【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应学案（打包9套）苏教版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应学案（打包9套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,溶液,中的,离子,反应,反映,打包,苏教版,选修
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1 第一单元 弱电解质的电离平衡 第 1 课时 弱电解质的电离 学习目标定位 正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 1化学反应平衡：对于 2(g) I2(g) H0在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为 K c( c(I)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡 向右 移动，平衡常数 (2)通入氢气，平衡 向左 移动，平衡常数 (3)增大压强，平衡 不 移动，平衡常数 2化合物按照其在 水溶液 或 熔融 状态下能否 导电 ，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物 () (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电 () (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质 () (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 () 探究点一 强电解质和弱电解质 分别试验等体积、等浓度的盐酸、 醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的 写下表： 1 1 1 验操作 与镁反应 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢 结论 率大 ，表明盐酸中 c(H )较 大 溶液的 值 不相同 (填 “ 相同 ” 或 “ 不相同 ”) 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中 c(H )不相同 (填 “ 相同 ” 或 “ 不相同 ”) 实验总结论 不同的电解质在溶液中电离程度不同， 2 归纳总结 (1)根据电解质 在水溶液中 是否全部电离 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中 能完全电离 的电解质。常见的强电解质有 强酸 、 强碱 和绝大多数盐 。 (3)弱电解质是在水溶液中 只能部分电离 的电解质。常见的弱电解质有 弱酸 、 弱碱 和水。 活学活用 1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ( ) A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一 定比强电解质弱 答案 D 解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如 、弱电解质与溶解性无关， 些强电解质熔化时不能电离，如 解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关， 2下列各组物质中，都是强电解质的是 ( ) A H)2、 2O D H)2 答案 A 解析 解答本题的关键：一是强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。强酸 (如 强碱 如 H)2、 H)2、盐 (如 为强电解质；弱酸 (如 弱碱 (如 2O)为弱电解质 。 探究点二 弱电解质的电离平衡 1弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 ，在醋酸溶液中含有 的溶质粒子有 H 、 离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)酸分子电离成离子 的速率； 子结合成醋酸分子 的速率。 (2)在时间由 断减小 ， 断增大 。 3 (3)当时间达 ，此时醋酸达到 电离平衡 状态。 3 (1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表： 粒子浓度 c(H ) c() c(醋酸初溶于水 接近于 0 接近于 0 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 (2)若将等体积、等浓度的 酸混合，其过程中 c(H )变化是 混合初最大，然后减小，达平衡时不变 ， c()变化是 混合初最大，然后减小，达平衡时不变 ， c(化是 混合初接近于 0，然后增大，达平衡时不变 。 4根据电离方程式 分析下列条件的改变对醋酸电离平衡的影响，并填写下表： 条 件改变 平衡移动方向 c(H ) c() 升高温度 向右移动 增大 增大 加 右移动 减小 减小 加盐酸 向左移动 增大 减小 加少量 体 向右移动 减小 增大 加少量 向左移动 减小 增大 归纳总结 (1)电离平衡状态 在一定条件 (如温度、浓度 )下，当弱电解质分子 电离成离子的速率 和 离子结合成弱电解质分子的速率 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 停止 ，只是溶液中各分子和离子的浓度 都 保持不变 。 外界条件发生变化，电离平衡 随之发生变化 。 (2)影响电离平衡的因素 温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向 正反应 方向移动；降温，电离平衡向 逆反应方向移动。 浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就 越大 。 其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 逆反应 方向移动。例如向 (3)弱电解质的电离方程式的书写 弱电解质的电离方程式的书写用 表示。如 2O 的电离方程式是 2 4 。 4 多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如 2 ， 。 多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如 H)3的电离方程式是 H)3 3 3。 活学活用 3下列说法正确的是 ( ) A根据溶液中有 和 H 即可证明 B根据溶液中 和 H 的物质的量浓度相等即可证明 C当 2液中 2O、 和 的浓度相等 D 离程度依次减弱 答案 D 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态， A 错误；根据 H 知即使 和 H 的浓度也相等， 2液中各粒子的浓度不变，而不是相等， 2大多数以 2步电离且电离程度依次减小， 4在 0.1 1液中存在如下电离平衡： H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 1溶液中 c(H )减小 D加入少量 衡向正反应方向移动 答案 B 解析 H 反应， c(H )变小，平衡向正方向移动； c(H )变大，平衡向其减小的方向 (也就是逆方向 )移动，但最终c(H )比未加 c()增大，平衡向逆方向移动。 5 1下列电离方程式中，正确的是 ( ) A B H C = D = H 答案 C 解析 二元弱酸，分步电离，电离方程式应分步写出，所以 A 项错误； 中 不能拆分为离子形式，只能写成 = ， 分电离，其电离方程式中 “ =” 应改为 ， 2下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 ( ) A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 答案 C 3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) 固体 ) H 2O 体 ) A B C D 答案 D 解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变 要求 c(H )减小，而 n(H )不变，可采取的措施是加水或加 4现有如下各物质： 酒精 氯化铵 氢氧化钡 氨水 硫酸 铜 磷酸 二氧化碳 6 请用物质序号填空： (1)属于电解质的有 _。 (2)属于非电解质的有 _。 (3)属于强电解质的有 _。 (4)属于 弱电解质的有 _。 答案 (1) (2) (3) (4) 5分析下列条件的改变对电离平衡 2 4 的影响。填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c() c( ) 升温 加 加盐酸 加入少量 加入少量 答案 条件改变 平衡移动方向 c() c( ) 升温 正向移动 增大 增大 加 向移动 减小 减小 加盐酸 正向移动 减小 增大 加入少量 逆向移动 增大 减小 加入少量 逆向移动 减小 增大 基础过关 一、强电解质和弱电解质的判断 1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( ) A熔融时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化合物，而是极性共价化合物 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 答案 D 解析 判断强、弱电解质的关键是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。 2下列说法正确的是 ( ) A 7 B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质 答案 C 解析 溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故 合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如 盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是电解质， 故 D 项错。 3电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 液和 液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 2 ) 答案 D 解析 强电解质， 弱电解质，滴加的 2O 先与 应，生成同样为强电解质的 溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降，故 B、 C 项错；当 2成强电解质 以电导率增大； 反应完后，继续滴加 2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势，故 二、电离平衡状态的判断 4将 1 列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( ) A醋酸的浓度达到 1 1 B H 的浓度达到 0.5 1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、 H 的浓度均为 0.5 1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 答案 D 8 解析 在未电离时 c( 1 1，当醋酸、 H 、 的浓度不再变化时 (但此时三者的浓度不一定是 0.5 1)，醋酸的电离达到平衡状态，故 A、 B、 据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知 5在醋酸溶液中， 电离达到平衡的标志是 ( ) A溶 液显电中性 B溶液中无醋酸分子 C氢离子浓度恒定不变 D溶液中 共存 答案 C 解析 液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故 完全电离，因此溶液中一定有 ，但不一定达到电离平衡，故 项错误； c(H )恒定不变，说明 三、外界条件改变对电离平衡的影响 6向 0.1 1 引起 ( ) A溶液中的 c(H )减小 B溶液中的 c(H )增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中的 c()减小 答案 A 解析 H ，当加入 液中 c()增大，平衡向左移动， c(H )减小，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选 A。 7在 25 时，用蒸馏水稀释 1 1氨水至 1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( ) A. cc 3H 2 4c H 2c 4D c() 答案 A 解析 一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移， n()和 n( )增大，但 c()和 c( )减小。 A、 B、 C 各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。 四、选取措施使电离平衡定向移动 8欲使醋酸溶液中的 浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 ( ) 9 A B D 案 A 解析 的物质的量，使平衡向右移动， B 项由于加入 的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 B 选项错误； C 项由于加入 的物质的量，但电离平衡向左移动， 的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 9 在醋酸中存在电离平衡： H ，要使电离平衡右移且 c(H )增大，应采取的措施是 ( ) A加入 s) B加入盐酸 C加入蒸馏水 D升高温度 答案 D 解析 加入 s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入 馏水时 c(H )减小，升高温度时 c(H )增大。 10已知 0.1 1的醋酸溶液中存在电离平衡： H ，要使溶液中c(H )/c(增大，可以采取的措施是 ( ) 加 少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D 答案 D 解析 中，加少量 H 与 结合生成难电离的 c(H )/c(减小； 中， 温， c(H )增大， c(小，故 c(H )/c(增大； 中，加入 ， c(大量大于 c(H )增大量，致使 c(H )/c(减小； 中，加水稀释电离平衡右移， c( 减小的基础上减小，而 c(H )在增大的基础上减小，故 c(H )/c(大。 能力提升 11用蒸馏水逐渐稀释 0.1 1 的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是 ( ) A 的物质的量浓度 B 2O 的物质的量浓度 C 的物质的量浓度 D 和 的物质的量 答案 D 解析 稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正方向移动，所以 和 的物质的量增大，但是由于溶液的体积变化较大， 、 2O、 的物质的量浓度均减小。 10 12已知 2水中存在下列平衡： ，达到平衡后： (1)要使 加入下列哪种物质 _(填代号 )。 A B C D 2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 _。 答案 (1)B (2)由于氯水中存在下列平衡： 和食盐水中， c()很大，平衡左移 解析 (1)A、 D 直接与 应，使 c(小， C 中加 c(H )增大，使平衡向左移动，使 c(小。 (2)在饱和食盐水中， c()很大，使平衡 而降低了 醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图曲线所示，请回答： (1)“ O” 点为什么不导电： _。 (2)a、 b、 _。 (3)a、 b、 酸的电离程度最大的一点是 _。 (4)若使 c()提高，在如下措施中，可选择 _(填字母 )。 A加热 B加很稀的 C加固体 D加水 E加固体 F加 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大 趋势的量是 _(填字母 )。 A c(H ) B H 个数 C D. cc 3 答案 (1)因为冰醋酸未电离，无离子 (2)cac，说明溶液中 H 浓度大小顺序为bac。 (3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此 (4)在醋酸溶液中存在下列平衡： H H0。由此可知加热以及加固体 c()增大。加入很稀的 因溶液冲稀，所以 c( c()减小。加入固体 衡逆向移动，但因加入了较多的 ，故使其浓度增大，因此答案为 A、 C、 E、 F。 (5)在稀释过程中， 电离程度增大，因而 H 个数肯定增多， 1 少， cc 3 n n 3 ，所以c c 3 不断增大，因而选 B、 D。 拓展探究 14在 a、 b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白： (1)a、 b 两支试管中的现象，相同点是 _；不同点是 _；原因是_。 (2)a、 (a)_ V (b)(填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ” ，下同 )；反应完毕后生成气体的总体积是 V (a)_V (b)；原因是 _。 答案 (1)都产生无色气泡 a 中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中 c(H )大 (2)大于 等于 开始反应时，盐酸中 H 浓度较大，但 H 的总的物质的量相等 解析 物质的量相等的 电离出 H 的物质的量相等，故两者与等量的 开始时盐酸中的 c(H )大，故反应速率快。 1 第 2 课时 电离平衡常数和水的离子积 学习目标定位 书写电离平衡常数的表达式。 道水的离子积常数的表达式及其应用。 1将下列 () 中的物质与 () 、 () 中的物质类型用短线连接起来。 2醋酸是一种弱酸，请回答下列问题。 (1)醋酸的电离方程式是 ，其化学平衡常数表达式是 Kc c 3c 3 。 (2)若将少量盐酸加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡 向左 移动，溶液中 c(H )变化是 增大 。 (3)若将少量氢氧化钠固体加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡 向右 移动，溶液的 大 。 (4)将足量的醋酸加入到碳酸钠溶液中，观察到的现象是 溶液中有无色气体产生 ，反应的离子方程式是 2 = 2，此实验可说明醋酸的酸性比碳酸 强 。 探究点一 电离平衡常数 1电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质 B 的电离平衡常数 (简称电离常数 )的表达式 K c c c 。 2一元弱酸的电离常数用 元弱碱的电离常数用 电离常数的表 达 式 是 c 3c c 3 ， 2O 的 电 离 常 数 的 表 达 式 是 c 4 c c 3H 2 。 3根据电离常数的表达式分析判断，电离常数 K 值越大，表示该弱电解质越 容易 电离，所 2 对应的弱酸的酸性相对 较强 (或弱碱的碱性相对 较强 )。 4弱电解质的电离除用电离平衡常数衡量外，还可用电离度表示弱电解质电离程度的大小。弱电解质的电离度 可表示为 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 100% 电离度与电离平衡常数虽然均可表示弱电解质的电离情况，但又有区别。在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度 无关 ，而电离度与初始浓度有关。一般而言，弱电解质溶液的浓 度越大，电离度 越小 ；弱电解质溶液的浓度越小，电离度 越大 。 归纳总结 (1)电离平衡常数是指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时， 弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比 (为一常数 )，简称电离常数，用 离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是 吸热 的，所以电离平衡常数随着温度的升高而增大 。 (2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱， K 值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从 以判断弱酸和弱碱的相对强弱。 活学活用 1在 25 时，相同浓度的 氰酸 )溶液，0 4、 0 5、 0 10，其中，氢离子的浓度最大的是 _，未电离的溶质分子浓度最大的是 _。 答案 析 一定温度下，当溶液的浓度一定时， c(H )随电离常数的增大而增大。题中K(K(K(故 液中氢离子浓度最大，余下的未电离的 子最少，而 子浓度最大。 探究点二 水的离子积 1水是一种极弱的电解质，极难电离。 (1)水的电离方程式是 O 或简写为 。 (2)水的电离常数表达式是 K c c c 2 。 (3)请你根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式 c(H ) c()。 特别提示 水的电离平衡常数 K c c c 2 ，则 c(H ) c() K c(从实验可知，在 25 时 1 L 纯水中只有 1 10 7 2O 电离，电离前后 物质的量几乎不变，因此 c(视为常数， K 也为一常数，所以 K c(然也为常数，用 此有 c(H ) c() (4)常温下，水的离子积常数 0 14，则纯水中 c(H )是 0 7_ 1；若某 3 酸溶液中 c(H ) 0 4 1，则溶液中 c()为 0 10_ 1。 (5)分析下列条件的改变对水的电离平衡 的影响，并填写下表： 改变条件 电 离平衡 溶液中c(H ) 溶液中c() 液的酸碱性 高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 加入活泼金属(如 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 (1)弱电解质的电离是一个吸热过程。升高温度会使电离平衡向 电离 方向移动，电离平衡常数随之 增大 。 (2)弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映弱酸、弱碱的相对强弱。当弱电解质浓度相同时，电离平衡常数 越大 ，弱电解质的 电离程度就 越大 。 (3)多元弱酸的分步电离， 步电离都有相应的电离平衡常数，如 ， ，所以 c c 3c 2c c 23c 3 ，一般情况下多步电离时电离平衡常数相差较大。各级电离 平衡常数的大小关系是 以其酸性主要决定于 第一步电离 。 归纳总结 (1)水的离子积常数 c(H ) c() 度升高， 常温时， 0 14，不仅适用于纯水，还适用于 酸碱的稀溶液 。 不同溶液中， c(H )、 c()可能不同，但任何溶液中由水电离出的 c(H )与 c()总是相等 的。 (2)外界条件对水的电离平衡的影响 因水的电离是吸热过程，故温度升高，会 促进 水的电离， c(H )、 c()都 增大 ，水仍呈中性 。 外 加酸或碱，水中 c(H )或 c()增大 ，会 抑制 水的电离，水的电离程度 减小 ， (3)加入了活泼金属，可与水电离产生的 H 直接发生置换反应，产生 水的电离平衡 向右 移动。 活学活用 2下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 ( ) 4 A因为水的离子积常数的表达式是 c(H ) c()，所以 c(H )和 c()的变化而变化 B水的离子积常数 是同一个物理量 C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D水的离子积常数 的电离平衡常数 答案 C 解析 水的离子积常数 K c(一定温度下 K 和 c(是不变的常数，所以 的离子积常数的表达式是 c(H ) c()，但是只要温度一定， 液中 H 的浓度变大， 的浓度就变小，反之亦然。 3 25 时，水的电离达到平衡： H 0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c()降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， C向水中加入少量 衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， 答案 B 解析 本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论 c(H )、 c()或 水中加入稀氨水， c()增大，平衡逆向移动， c(H )减小， 水中加入少量固体 = H ， c(H )增大，但 水中加入少量 ，使水的电离 平衡逆向移动， c()减小， c(H )增大， 水加热，水的电离平衡正向移动， c(H )、 c()均增大， 仍呈中性， 1下列说法正确的是 ( ) A水的电离方程式： =H B升高温度，水的电离程度增大 C在 D在 H 5 答案 B 解析 水是极弱电解质，只有少部分电离，应用 表示，故 的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大， c()c(H )，在 c()c()的操作是 ( ) A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体 答案 C 解析 钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的 c(H )c()。 6向纯水中加入少量 温度不变时，溶液中 ( ) A c(H )/c()增大 B c(H )减小 C水中 c(H )与 c()的乘积增大 D c()增大 答案 A 解析 水中存在电离平衡： ，加入 c(H )增大， c()减小， c(H ) c()不变， c(H )/c()增大。 7将纯水加 热至较高温度，下列叙述正确的是 ( ) A水的离子积变大、 酸性 B水的离子积不变、 中性 C水的离子积变小、 碱性 D水的离子积变大、 中性 答案 D 解析 水的电离是一个吸热过程，高温有利于其电离， c(H )增大， c()增大，所以其离子积增大， 是促进电离后 c(H )和 c()同时增大，所以纯水仍呈中性，选 D。 三、电离平衡常数 8已知 25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系： K c 3c c 0 5 8 下列有关说法可能成立的是 ( ) A 25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K 810 5 B 25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K 210 4 C标准状况下，醋酸溶液中 K 0 5 D升高到一定温度， K 0 5 答案 D 解析 醋酸溶液中存在如下电离平衡： H ，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电 离常数。由此可知题中 K 为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除 A、 酸的电离是吸热的，所以升高温度， K 增大，降低温度， K 减小。标准状况下 (0 ) ，温度低于 25 ，则 K 小于 0 5，所以 C 项错误；正确答案为 9已知下面三个数据： 0 4、 0 4、 0 10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： = 由此可判断下列叙述中不正确的是 ( ) A K( 0 4 B K( 0 10 C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 K( 由 此 可 判 断K(K(K(其对应数据依次为 K( 0 4， K( 0 4， K( 0 10。 能力提升 10 0.1 1的 2 ； 2 H 。下列叙述中错误的是 ( ) A从阴离子 电离出 H 比从 离出 H 更难 B 会抑制 的电离 C溶液中 c(H )与 c()接近于相等且 c(H )略大于 c() D溶液中 c(H ) 2c() 答案 D 解析 明确多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离大于第二步电离，从电离常数看 9 所 以 一步电离出的 H ，对其第二步电离有抑制作用， 液中第一步电离产生的 c(H )与 c()相等，但 c(H )来源于三部分：硫化氢的第一步电离、第二步电离及水电离出的氢离子，只是因为硫化氢的第一步电离程度最大，所以 C 正确，由此也说明 11在水的电离平衡中， c(H )和 c()的关系如图所示： (1)10 14， _。 造成水的离子积变化的原因是 _。 (2)100 时， 若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 什么？ (3)100 时，若盐酸中 c(H ) 510 4 1，则由水电离产生的 c(H )是多少？ 答案 (1)110 12 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 (2)否，在盐酸中 c(H ) c()，所以不可能处于 B 点。 (3)210 9 1 拓展探究 12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 (25 ) 。 酸 电离方程式 电离平衡常数 K H 0 5 2 0 7 0 11 2 0 7 0 15 3 H H 0 3 0 8 0 13 回答下列问题： (1)当温度升高时， _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。 (3)若把 、 、 、 都看作是酸，其中酸性最强的是 _，最弱的是 _。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 2 、 间存在着一定的规律，此规律是 _，产生此规律的原因是_。 答案 (1)增大 (2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)S 10 (4)2一级电离产生的 H 对下一级电离起抑制作用 解析 (1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动， c(H )、 c(A )增大， c(小，所以 (2)离出的氢离子浓度越大，酸性越强；(3)比较这几种粒子的电离常数可知， 酸性最弱； (4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上 一级电离常数远大于下一级的电离常数。 13下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 22S 0 5 0 7 0 11 0 8 0 12 0 3 0 0 138 (1)_。 (2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 _。 (3)同浓度的 、 3 、 3 、 结合 H 的能力由强到弱的顺序为_。 答案 (1)2)一级电离产生的氢离子对二 级电离起抑制作用 (3)、 、 、 解析 (1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为 2S。 (3)酸越弱，其对应酸根离子结合 H 的能力越强，故结合 H 的能力由强到弱的顺序为、 、 、 。 1 第三单元 盐类的水解 第 1 课时 盐类的水解反应规律 学习目标定位 一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 水解离子方程式的书写。 1水的电离与溶液的酸碱性 (1)水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是 向逆反应方向移动 ，理由是 增大了水中 c(H )或 c()。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是 c(H ) c()，溶液呈中性是因为 c(H ) c()，呈酸性是 c(H )c()，呈碱性是 c(H )7。通过实验测定下列 0.1 1盐溶液的 写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液 碱性 酸强碱盐 7 中性 酸强 碱盐 碱性 酸弱碱盐 H )， (3)化学方程式是 H 2O 子方程式是 H 2O H 。 4试分析 a 和 ，不能与水电离出的、 H 结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动， c(H ) c()，溶液呈中性 。 归纳总结 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 )结合水电离出的 或 H 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 促进 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁 性，同强显中性。 弱碱阳离子： 、 、 、 等。 弱酸根离子： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 F 等。 (3)盐类水解的特点 与 酸碱中和反应 互为可逆反应，是 吸 热反应。 一般情况下，盐类水解程度 极其微弱 。 符合化学平衡移动的原理。 活学活用 1有关盐 类水解的说法不正确的是 ( ) 3 A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D a 与 H 结合生成了 案 D 解析 解的实质是 与 离出的 H 结合生成 和 溶液中 c(H )7的是 。 (2)根据盐类水解的实质 (弱离子 水解反应的特点 (可逆反应、程度微弱 )，写出下列盐类水解的离子方程式： ； ()2 H 2O H ； 3 、 ； ： 3 3H 。 2判断下列盐类水解离子方程式的正 误 (1) 3 3H () (2) S () (3) 22() (4) = 2O H () (5) ) 归纳总结 书写 盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱离子 电解质 H (或 ) (2)方法要求 4 一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写 ，不标 “” 、 “” 。 三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。 活学活用 3下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A B 3 H C 3 D 答案 C 解析 22后 和 ；S 的电离。 4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。 (1)_。 (2)实验室制取 _。 (3)用离子方程式表示 溶液显酸性的原因： _。 答案 (1)= 、 (2)H)2 2= 22 (3) 3l( 3H 解析 (1) 注意 是不完全电离 ； (2)实验室是用 H)2和 (3)溶液显酸性是因为 水解。 1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ( ) 5 A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液 C溶液中 c(H )c(H ) 答案 D 解析 溶液的酸碱性与盐的类型有关，如 3下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ( ) A H 2O H B 2S 2 C D = 案 A 解析 用分步水解方程式表示或只写第一步； 是水解方程式； 选 A。 4下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 ( ) A B C D 案 C 解析 本题考查水解的实质及规律。 发生水解； 水解； C 项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性； D 项 于水后生成弱碱。 5 (1)向浓 现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是 _ 。 用 离 子 方 程 式 表 示 产 生 上 述 现 象 的 原 因 ：_ _。 (2)在浓 液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号 )。 A碳 B铜 C镁 D硫 6 答案 (1) = 2 2)C 解析 4水解： H 2O H 。 (1)加入 2H = 水解平衡正向移动， c( 2O)增大，分解产生 反应的离子方程式为 2 = 2 (2)C、 H4 水解产生的 H 反应，但 与 H 反应生成 基础过关 一、盐类水解的概念 1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 ( ) A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大 C溶液的 D c(H )与 c()的乘积一定会增大 答案 B 解析 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离， A 项错误；盐类水解促进水的电离， B 项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性， 定温度下的稀溶液中， c(H )与 c()乘积是一个常数， 2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A B D 案 A 解析 A 项 全电离 ； B 项 水解 ： 2O H ， 有 2O 分子 ； 2 水解 ， 产生 D 项 不完全电离 ， 有 3下列各物质的溶液显酸性的是 ( ) A B ( D 案 B 解析 (溶液显酸性。 4下列操作会促进 使溶液 的是 ( ) A将纯水加热到 90 B向水中加少量 液 C 向水中加少量 7 D 向水中加少量 答案 C 解析 将纯水加热到 90 ，水的电离程度增大， c(H ) c()10 7 1， 水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制， B 错；向水中加少量 与 H 结合，水中 c(H )减小，水的电离平衡向正方向移动， c()增大， c()c(H )， ， C 对；向水中加少量 与 结合为弱电解质 H)3，水中 c()减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H )增大， c(H )c()， 明 、 “” 、 “ (3) 解析 (1)8，表明 子方程式为 A 。 (2)解促进水的电离， 抑制水的电 离，因此 液中由水电离出来的 c(H )大于 c(H )。 (3)根据 液呈中性，而 性比 断 2O 的电离程度大于 0 离程度，因此 (。 拓展探究 14某实验小组拟定用 、乙两同学的方案分别是 甲： 准确配制 0.1 1的醋酸钠溶液 100 用 纸测出该溶液的 可证明醋酸是弱酸。 乙： 量取一定量的冰醋酸准确配制 1的醋酸溶液 100 取醋酸溶液 1 水稀释为 10 用 纸测出 中溶液的 可证明醋酸是弱酸。 (1)两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 _，简要说明 纸的使用方法：_ _。 (2)甲方案中，说明醋酸是 弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的 填 “” 或“ ” ，下同 )，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的 (3) 请你评价乙方案的不妥之处：_。 答案 (1)100 量瓶 把小块 纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 2) (3)难以配制 1的醋酸溶液，稀释之后用 纸测量不易读出准确数值 解析 (1)准确配制溶液要用到容量瓶。 (2)说明 水解，即证明 酸每稀释 10倍， 个单位，若为强酸，稀释后 ，如果小于 2说明存在电离平衡，证明是弱酸。 1 第 2 课时 影响盐类水解的因素 学习目标定位 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 1水中存在电离平衡： 。若在水中分别加入下列各物质： s) Cl(s) s) l) Na(s) K 2s)，试回答下列问题： (1)能使水的电离平衡向左移动的是 ，不发生移动的是 。 (2)溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。 (3)能促进水的电离，且溶液 的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。 (4)写出 、 中反应的离子方程式： 3 3 、 ； 2 2=2 2 。 2写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。 (1)硫酸铝溶液： 3 3H (显 酸 性 )。 (2)硝酸铵溶液： H 2O H (显 酸 性 )。 (3)硫化钠溶液： 、 S (显 碱 性 )。 (4)碳酸氢钠溶液： (显 碱 性 )。 探究点一 影响盐类水解的因素 1已知 据教材提供的 .1 1的 大 小顺序填写下表。 盐溶液 (0.1 1) 水解的离子方程式 释与结论 7 水解，导致溶液中 c()c(H ) H 7 水解，导致溶液中c()c(H ) 2 O2 7 水解，导致溶液中 c()c(H ) 否发生水解？ (1)如能水解试写出 3 3 3 3H 。 (2)完成以下实验，并分析实验现象，得出实验结论： 实验 1 在小烧杯中加入 20 .1 1 测量该溶液的 答案 7。 实验 2 在另一只小烧杯中加入 5 .1 1 液，加水稀释到 50 稀 释前大，从中你能得出什么结论？ 答案 稀释的过程中虽然 稀释对 H 浓度的变化占主要优势，所以 稀释前大。 实验 3 在 A、 B、 .1 1溶液。将 B 试管中加入 3 滴 6 1 察 A、 B 试管中溶液的颜色，并与 化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 答案 比较颜色变浅； 比较颜色变深。 加热时 A 中 的水解平衡 向正反应方向移动， 浓度减小，颜色变浅；向 B 中加的水解平衡向逆反应方向移动， 浓度增大，颜色加深。 归纳总结 影响盐类水解的因素 (1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 越大 (越弱越水解 )。 (2)外界因素 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 增大 。 浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 越小 ，水解程度 越大 。 酸碱性：向盐溶液中加入 H ，可抑制 阳离子 水解，促进 阴离子 水解； 向盐溶液中加入 ，能抑制 阴离子 水解，促进 阳离子 水解。 活学活用 1向三份 0.1 1 液中分别加入少量 忽略溶液体积变化 )，则 的浓度变化依次为 ( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案 A 解析 在 ，加入 水解： 3 H 2O H ， H 和 反应，使平衡右移， 浓度减小，促进水解；加入 3 ，水解产生 ，使平衡左移， 浓度增大，抑制水解的进行；加入 水解： 3 3H ，影响同 ，使 浓度减小，促进水解。 2为使 cc 2 的值减小，可加入的物质是 ( ) 盐酸 适量的 适量的 适量的 A B C D 答案 C 解析 在 2 。 中加入盐酸， H 中和 ，水解平衡右移， c()减小， cc 2 的值增大； 中加入适量的 c()增大，平衡左移，c()增大，但 c()增大得更多，故 cc 2 的值增大； 中加入适量的 c()增大，平衡左移， c()增大而 c()不变，故 cc 2 的值减小； 中加入适量的 c()增大，平衡左移， c()增大而 c()不变，故 cc 2 的值减小。 探究点二 盐类水解反应的应用 1在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱 (解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 3 、 。 (2)明矾 (铝盐 )用作净水剂 明矾溶于水电离产生的 水解，生成 H)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 3(胶体 ) 3H 。 (3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是 溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生 l(。其水解方程式为 3 =H)3 3。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为 在水溶液中能发生水解生成 H ， 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，则二者水解产生的 H 和 能发生中和反应，使水解程度都 增大 ，铵盐水解产生的 2O 4 易挥发而降低了肥效。 (5)在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为 而与金属表面的锈发生反应而除去。 工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由 H 2则： H 2O= H)2 2 4 工业上利用水解制备纳米材料等。如用 备 (x 2)量 2 4备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得 2在化学实验中的应用 (1)某些 强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 酸 来抑制水解，如在配制 酸 来抑制 (2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 玻璃塞 ，如 口 玻璃瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩 e(和 于 使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物质为 H)3。 (4)制备胶体：将 饱和 水 中因水解而得到红褐色 H)3胶体。 (5)判断酸碱中和反应至 7 时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至 7时是 氨水 过量。 (6)判断溶液中离子能否大量共存，如 与 等因水解互相促进不能大量共存。 归纳总结 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子； (2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果； (3)联系题目要求，写出合理答案。 活学活用 3将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原 固体物质相同的是 ( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜 A B C D 全部 答案 A 解析 胆矾 H 2硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得 生水解， 3 32 2热时断挥发，平衡右移，不断生成 H)3、 H)2沉淀，灼烧得 5 6 3酸难挥发，最终仍得 。 4下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 ( ) A加热蒸干 后可以得到 B除去 ，可以加入 C明矾净水的反应： 3(胶体 ) 3H D加热蒸干 后得到 不考虑 答案 C 解析 热蒸发 不到 然加热促进 水解，但生成的 入了新杂质 ，应用 可能得到 影响盐类水解的因素 ,越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 盐溶液蒸干后产物的判断方法 加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如 终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如 3等溶液，最终得到它们的溶质固体。 1下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ( ) A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水 答案 A 解析 液呈酸性，能与 应生成 2下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A纯碱溶液去油污 B钢铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案 B 解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀； 硫化钠溶液有臭味，是因为 、 S ， 水解有关。 3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( ) 6 A 3 热的纯碱溶液清洗油污 B 3(胶体 ) 3H 明矾净水 C (x 2)量 2 4 制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案 D 解析 本题考查了 盐类水解的平衡移动问题。 热平衡右移，碱性增强，有利于除油污； 据平衡移动的原理可知，向溶液中加入 衡向 以 4下列关于盐类水解的说法错误的是 ( ) A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B同温时，等浓度的 C在 液中加入稀 H4 水解 D加热 液中 c 3c 的值将减小 答案 B 解析 盐类水解促进水的电离， 温下，等浓度的 水解程度大于 ，所以 水解使溶液显酸性，加入 H4 水解， 热 水解程度增大， c()减小， c()不变，则 c 3c 变小， 5下列离子组一定不能够大量共存的是 ( ) A K 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 K 、 答案 C 解析 种离子相互之间不能反应，能大量共存； 与 虽然能相互促进，但不彻底，所以能大量共存； 水解，但水解程度很弱，所以能大量共存； 于 、 相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。 6向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 (1)观察到的现象是 _， 原因是 _ (用离子方程式表示 )。 (2)若微热溶液，观察到的现象是 _， 原因是 _。 7 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 _ _， 原因是 _。 答案 (1)溶液变红 (2)红色加深 加热， 水解程度变大，溶液碱性增强 (3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成 (或 气泡冒出 ) 3=H)3 ，减小了 c()，促进了 的水解： 3 ， ，O 解析 酚酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。加入与 结合生成 H)3(红褐色沉淀 )，促进 水解，同时会有 基础过关 一、盐类水解的应用 1下列做法中用到物质氧化性的是 ( ) A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 答案 C 解析 A 项中是利用 水解生成 H)3的吸附性； B 项中是利用 上水解都不是氧化还原反应； 3消毒是利用其强氧化性； 2下列说法正确的是 ( ) A将 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制 后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 答案 D 解析 化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确； 加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质； 热法不能除去 。 3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于 400 ) 下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( ) A氯化铝 B碳 酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾 8 答案 C 解析 3 3热时生成的 使生成 H)3 沉淀，它被灼烧得 有 蒸干后得到原物质。 4下列哪组离子能在水溶液中大量共存 ( ) A K 、 、 、 、 、 B 、 、 、 K 、 C 、 、 、 、 、 K D 、 、 H 、 答案 B 解析 、 H 、 可发生氧化还原反应。 5同时对农作物施用含 N、 P、 定下列化肥： K 2 2、()2H 2O，其中最合理的组合方式是 ( ) A B C D 答案 B 解析 2 是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于 2 是酸式盐，其水溶液呈酸性，故不宜与碱性肥料 2O 及水解呈碱性的 能与中性肥料 二、外界条件对水解平衡的影响 6在未知溶液中再溶入 体，测得 c()与 c()几乎相等，则原来的溶液可能是 ( ) A B 液 C D 答案 D 解析 由于 ，所以应加入碱，抑制其水解。 7下列关于 ) A水解达到平衡时 (不饱和 )，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强 B浓度为 5 1和 0.5 1的两种 他条件相同时， 的水解程度前者比后者小 C有 50 和 20 的同浓度的两种 他条 件相同时， 的水解程度前者比后者小 D为抑制 的水解，较好地保存 加少量盐酸 答案 C 9 解析 A 项， 3 3入 衡右移，酸性增强， A 对； 其他条件相同时，浓度越大，水解程度越小， B 对； C 项，在其他条件相同时，温度越高，水解程度越大， 入盐酸可抑制其水解， 8在 入下列物质使水解平衡向左移动，并且 ) A加入适量纯 加入少量 C加入少量 D加水稀释 答案 C 解析 在 在 。 入适量纯 述平衡左移，但 c()减小， 入少量 体，平衡不移动，故 入少量 体，即增大了 c()，平衡左移， 水稀释，平衡右移， 9在一定条件下， 3 。下列说法正确的是 ( ) A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B通入 液 大 C加入 衡向正反应方向移动 D升高温度， c3c 23 不变 答案 A 解析 本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的
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