【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应学案（打包9套）苏教版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应学案（打包9套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,溶液,中的,离子,反应,反映,打包,苏教版,选修
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1 第 2 课时 酸碱中和滴定 学习目标定位 记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。 算方法和误差分析。 1常温下将 12 的 断其酸碱性，计算 写下表： 酸溶液 混合溶液的酸碱性 pH 2的盐酸 中性 7 1的硫酸 酸性 2 1的硫酸 碱性 11 2判断下列酸碱混合后溶液的 1)3的盐酸与 11 的 液的 。 (2)3的盐酸与 11 的氨水溶液等体积混合后，溶液的 。 (3)3的醋酸与 11 的 液的 。 探究点一 酸碱中和滴定 1中和滴定的原理 (1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式 H =中和反应中， H 、 之间的物质的量关系是 n(H ) n()；若用参加反应的 c(H )、 c()来表示，其关系式为c(H ) V 酸 c() V 碱 ，由此可计算 c(H )，其表达式是 c(H ) c 也可计算 c()，其表达式是 c() c 由 c(H )、 c()可分别求出相应酸、碱的浓度。 (2)根据以上原理，归纳总结中和滴定的概念是利用已知浓度的酸 (或碱 )去滴定一定体积未知浓度的碱 (或酸 )，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸 (或碱 )的体积，从而推算出未知浓度的碱 (或酸 )的浓度的方法。其中已知浓度的酸 (或碱 )溶液常称为 标准液 ，未知浓度的碱(或酸 )溶液常称为 待测液 。 (3)中和滴定的关键是准确判断滴定终点 (中和反应恰好反应完全的时刻 )，其方法是 在待测液中加 2 3 滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化 ，常选用的指示剂是 酚酞 或 甲基橙 ， 2 而不用石蕊试液的原因是 石蕊试液颜色变化不明显 。 2主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是 锥形瓶 和滴定管。 (1)滴定管分为两种： 酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛 放碱性溶液。 滴定管的上端都标有 规格大小 、 使用温度 、 0刻度 ；滴定管的精确读数为 (2)滴定管的使用方法 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。 润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2 3遍。 加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 0刻度线以上 2 3_ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分 充满溶液 、无气泡，然后调节滴定管液面 使其处于某一刻度 ，准确读取数值并记录。 3实验操作步骤 酸碱中和滴定 的实验步骤可以提炼为 6个关键字： (1)洗 (洗涤 )：洗涤仪器并进行 检漏 。 (2)取 (取液 )：向 酸 (碱 )式滴定管 中注入标准液，向 锥形瓶 中注入待测液，加入 2 3滴指示剂。 (3)滴 (滴定 )：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中 先快后慢 地加入标准液 (后面逐滴加入 )，至指示剂 发生明显的颜色变化 (如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等 )且半分钟内不变 时，停止滴定。 (4)读 (读数 )：平视滴定管中 凹液面 最低点，读取溶液体积。 (5)记 (记录 )：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 2 3次将数据记入 表中。 (6)算 (计算 )：以 (V 终 V 始 )为消耗的标准液的体积，取 2 3 次实验结果的 平均值 ，依据 一元酸碱 )计算待测液的物质的量浓度。 归纳总结 酸碱中和滴定 (1)原理：酸和碱反应的实质是 H =已知浓度的盐酸 (标准液 )来滴定未知浓度的 待测液 )的计算公式为 c 待 (2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即 3 为滴定终点。 (3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻 璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 活学活用 1现用物质的量浓度为 a 1的标准 酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 _。 (2)用标准 液滴定时，应将标准 液注入下图左的 _(填 “ 甲 ” 或“ 乙 ”) 中。 (3)上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则 c( _ 1。 答案 (1)用标准 液润洗 (2)乙 (3)a 解析 (1)碱式滴定管水洗后应用标准 3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。 (2)将 选乙。 (3)滴定过程中消耗 此 c( a 1。 2取 1的盐酸溶液 入锥形瓶中， 滴加 2滴酚酞溶液，用 1的 (1)计算滴定过程中的 写下表空格： V(碱 ) (0 _ _ _ _ (2)根据上表数据绘制滴定曲线 4 (3)由上述滴定 曲线可知，滴定终点前后，溶液的 化规律是 _。 (4)该滴定实验达到终点的标志是 _。 答案 (1)1 3 7 2) (3)发生突变 (4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 3用盐酸滴定 甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( ) A由黄色变为红色 B由黄色变为橙色 C由橙色变为红色 D由红色变为橙色 答案 B 探究点二 酸碱中和滴定误差分析 1在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗 2 3次，其原因是标准液的浓度已知，若滴定管未用标准液润洗，滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由 c 待 测液浓度偏大。 2在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？答： 不需要。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测 5 定结果偏大。 3滴定管正确 的读数方法是 视线、刻度线、凹液面在同一水平线上 。试分析下列图示读数对滴定结果的影响。 (1)如图 ，开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果会 偏小 。 (2)如图 ，开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会 偏大 。 归纳总结 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析， c 待测 c 标准 、 V 待测 均为定值， c 待测 的大小取决于 V 标准 的大小。 活学活用 3下列实验操作不会 引起误差的是 ( ) A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C用 用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D用标准盐酸测定未知浓度 式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 答案 C 解析 则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大； 是待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2 3次，否则会使标准溶液或待测溶 液比原来溶液的浓度偏小，影响结果； 示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量； 验结束时有气泡，会导致所读取的 V(小，依据 V( c( V( c(所测的 c(小。 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 6 两眼紧 盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。 1酸碱恰好完全中和时 ( ) A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈现中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的 H 与碱所能提供的 的物质的量相等 答案 D 解析 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的 H 与碱所能提供的 的物质的量相等。 2现用 1 0 1 酸式滴 定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 ( ) A 10 B 5 大于 5 D小于 5 案 C 解析 用 1 0 1 液。现盐酸被稀释，其浓度小于 1，故中和 3下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( ) 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 A B C D 答案 B 4某学生用 1的 操作可分为如下几步： A移取 加入 2 3滴酚酞； B用标准溶液润洗滴定管 2 3次； C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D取标准 刻度以上 2 3 E调节液面至 0或 0以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 就此实验完成填空： 7 (1)正确操作步骤的顺序是 _(用序号字母填写 )。 (2)上述 _。 (3)上述 先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 _(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 不变 ”) 。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 _。 答案 (1)2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 解析 (2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。 (3)A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的体积大于 耗标准液增多，则测定结果偏高。 (4)由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点。 基础过关 一、滴定管的使用 1准确量取 性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A 500 B 10 C 50 D 50 答案 C 解析 准确量取 体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取。 2有一支 50 中盛有溶液，液面恰好在 10.0 滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ( ) A大于 40.0 B 40.0 大于 10.0 D 10.0 案 A 解析 滴定管的 “0” 刻度在上，满刻度在下 (量筒的刻度与此相反 )，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到 10.0 由 10.0 0.0 0.0 有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过 40.0 3某学生用碱式滴定管量取 0.1 1的 始时仰视液面读数为 出部分溶液后，俯视液面，读数为 该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A大于 B小于 等于 D等于 8 答案 A 解析 滴定管的 “0” 刻度在上，量取 始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为 实际取出的液体体积偏大。 二、中和滴定操作 4下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： 取一锥形瓶，用待测 在锥形瓶中加入 25 测 加入几滴石蕊试液作指示剂 取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。以上所述操作有错误的序号为 ( ) A B C D 答案 D 解析 锥形瓶不用待测液润洗， 错； 石蕊变色不明显，不易观察颜色变化，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂， 错；滴定管使用前要润洗， 错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化， 错。 5用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 下列操作中正确的是 ( ) A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，用 C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 答案 D 6甲、乙两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 液。甲将锥形瓶用 测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ( ) A甲操作有错 B乙操作有错 C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值较不准确 答案 A 解析 锥形瓶不应用碱液润洗，且甲使用滴定管前未润洗，而甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。 7以酚酞试液作指示剂，对某新制 据记录如下表： 9 实验编号 待测液 消耗标准盐酸 ( 1) 的体积 20 V1 20 10 2O V2 敞口隔夜放置的 20 V3 该新制的 c( 1)计算合理的是 ( ) A c (320) B c (220) C c (220) D c 0 答案 B 解析 20 液中加入 10 2O，其溶质物质的量不变，只要仍用 20 可得正确值； 敞口隔夜放置的 液已发生反应生成部分 酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。 三、中和滴定误差分析 8用标准的盐酸滴定未知浓度的 列 操作不会引起实验误差的是 ( ) A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 装入 C用碱式滴定管取 液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 答案 C 9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ( ) A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时 ，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 答案 C 解析 A 项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高； B 项，不影响锥形瓶内 质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响； C 项，滴前仰视，读数偏大，滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了，测定结果偏低； 定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。 10用已知浓度的 液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计 10 算出的盐酸浓度与实际浓度比较 ( ) A偏高 B准确 C偏低 D可能偏高或偏低 答案 C 解析 仰视滴定管读开始刻度使 V( 1偏大， V(低， c( c 所以 c(低。 能力提升 11如下图是常见仪器的部分结构： (1)写出仪器名称 (2)使用前 需检查是否漏水的仪器有 _(填字母 )。 答案 (1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)析 第 (1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。 A 没有 0 刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒； B 中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶； C 的刻度自上而下由小到大，为滴定管； 刻度在中间，有负值，为温度计。第 (2)题是在第 (1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。 12某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 液时，选择甲基橙作指示剂。请填 写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测 手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 _ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 _为止。 (2)下列操作中可能使所测 _(填字母序号 )。 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准 盐酸 B滴定前盛放 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 _点读数为 _用盐酸溶液的体积为 _ 11 答案 (1)锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)析 分析酸碱中和滴定 实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。 13如图为 10 定的图示。 (1)盐酸的浓度为 _。 (2)_。 (3)当滴加 6 液的 _。 (4)从图中 化曲线可知：中和滴定的速度只能是 _，过量一滴引起的 化_。 答案 (1) 1 (2) 1 (3)2 4)先快后慢，不能成线流 很大 解析 设它们的浓度分别为 c( c(7时： c( c(2时： c(H ) c 1 解得 ： c( 1 c( 1 当滴加 6 c(H ) 1 1310 2 1 ) 310 2) 2 14在标准状况下充满 标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请回答下列问题： (1)用标准 液滴定这种盐酸时， 液应装在 _式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 _色变为 _色。 (2)现配制三种浓度的标准 认为最合适的是下列第 _种 (填序号 )。 1 1 1 12 (3)若采用上述合适浓度的标准 c(示，滴定时实验数据列表如下： 实验编号 待测盐酸体积 /入 这种待测稀盐酸的物质的量浓度 (用数据和符号列式即可 )： c( _。 答案 (1)碱 红 橙 (2) (3)解析 (1)液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴
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