化学与生活、环境和工业(经修改)

化学与生活、环境和工业 2012 年高考 1. 2012江苏化学卷 1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极 的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 D 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放 是汽车工业发展必然要求。 B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的 压力，有得社会的可持续发展。 C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料， 给塑料工业带来可持续发展的机遇。 D.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展， 甚至资源浪费，环境污染。煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持 续发展。 2. 2012海南化学卷 1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ACO 2 属于大气污染物 B酸雨是 PH 小于 7 的雨水 CCO 2、NO 2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 D 【解析】CO 2 是大气的组成成分，不属于大气污染物，A 选项错；酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，B 选 项错；CO 2 不会导致酸雨，NO 2 或 SO2 都会导致酸雨，C 选项错；CO 2 是温室气体，其含量的增加会导致温 室效应加剧，故 D 选项正确。 3. 2012海南化学卷 20-I 【答案】AC 5. 2012浙江理综化学卷 7下列说法正确的是 A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C、H 、O、N 四种元素 C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液 与胶体之间 B 解析：A 选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A 错；B 选项，蛋白质是氨基酸缩合 而成的高分子化合物，都含有 C、H、O、N 四种元素，B 正确；C 选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含 C、H、O 元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含 N 元素、氯纶含 Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成 CO2 和 H2O，C 错；D 选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于 10-7m（即大 于 100mm）,D 错。 6. 2012广东理综化学卷 7化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 7.2012四川理综化学卷 6下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会 危害身体健康，A 项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶 性维生素的吸收，B 项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的 代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C 项正确；光化学烟雾包括 NOx，易引发呼 吸道疾病，D 项错误。 8. 2012四川理综化学卷 29 （16 分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题， 第 3 页 共 45 页 将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终 生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷 反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。 （填写字母编 号） A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增 加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。 （3）已知 1molCH4 在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热 160.1kJ，1molCH 4 在氧气中完全燃 烧生成气态水时放热 802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： 。 （4）回收的 CO2 与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物 M，其化学为 C7H5O3Na，M 经稀硫酸化得 到一种药物中间 N，N 的结构简式为 M 的结构简式为 。 分子中无OO，醛基与苯环直接相连的 N 的同分异构体共有 种。 【答案】A B C(3 分) Ca(HCO 3)2 或碳酸氢钙(2 分) Ca(HSO 3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3 分) CaS(s)+2O 2(g)=CaSO4(s)； H=962.4kJmol 1 (3 分) (2 分) 6(3 分) 【解析】本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质 等。(1)煤燃烧的产物中有 CO2、烟尘以及 SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排 入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO 2 与 CaCO3 反应生成易溶的 Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性， 可被氧化为硫酸钙。(3)根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热 化学方程式为： CH4(g) CaSO4(s)CO 2(g)2H 2O(g)CaS(s) H=160.1 kJmol1 ，再写出甲烷在氧气中燃烧的 热化学方程式：CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H=802.3 kJmol 1 ，可得热化学方程 式： CaS(s)2O 2(g)CaSO 4(s) H=962.4 kJmol 1 。 (4)由 M 酸化后得 ，可得 M 的结构简式为 。N 的分子式为 C7H6O3，符合条件 的同分异构体有： 、 、 、 、 、 ，共 6 种。 9. 2012天津理综化学卷 1根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ） A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO 能与 SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 答案;C 该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。A. 使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙 醇、丙酮等选项正确。B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。 C.明矾水解产生的胶 体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。D.镧镍合金可作储氢材料，正确 10. 2012天津理综化学卷 9 （18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某 “变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 _； 得到滤渣 1 的主要成分为_。 第步加 H2O2 的作用是_，使用 H2O2 的优点是 _；调溶液 pH 的目的是使_生 第 5 页 共 45 页 成沉淀。 用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 _。 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_方案不可行，原因是_： 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O （Mr 250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol LL1 EDTA（H 2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶 液 6 mL。滴定反应如下：Cu 2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _ ； 下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是 _。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA 反应的干 扰离子 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。 3 第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu 2+、Al 3+、Fe 2+。所以滤渣1的成分 是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu 2+、Al 3+、Fe 2+。Cu和酸反应的离子方程式为 或 4 第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调 溶液PH的目的是使Fe3+ 和Al 3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu 2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。 5 第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 6 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝， 冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。 乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2， 再在滤液中加H2SO4 生成Al2(SO4)3, 蒸 发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH 和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 （5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。 ，造成 偏高的选c. 11. 2012北京理综化学卷 6下列用品的有效成分及用途对应错误的是 解析：小苏打的有效成分是 NaHCO3，不是 Na2CO3，B 错误。答案： 12. 2012新课程理综化学卷 8下列说法正确的是（ ） A医用酒精的浓度通常是 95% B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B【解析】： A 项，医用酒精的浓度通常是 75%；C 项，油脂非高分子化合物； D 项，光导纤维为二氧化 硅，合成纤维为有机材料。 13. 2012新课程理综化学卷 36 【化学选修二:化学与技术】 （15 分）由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000左右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫 第 7 页 共 45 页 化物，且部分 Fe 的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ； (2)冰铜(Cu 2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在 1200左右 吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的 粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ； (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中 电极 (填图中的字母)；在电极 d 上发生的电极反应为 ；若粗铜中还 含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 。 【答案】：(1) 2CuFeS 2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2= = = = = 高 温 2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2， FeSiO 3；= = = = = 高 温 (2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2、 Cu 2S + 2Cu2O 6Cu + SO2= = = = = 高 温 = = = = =高 温 (3) c； Cu2+ + 2e- = Cu； Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解质溶 液中。 2011 年高考 1.(2011 江苏高考 1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护 环境的是 加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田 间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。 A. B. C. D. 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易 降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、 大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作 物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产 出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。 答案：B 2 （2011 浙江高考 7）下列说法不正确的是 A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C分子间作用力比化学键弱得多， 但它对物质熔点、沸点有较大影响， 而对溶解度无影响 D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减 排具有重要意义 解析：A正确，化学反应遵守三大守恒规律 B正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团 对红外光的特征吸收光谱。 C错误，分子间作用力（特别是氢键） ，也能影响物质溶解度。 D正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。 答案：C 【评析】本题主要考查化学与 STS 联系。 目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化 学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门 与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于 联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。 3.（2011 福建高考 6）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ACO 2、CH 4、N 2 等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰 (固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 解析：由于 N2 不是造成温室效应的气体，所以 A 不正确。这题涉及 STSE 内容，主要与环保、能源 和低碳经济有关，属于常识题。 答案：A 4.（2011 山东高考 9）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒 C. 1C可用于文物年代的鉴定， 14C与 2互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 解析：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点 的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项 A 不正确；BaSO 4 既不溶于水也不溶于酸， 所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba 2+可以使蛋白质发生变性，所以 Ba2+对人体有毒，选项 第 9 页 共 45 页 B 不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和 C60 是碳元素的同素异形体。 14C与 2的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项 C 也不正确； 葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项 D 正确。 答案：D 5.（2011 天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 解析：乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯， 由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A 正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用， 所以其用量要严格控制，B 不正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗 衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C 不正确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D 也不正 确。 答案：A 6. （2011 重庆） “化学，让生活更美好” ，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷 C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居 解析：考查材料、环保、人体健康等有 STS 价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物 理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项 B、C、D 均与化学有关，所以该题的正确 答案是 A。 答案：A 7.（2011 四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是 A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐 C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 解析：明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。 答案：C来源: 8 （2011 上海）下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是 A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl 解析：HCO 3 既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。 答案：B 9 （2011 上海）从光合作用的反应原理 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 可知碳是农作物生长的必 需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡 解析：二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。 答案：C 10.（2011 山东高考 31，8 分） 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 （1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可） 。 （2）将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH” ）型离子交换树脂，原因是 。 （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。 （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。 解析：（1）通常按水中 Ca2 、Mg 2 的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多 Ca2 、Mg 2 的 水叫做硬水；如果水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时 硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为 Ca2 2HCO3 CaCO3CO 2H 2O、Mg 2 2HCO3 MgCO3CO 2H 2O； （2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度 的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的 Ca2 、Mg 2 发生离子交换作用，使 水得到净化。如果硬水先通过 ROH 型阴离子交换树脂时可能产生 Mg(OH)2 等沉淀而影响交换效果，所 以先通过 RH 型阳离子交换树脂。 （3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳 离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化 水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。 （4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行 的方法是测定水的电导率或电阻率。 第 11 页 共 45 页 答案：（1）Ca 2 、Mg 2 ；Ca 2 2HCO 3 CaCO3CO 2H 2O 或 Mg2 2HCO 3 MgCO3CO 2H 2O； （2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生 Mg(OH)2 等沉淀而影响交换效果； （3）反渗透法；电势差或电场力； （4）电导率或电阻率。 11.（2011 新课标全国） 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表 面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐 蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中 加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： 喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。 喷洒 Zn(C2H5)2。Zn(C 2H5)2 可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧 化锌及防止酸性腐蚀的原理_。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO 2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分 （FeTiO 3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式 解析：（1）因为明矾中含有 Al3 ，而 Al3 水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子 链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为 CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2； （2）因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损； 根据产物可以写出该反应的化学方程式 Zn(C2H5)2+ H2OZnO 2C 2H6。因为 ZnO 也可以消耗氢 离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为 ZnO2H =Zn2 H 2O。 (3)考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。 答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂； CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2； （2）过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损； Zn(C 2H5)2+ H2OZnO 2C 2H6、ZnO 2H =Zn2 H2O； （3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2 12.（2011 海南，20 分） 20-I（6 分）下列叙述正确的是 A.“接触法”制 H2SO4 时，催化氧化阶段的反应原理为 B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 答案AC 命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查 解析：A 为接触法制硫酸的基本原理； B 镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯 化镁溶液；C 普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主 要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。 【思维拓展】这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点，以常见的原料和生产工艺为载体， 所以平时的学习中要突出学习的重点，对教材中常见的知识内容了如指掌。 20-II（14 分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得 纯碱。 食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_； 硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为 CaS） ； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 第 13 页 共 45 页 图中的中间产物 C 是_ ，D_。 （写化学式） ； 装置乙中发生反应的化学方程式为_；品教学网 （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_； （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳 酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。 答案（1）2NaCl+ H 2SO4(浓) Na2SO4 + 2 HCl Na 2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO 或 Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2 （2）Ca(OH) 2 ，NH 3；NH 3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl （3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到 96%；NH 4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，原 料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少 CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染。 （4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无 法大量析出。 命题立意：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少污染等方面 的工业典范 解析：（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程中工艺的考查，在细读生产工艺图中 各物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出 NaHCO3 与新信息 KHCO3 在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据。 【思维拓展】重要的几种化学工业生产是化学与技术模块的核心，所有高考中的考查都以这些 生产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以在备考过程中，要熟练掌握相关的思想、知识 细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能 环保等方面的要求在工业中的运用。 2010 年高考 （2010 天津卷）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列 做法违背发展低碳经济的是 A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业 转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放， 达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料 的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。 答案：D 命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。 （2010 天津卷）2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A阿司匹林具有解热镇痛作用 B可以用 Si3N4、Al 2O3 制作高温结构陶瓷制品 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A 正确；Si 3N4、Al 2O3 是常用的 高温结构陶瓷，B 正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故 C 错；铅是一种重要的 污染物，D 正确。 答案：C 第 15 页 共 45 页 命题立意：考查化学与 STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、 化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。 （2010 江苏卷）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 【答案】D 【解析】本题主要考查的知识点有是化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥 农药对人类生活的影响。A 项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降 低蔬菜的农药残留量；B 项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产 对环境的污染；C 项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新 能源；D 项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选 D 项。 （2010 江苏卷）4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】D 【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A 项， 是光纤制品的主要原 料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C 项，盐析是提纯蛋白质的一种方法， 而且不影响蛋白质的生理活性；D 项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、 煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题 选 D 项。 （2010 重庆卷）6减缓温室气体排放是 2009 年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应 不产生温室气体的是 A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵 6. 答案 D 【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A 项，制玻璃的反应为:Na 2CO3+SiO2 高 温 Na 2SiO3+CO2；B 项，碳燃烧可产生 CO2气体；C 项，铁矿石与 C 或 CO 反应可生成 CO2； 这三项均生成 CO2，即产生温室气体。D 项，NH 3与 CO2反应生成(NH 4)2CO3，没有产生 CO2。 （2010 上海卷）1下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料 答案：D 解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过 程，减少二氧化碳排放，能体现，排除 A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放， 能体现，排除 B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除 C；薪柴为 燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。 易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体 的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽 可能节约能源，减少二氧化碳排放。 （2010 上海卷）4下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质 CSO 2可用作食品防腐剂 DNO 可用于某些疾病的治疗 答案：A 解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A 错；金刚石 是自然界中最硬的物质，B 对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C 对；NO 可用于心血管疾病的治疗， D 对。 易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在 理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。 （2010 四川理综卷）6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧 化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行 “地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少 了 CO2 的排放,A 项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出 CO2 及有害气体， 关停小火电企业，有利用节能减排，B 项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的 能源， C 项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少 CO2 的排放，D 项不符合。 第 17 页 共 45 页 （2010 山东卷）31 （8 分） 【化学-化学与技术】 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应 釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。 （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或长石）高温熔融而成， 主要反应的化学方程式为_。 （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能（写出亮点即可） 。 （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂 解析：(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热装置 (2) 利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 (3) 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体 ，合成材料 是基体；他的优点有： 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能 (4)废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品； 采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热 能；故 b、c 正确。因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故 a 错；酚醛塑料不能 溶解于有机溶剂，故 d 错。 答案： (1)间歇性 散热 (2) 纯碱 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 (3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等 (4)、 （2010 福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱 锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： F e(OH)2+_+_=F e(OH)3 +CI - (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_。 （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 104 64 沉淀完全的 pH 124 80 开始溶解的 pH 105 Ksp 56 120 68 61028 910 （5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。 a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 （6） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。 【解析】 （1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分 （2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2 价的铁离子氧化成+3 价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般 可以顺利的配平。 （3） 化学式量为 89，组成元素是 FeOH、 、 ，其中铁的相对原子量为 56，扣掉 56 剩下 33，化学式中 只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子，所以可能的组成为 ()FeO （4） =8.0PH2()ZnO完全沉淀， =10.5P开始溶解，而 2MgH在 =10.4P的时候开始沉淀， 为了使 2能完全析出不影响 2Mg()，溶液的酸碱度控制在 8.范围 第 19 页 共 45 页 （5）a 大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出 （7）综合计算（不展开） 2158m 答案： (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 (2) 3222()1()1FeOHClOFeHCl (3) （或其他合理答案） (4) 8.0.4P（或其他合理答案） （5）b 或(b 和 d);d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案） （7） 218m（或其他合理答案） （2010 浙江卷）25.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间， 安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受 伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定 该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物 为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状 况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物 丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ， 安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结 晶水合物） 。 试题解析： 本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物 质及反应才能完成各小题的内容。 题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含 Na、Fe、N 、O ，水溶性试验部分溶解，可 溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g 甲完全分解为 N2 和单质乙， N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一 种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为 Fe2O3Fe(OH)3 等,根据 题意只能是 Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含 N，必含 Na。3、计算：N(6.72/22.4) *2*14=8.4g，则 Na 的物质的量为：（ 13-8.4）/23=0.2mol，N 与 Na 的物质的量之比为： 0.6:0.2=3:1，则化合物甲为 Na3N。4、在高温下 Na 与 Fe2O3 反应的产物为 Na2O2 和 Fe。 答案：（1）Na 3N， (2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠 （金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质） ，提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。 （4）从氧化性角度分析 KNO3、CuO 均可，但 KNO3 本身受热分解，产生氧气与氮气反应。 故选择 D. CuO。 （5）实验目的：检验 Na2O2 在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验 NaOH 和 Na2CO3 或 NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固 体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无 NaHCO3，石灰水变 浑浊则有 NaHCO3 无 NaOH，称量石灰水质量变化量 mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体 通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量 ng。4、通过 m 与 n 的计算获得最终结果。实验设 计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二 氧化碳则混合物只有 NaOH。2、开