【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题五学案（含解析）（打包7套）苏教版
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步步高
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苏教版
- 资源描述：
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【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题五学案（含解析）（打包7套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,专题,五学案,解析,打包,苏教版
- 内容简介：
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1 排查落实练九 物质结构与元素周期律 一、正误判断 回扣基础 (一 )原子结构部分 1原子都是由质子、中子和电子组成 ( ) 2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同 ( ) 3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 ( ) 4 2互为同素异形体 ( ) 5 2互为同位素 ( ) 6 14C 和 14N 的质量数相 等，它们的中子数不等 ( ) 7 13C 与 ( ) 8质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ( ) 9通过化学变化可以实现 16O 与 18O 的相互转化 ( ) 10标准状况下， 16 18 ( ) 11 6O 中，质量数之和为质子数之和的二倍 ( ) 12同温、同压、同体积的 12 14子数相等，质量不等 ( ) 13若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 ( ) 14凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 ( ) 15两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 ( ) 16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 ( ) 17在化学变化中，质子不会发生变化 ( ) (二 )元素周期律和元 素周期表部分 1最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在 A 族或 A 族 ( ) 2元素的最高化合价等于最外层电子数 ( ) 3最外层有 5 个电子 的原子对应的元素肯定是非金属元素 ( ) 4主族序数最外层电子数 ( ) 5元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强 ( ) 6最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素 ( ) 7碱金属元素是指 A 族的所有元素 ( ) 8 热稳定性和还原性依次增强 ( ) 9第 3 周期元素的最高化合价等于它所在的 主族序数 ( ) 10同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ( ) 11短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 ( ) 2 12同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 ( ) 13同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 ( ) 14稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 ( ) 15 A 族元素的金属性一定比 A 族元素的强 ( ) 16按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有 23 种 ( ) 17元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素全部都是金属元素 ( ) 18原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ( ) 19所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 ( ) 20同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 ( ) 21同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16 ( ) 22金属元素的最外层电子数不一定小于 4 ( ) 23元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 ( ) 24所含元素超过 18 种的周期是第 6 周期和第 7 周期 ( ) (三 )分子结构部分 1形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( ) 2离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 ( ) 3同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同 ( ) 4离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能 含有离子键 ( ) 5由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ( ) 6由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 ( ) 7以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 ( ) 8含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物 ( ) 9含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子 ( ) 10极性分子一定含有极性键 ( ) 11非极性分子一定含有非极性 键 ( ) 12结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 ( ) 13共价化合物中一定没有离子键 ( ) 14所有分子都含共价键 ( ) 15单质中一定含有非极性键 ( ) 16两种原子形成的共价键一定是极性共价键 ( ) 17稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 ( ) 18非极性键只存在于双原子单质分子中 ( ) 19 非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 ( ) 3 二、化学用语的正确表达 规范书写 1粒子结构示意图 粒子的核电荷数 “ Z” 加圈 “” ，然后分层写出电子数。如： a _ 2 _ 答案 2电 子式 (1)原子：一般先单后双。如： _ _ _ _ P _ S _ _ _ 答案 (2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷 “ n ” ，如： 、 、。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层 (包括得到的 )电子数，并加 “ ” 围起来，然后在其右上角标出电荷。如： _ _ (4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子 (包括得到和失去的一并分析 )的共用和单独占有 (孤电子对 )情况在各元素符号周围标出，并加“ ” 围起 来，最后在其右上角标出电荷。如： _ _ _ _ 答案 (5)共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子 (包括得到和失去的一并分析 )的共用和单独占有 (孤电子对 )情况在各元素符号周围标出。如： _ _ _ _ _ _ _ 4 _ _ _ _ _ _ 答案 NN (6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： _ _ _ _ 答案 3用电子式表示物质的形成过程 (1)共价分子 左写原子的电子式 (相同原子可合并 )，右写分子的电子式，中间用“ ” 连接即可。如： 案 (2)离子化合物 左写原子的电子式 (相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况 )，用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用 “ ” 连接 即可。如： 案 5 4结构式 按原子团 (分子或自由基 )中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用 “ ” 表示 (多对多杠 )，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如： 甲烷 _ 甲基 _ 乙烯 _ _ 答案 结构简式 一般将结构式中连在同一个 C 原子上的多个氢原子合 并写在其右 (或左 )边，横着相连的代表单键的 “ ” 可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如： 甲烷 _ 甲基 _ 乙烷 _ 乙烯 _ 乙基 _ 乙醇 _ 答案 = 、熟记规律 灵活应用 (一 )性质递变规律 1同主族 (1)碱金属元素 (按 K 的顺序 )性质的递变规律： 金属性逐渐 增强 ，表现在：单质与 杂 (4= 22= 反应程度越来越 剧烈 ；单质与水 (或酸 )反应的剧烈程度逐渐 增强 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 增强 。 单质的密度逐渐增大 (K 特殊 )，熔、沸点逐渐 降低 。 (2)卤族元素 (按 F、 I 的顺序 )性质的递变规律： 非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序： 2；气态氢化物的稳定性： I ；最高价氧化物对 应水化物的酸性：素单质的氧化性： 2；简单阴离子的还原性 ： lS 金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的
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