【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应学案（打包9套）苏教版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应学案（打包9套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,溶液,中的,离子,反应,反映,打包,苏教版,选修
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1 第三单元 盐类的水解 第 1 课时 盐类的水解反应规律 学习目标定位 一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 水解离子方程式的书写。 1水的电离与溶液的酸碱性 (1)水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是 向逆反应方向移动 ，理由是 增大了水中 c(H )或 c()。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是 c(H ) c()，溶液呈中性是因为 c(H ) c()，呈酸性是 c(H )c()，呈碱性是 c(H )7。通过实验测定下列 0.1 1盐溶液的 写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液 碱性 酸强碱盐 7 中性 酸强 碱盐 碱性 酸弱碱盐 H )， (3)化学方程式是 H 2O 子方程式是 H 2O H 。 4试分析 a 和 ，不能与水电离出的、 H 结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动， c(H ) c()，溶液呈中性 。 归纳总结 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 )结合水电离出的 或 H 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 促进 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁 性，同强显中性。 弱碱阳离子： 、 、 、 等。 弱酸根离子： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 F 等。 (3)盐类水解的特点 与 酸碱中和反应 互为可逆反应，是 吸 热反应。 一般情况下，盐类水解程度 极其微弱 。 符合化学平衡移动的原理。 活学活用 1有关盐 类水解的说法不正确的是 ( ) 3 A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D a 与 H 结合生成了 案 D 解析 解的实质是 与 离出的 H 结合生成 和 溶液中 c(H )7的是 。 (2)根据盐类水解的实质 (弱离子 水解反应的特点 (可逆反应、程度微弱 )，写出下列盐类水解的离子方程式： ； ()2 H 2O H ； 3 、 ； ： 3 3H 。 2判断下列盐类水解离子方程式的正 误 (1) 3 3H () (2) S () (3) 22() (4) = 2O H () (5) ) 归纳总结 书写 盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱离子 电解质 H (或 ) (2)方法要求 4 一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写 ，不标 “” 、 “” 。 三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。 活学活用 3下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A B 3 H C 3 D 答案 C 解析 22后 和 ；S 的电离。 4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。 (1)_。 (2)实验室制取 _。 (3)用离子方程式表示 溶液显酸性的原因： _。 答案 (1)= 、 (2)H)2 2= 22 (3) 3l( 3H 解析 (1) 注意 是不完全电离 ； (2)实验室是用 H)2和 (3)溶液显酸性是因为 水解。 1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ( ) 5 A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液 C溶液中 c(H )c(H ) 答案 D 解析 溶液的酸碱性与盐的类型有关，如 3下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ( ) A H 2O H B 2S 2 C D = 案 A 解析 用分步水解方程式表示或只写第一步； 是水解方程式； 选 A。 4下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 ( ) A B C D 案 C 解析 本题考查水解的实质及规律。 发生水解； 水解； C 项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性； D 项 于水后生成弱碱。 5 (1)向浓 现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是 _ 。 用 离 子 方 程 式 表 示 产 生 上 述 现 象 的 原 因 ：_ _。 (2)在浓 液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号 )。 A碳 B铜 C镁 D硫 6 答案 (1) = 2 2)C 解析 4水解： H 2O H 。 (1)加入 2H = 水解平衡正向移动， c( 2O)增大，分解产生 反应的离子方程式为 2 = 2 (2)C、 H4 水解产生的 H 反应，但 与 H 反应生成 基础过关 一、盐类水解的概念 1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 ( ) A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大 C溶液的 D c(H )与 c()的乘积一定会增大 答案 B 解析 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离， A 项错误；盐类水解促进水的电离， B 项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性， 定温度下的稀溶液中， c(H )与 c()乘积是一个常数， 2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A B D 案 A 解析 A 项 全电离 ； B 项 水解 ： 2O H ， 有 2O 分子 ； 2 水解 ， 产生 D 项 不完全电离 ， 有 3下列各物质的溶液显酸性的是 ( ) A B ( D 案 B 解析 (溶液显酸性。 4下列操作会促进 使溶液 的是 ( ) A将纯水加热到 90 B向水中加少量 液 C 向水中加少量 7 D 向水中加少量 答案 C 解析 将纯水加热到 90 ，水的电离程度增大， c(H ) c()10 7 1， 水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制， B 错；向水中加少量 与 H 结合，水中 c(H )减小，水的电离平衡向正方向移动， c()增大， c()c(H )， ， C 对；向水中加少量 与 结合为弱电解质 H)3，水中 c()减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H )增大， c(H )c()， 明 、 “” 、 “ (3) 解析 (1)8，表明 子方程式为 A 。 (2)解促进水的电离， 抑制水的电 离，因此 液中由水电离出来的 c(H )大于 c(H )。 (3)根据 液呈中性，而 性比 断 2O 的电离程度大于 0 离程度，因此 (。 拓展探究 14某实验小组拟定用 、乙两同学的方案分别是 甲： 准确配制 0.1 1的醋酸钠溶液 100 用 纸测出该溶液的 可证明醋酸是弱酸。 乙： 量取一定量的冰醋酸准确配制 1的醋酸溶液 100 取醋酸溶液 1 水稀释为 10 用 纸测出 中溶液的 可证明醋酸是弱酸。 (1)两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 _，简要说明 纸的使用方法：_ _。 (2)甲方案中，说明醋酸是 弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的 填 “” 或“ ” ，下同 )，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的 (3) 请你评价乙方案的不妥之处：_。 答案 (1)100 量瓶 把小块 纸放在表面皿上，用洁净的
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