【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应学案（打包9套）苏教版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应学案（打包9套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,溶液,中的,离子,反应,反映,打包,苏教版,选修
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1 第一单元 弱电解质的电离平衡 第 1 课时 弱电解质的电离 学习目标定位 正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 1化学反应平衡：对于 2(g) I2(g) H0在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为 K c( c(I)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡 向右 移动，平衡常数 (2)通入氢气，平衡 向左 移动，平衡常数 (3)增大压强，平衡 不 移动，平衡常数 2化合物按照其在 水溶液 或 熔融 状态下能否 导电 ，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物 () (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电 () (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质 () (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 () 探究点一 强电解质和弱电解质 分别试验等体积、等浓度的盐酸、 醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的 写下表： 1 1 1 验操作 与镁反应 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢 结论 率大 ，表明盐酸中 c(H )较 大 溶液的 值 不相同 (填 “ 相同 ” 或 “ 不相同 ”) 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中 c(H )不相同 (填 “ 相同 ” 或 “ 不相同 ”) 实验总结论 不同的电解质在溶液中电离程度不同， 2 归纳总结 (1)根据电解质 在水溶液中 是否全部电离 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中 能完全电离 的电解质。常见的强电解质有 强酸 、 强碱 和绝大多数盐 。 (3)弱电解质是在水溶液中 只能部分电离 的电解质。常见的弱电解质有 弱酸 、 弱碱 和水。 活学活用 1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ( ) A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一 定比强电解质弱 答案 D 解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如 、弱电解质与溶解性无关， 些强电解质熔化时不能电离，如 解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关， 2下列各组物质中，都是强电解质的是 ( ) A H)2、 2O D H)2 答案 A 解析 解答本题的关键：一是强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。强酸 (如 强碱 如 H)2、 H)2、盐 (如 为强电解质；弱酸 (如 弱碱 (如 2O)为弱电解质 。 探究点二 弱电解质的电离平衡 1弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 ，在醋酸溶液中含有 的溶质粒子有 H 、 离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)酸分子电离成离子 的速率； 子结合成醋酸分子 的速率。 (2)在时间由 断减小 ， 断增大 。 3 (3)当时间达 ，此时醋酸达到 电离平衡 状态。 3 (1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表： 粒子浓度 c(H ) c() c(醋酸初溶于水 接近于 0 接近于 0 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 (2)若将等体积、等浓度的 酸混合，其过程中 c(H )变化是 混合初最大，然后减小，达平衡时不变 ， c()变化是 混合初最大，然后减小，达平衡时不变 ， c(化是 混合初接近于 0，然后增大，达平衡时不变 。 4根据电离方程式 分析下列条件的改变对醋酸电离平衡的影响，并填写下表： 条 件改变 平衡移动方向 c(H ) c() 升高温度 向右移动 增大 增大 加 右移动 减小 减小 加盐酸 向左移动 增大 减小 加少量 体 向右移动 减小 增大 加少量 向左移动 减小 增大 归纳总结 (1)电离平衡状态 在一定条件 (如温度、浓度 )下，当弱电解质分子 电离成离子的速率 和 离子结合成弱电解质分子的速率 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 停止 ，只是溶液中各分子和离子的浓度 都 保持不变 。 外界条件发生变化，电离平衡 随之发生变化 。 (2)影响电离平衡的因素 温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向 正反应 方向移动；降温，电离平衡向 逆反应方向移动。 浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就 越大 。 其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 逆反应 方向移动。例如向 (3)弱电解质的电离方程式的书写 弱电解质的电离方程式的书写用 表示。如 2O 的电离方程式是 2 4 。 4 多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如 2 ， 。 多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如 H)3的电离方程式是 H)3 3 3。 活学活用 3下列说法正确的是 ( ) A根据溶液中有 和 H 即可证明 B根据溶液中 和 H 的物质的量浓度相等即可证明 C当 2液中 2O、 和 的浓度相等 D 离程度依次减弱 答案 D 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态， A 错误；根据 H 知即使 和 H 的浓度也相等， 2液中各粒子的浓度不变，而不是相等， 2大多数以 2步电离且电离程度依次减小， 4在 0.1 1液中存在如下电离平衡： H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 1溶液中 c(H )减小 D加入少量 衡向正反应方向移动 答案 B 解析 H 反应， c(H )变小，平衡向正方向移动； c(H )变大，平衡向其减小的方向 (也就是逆方向 )移动，但最终c(H )比未加 c()增大，平衡向逆方向移动。 5 1下列电离方程式中，正确的是 ( ) A B H C = D = H 答案 C 解析 二元弱酸，分步电离，电离方程式应分步写出，所以 A 项错误； 中 不能拆分为离子形式，只能写成 = ， 分电离，其电离方程式中 “ =” 应改为 ， 2下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 ( ) A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 答案 C 3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) 固体 ) H 2O 体 ) A B C D 答案 D 解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变 要求 c(H )减小，而 n(H )不变，可采取的措施是加水或加 4现有如下各物质： 酒精 氯化铵 氢氧化钡 氨水 硫酸 铜 磷酸 二氧化碳 6 请用物质序号填空： (1)属于电解质的有 _。 (2)属于非电解质的有 _。 (3)属于强电解质的有 _。 (4)属于 弱电解质的有 _。 答案 (1) (2) (3) (4) 5分析下列条件的改变对电离平衡 2 4 的影响。填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c() c( ) 升温 加 加盐酸 加入少量 加入少量 答案 条件改变 平衡移动方向 c() c( ) 升温 正向移动 增大 增大 加 向移动 减小 减小 加盐酸 正向移动 减小 增大 加入少量 逆向移动 增大 减小 加入少量 逆向移动 减小 增大 基础过关 一、强电解质和弱电解质的判断 1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( ) A熔融时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化合物，而是极性共价化合物 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 答案 D 解析 判断强、弱电解质的关键是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。 2下列说法正确的是 ( ) A 7 B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质 答案 C 解析 溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故 合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如 盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是电解质， 故 D 项错。 3电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 液和 液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 2 ) 答案 D 解析 强电解质， 弱电解质，滴加的 2O 先与 应，生成同样为强电解质的 溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降，故 B、 C 项错；当 2成强电解质 以电导率增大； 反应完后，继续滴加 2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势，故 二、电离平衡状态的判断 4将 1 列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( ) A醋酸的浓度达到 1 1 B H 的浓度达到 0.5 1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、 H 的浓度均为 0.5 1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 答案 D 8 解析 在未电离时 c( 1 1，当醋酸、 H 、 的浓度不再变化时 (但此时三者的浓度不一定是 0.5 1)，醋酸的电离达到平衡状态，故 A、 B、 据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知 5在醋酸溶液中， 电离达到平衡的标志是 ( ) A溶 液显电中性 B溶液中无醋酸分子 C氢离子浓度恒定不变 D溶液中 共存 答案 C 解析 液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故 完全电离，因此溶液中一定有 ，但不一定达到电离平衡，故 项错误； c(H )恒定不变，说明 三、外界条件改变对电离平衡的影响 6向 0.1 1 引起 ( ) A溶液中的 c(H )减小 B溶液中的 c(H )增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中的 c()减小 答案 A 解析 H ，当加入 液中 c()增大，平衡向左移动， c(H )减小，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选 A。 7在 25 时，用蒸馏水稀释 1 1氨水至 1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( ) A. cc 3H 2 4c H 2c 4D c() 答案 A 解析 一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移， n()和 n( )增大，但 c()和 c( )减小。 A、 B、 C 各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。 四、选取措施使电离平衡定向移动 8欲使醋酸溶液中的 浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 ( ) 9 A B D 案 A 解析 的物质的量，使平衡向右移动， B 项由于加入 的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 B 选项错误； C 项由于加入 的物质的量，但电离平衡向左移动， 的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 9 在醋酸中存在电离平衡： H ，要使电离平衡右移且 c(H )增大，应采取的措施是 ( ) A加入 s) B加入盐酸 C加入蒸馏水 D升高温度 答案 D 解析 加入 s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入 馏水时 c(H )减小，升高温度时 c(H )增大。 10已知 0.1 1的醋酸溶液中存在电离平衡： H ，要使溶液中c(H )/c(增大，可以采取的措施是 ( ) 加 少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D 答案 D 解析 中，加少量 H 与 结合生成难电离的 c(H )/c(减小； 中， 温， c(H )增大， c(小，故 c(H )/c(增大； 中，加入 ， c(大量大于 c(H )增大量，致使 c(H )/c(减小； 中，加水稀释电离平衡右移， c( 减小的基础上减小，而 c(H )在增大的基础上减小，故 c(H )/c(大。 能力提升 11用蒸馏水逐渐稀释 0.1 1 的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是 ( ) A 的物质的量浓度 B 2O 的物质的量浓度 C 的物质的量浓度 D 和 的物质的量 答案 D 解析 稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正方向移动，所以 和 的物质的量增大，但是由于溶液的体积变化较大， 、 2O、 的物质的量浓度均减小。 10 12已知 2水中存在下列平衡： ，达到平衡后： (1)要使 加入下列哪种物质 _(填代号 )。 A B C D 2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 _。 答案 (1)B (2)由于氯水中存在下列平衡： 和食盐水中， c()很大，平衡左移 解析 (1)A、 D 直接与 应，使 c(小， C 中加 c(H )增大，使平衡向左移动，使 c(小。 (2)在饱和食盐水中， c()很大，使平衡 而降低了 醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图曲线所示，请回答： (1)“ O” 点为什么不导电： _。 (2)a、 b、 _。 (3)a、 b、 酸的电离程度最大的一点是 _。 (4)若使 c()提高，在如下措施中，可选择 _(填字母 )。 A加热 B加很稀的 C加固体 D加水 E加固体 F加 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大 趋势的量是 _(填
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