 Cu 单质，根据升降守恒、原子守恒配平方程式 2NH3 + 3CuO= N2 + 3H2O + 3Cu。 28 (4 分)FeSO 4 受热分解的化学方程式为： 2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3= 请回答： (1) 将 FeSO4 受热产生的气体按图示装置进行实验， 证实含有 SO3 和 SO2。能说明 SO2 存在的实验现象是 气体 BaCl2 溶液 品红溶液 NaOH 溶液 第 28 题图 _；为测定 BaSO4 沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称 重。 (2) 设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4 受热后固体的成分(不考虑其他反应) _。 【答案】(1)品红溶液褪色 过滤 (2)取适量固体，家足量的稀盐酸溶解，分成两份，一 份中滴加 KSCN 溶液，若是血红色，则有 Fe3+，说明含有 Fe2O3 ；另外一份滴加 BaCl2 溶液， 若有白色沉淀，则有 SO42- ，说明含有未分解的 FeSO4 【考点】考查二氧化硫、三氧化硫、Fe 3+性质，实验基本操作，物质检验实验方案设计 【解析】本题的难点在于受热后固体成分的分析，易忽略未分解 FeSO4 的检验，可以检验 Fe2+ 或 SO42- ，前者受 Fe3+干扰不易检验，所以检验 SO42-的存在。答题时需要注意语言的 规范性，答题模式为“取少量，加盐酸溶解，滴加试剂，出 现现象，得出结论” ，需要多种离子检验时考虑分成多份分别检验。 29 (4 分)分别称取 2.39 g (NH4)2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份。 (1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产 生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH4)2SO4n(NH 4Cl)为_。 (2) 另一份固体混合物中 NH 与 Ba(OH)2 溶液(浓度同上)恰好完全4+ 反应时，溶液中 c(Cl )_(溶液体积变化忽略不计)。 【答案】 (1) 1:2 (2)0.100molL1 【考点】基于化学反应的物质的量、物质的量浓度的计算 【解析】n (NH4)2SO4=n(BaSO4)=0.01mol ，n(NH 4Cl)=（2.39-0.01132）/53.5=0.02mol 所以 n(NH4)2SO4n(NH 4Cl)=1:2 ；cBa(OH) 2=0.1mol/L ， 2NH Ba(OH)2 ，NH 总4+ 4+ 共 0.04mol，nBa(OH) 2=0.02mol，加入 VBa(OH)2=0.02/0.1=0.2L，c(Cl ) =0.100mol/L。本题需要注意有效数字，有效数字不正确相应扣分。 30 【 加试题 】(10 分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN） ；通过电解法 可制取铝。电解铝时阳极产生的 CO2 可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知：2Al 2O3(s)=4Al(g)3O 2(g) H13351 kJmol1 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2221 kJmol1 2Al(g)N 2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1 碳热还原 Al2O3 合成 AlN 的总热化学方程式是 _，该反应自发进行的条件 _。 (2) 在常压、Ru/TiO 2 催化下，CO 2 和 H2 混和气体(体积比 14 ，总物质的量 a mol)进行反应， 测得 CO2 转化率、CH 4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示(选择性：转化 的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百分比 )。 反应 CO2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g) H4 反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H5 第 29 题图 0 2.33 V/mL m/g 100 下列说法不正确的是_ AH 4 小于零 B温度可影响产物的选择性 C CO2 平衡转化率随温度升高先增大后减少 D其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始体积比改变为 13，可提高 CO2 平衡转化率 350时，反应在 t1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 V L，该温度下反应的平衡常 数为_( 用 a、V 表示) 350下 CH4 物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示。画出 400下 0t 1 时刻 CH4 物质 的量随时间的变化曲线。 (3) 据文献报道， CO2 可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 _。 【答案】 (1) Al2O3(s) 3C(s) N2(g)=2Al(g) 3CO(g) 2AlN(s)，H =+1026 kJmol1 高温 (2) CD 625V2/a2 (3) CO2 6H2O 8e = 6CH4 8OH 【考点】考查利用盖斯定律书写热化学方程式、反应自反条件判断、平衡常数计算、结合 图像解答平衡移动相关问题和利用平衡移动原理画图、电解电极方程式 【解析】(1) 通过观察已知三个方程式，用 Al2O3 合成 AlN 的方程式为 Al2O3(s) 3C(s) N2(g)=2Al(g) 3CO(g) 2AlN(s)，H=( H1+3H2+2H3) /2=+1026kJmol1，又S0，高温自发 (2)由图一转化率随温度变化看出，350 之前为未平衡之前的转化率，之后为 CO2 的平衡 转化率，温度升高转化率降低，说明反应为放热反应 A 正确，C 错误；从图 2 可以看出 温度对生成产物（产物的选择性）有影响，B 正确；相同条件下 CO2 和 H2 的初始体积比从 1： 4 改变为 13，前者 CO2 的转化率高，D 错误；故选择 C、D 根据图一 350 CO2 的平衡转化率为 0.8，三段式进行计算 CO2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g) 初 n 5a a 0 0 转化 n 1 a 0.8 a 0.84 5 1 a 0.8 a 0.82 平衡 n 5a 0.2 a 0.8 a 0.8 a 1.6 代入求平衡常数 K= 1 a 0.8（ 5a 1.6） 2 3V 1 / 5a 0.2( 1 a 0.8） 4 5V=625V2/a2 （要除以体积转化为浓度之后代入） t1 时 350达到平衡，反应为放热反应，400反应速率加快，平衡逆移动，后生成甲烷的 量减少。 31 【 加试题 】(10 分)ClO 2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2 固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图 1 所示。 已知：2NaClO 3H 2O2H 2SO4=2ClO2O 2Na 2SO42H 2O 2ClO2H 2O22NaOH=2NaClO 2O 22H 2O ClO2 熔点59、沸点 11 ；H 2O2 沸点 150 空气 A 冰水浴 H2O2 NaClO3(s)H 2SO4 NaOHH 2O2 尾气吸收 第 31 题图 1 请回答： (1) 仪器 A 的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写两种)。 (2) 空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因_。 (3) Cl存在时会催化 ClO2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO 2 的生成速 率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： _(用离子方程式表示) ，H 2O2Cl 2=2ClO 22H +。 (4) H2O2 浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量 30% H2O2 溶液浓缩至 40%，B 处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。 水浴加热 温度计 出水 进水 H2O2 B 第 31 题图 2 (5) 抽滤法分离 NaClO2 过程中，下列操作不正确的是 A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头 【答案】(1) 防止倒吸； 减少双氧水分解、提高 ClO2 的溶解度、降低 NaClO2 溶解度、防 止 ClO2 分解 (2) 空气流速过快 ClO2 反应不充分，空气流速过慢 ClO2 浓度过高易发生分解 (3) 2ClO3 2Cl 4H +=2ClO2Cl 22H 2O (4