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江苏省 响水 中学 高三 化学 一轮 复习 温习 打包 47

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1 江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 10 课 铝及其化合物之间的转化 考纲要求 ： 识铝盐、偏铝酸盐和氢氧化铝的相 互转化； 考点分析 ： 1铝三角关系 完成下列 离子方程式 3 4 + + 量） + H+ n（ 沉淀 ） 4H+ 2 在右边坐标中画出向含 1逐滴滴加 液至过量的图像 n（ 3 向 50的 的 a 分 反应后得到 淀 ,则 a 值可能为 （ ） A、 40 B、 65 C、 90 D、 120 典题拓展 4以 液为原料制取 H)3，你能设计出几套实验方案？ 写出有关的离子方程式。欲制备相同质量的 3，从节省原料来考虑，哪 套方案最好。 训练巩固 2 5某无色溶液中，已知含有 H+、 阳离子，逐渐加入 液，消耗溶液体积（ X 轴）和生成沉淀（ Y 轴）之间关系的图象正确的是 （ ） Y Y Y Y A、 X B、 X C 、 X D、 X 6只用互滴法不可以鉴别的一组是 （ ） 和 C. 7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 8 在右边坐标中画出向含 1中 逐 n（沉淀） 滴滴加盐酸至过量的图像 9 铝质易拉罐中收集满 后在其中倒入 n（ 10 液，并迅速用胶带将易拉罐口封 住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了， 可经过一段时间之后，可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释 后一现象的原因 。写出反应过程中的两个 离子方程式 ； 。 1 江苏省响水中学 2014届高三化学一轮复习学案：第 11课时 铁及其化合物 【 考纲要求 】 1、掌握铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质 2、掌握氢氧化亚铁的制备 【 考点分析 】 1、铁的结构：位于周期表中第 _周期， _族，核电荷数 _，外围电子排布式_，反应可失去 _个或 _个电子，显 _价和 _价 。 2、物性、存在：铁具有金属的通性，而且能被 _吸引。铁在自然界主要以 _态存在，游离态的铁只能从 _获得。 3、 化学性质：（ 写出相应的化学方 程式 ） (1) + 点燃 (2) (气 ) 高温 (3) (4) (5) H)2 + (6) 稀、过量 ) （ 7） 4、 60 稀硝酸中 ,充分反应 放出 求 : 反应结束后溶液中各阳离子浓度 反应中 5、铁的氧化物 氧化物化学式 称 色态 铁的价态 与盐酸反应 与 与铝反应 2 6、铁的氢氧化物 氢氧化物 H)2 H)3 色态 受热分解 与 与稀 转化关系 实验室制备 【 巩固练习 】 4生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀 25 克，则 这种混和物可能是 ，在这些混合物中，各成分的物质的量之比是 . 下列有关纯铁的描述 正确的是 （ ） A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中 可钝化 10 下列物质发生反应时其离子方程式正确的是 （ ） 224+32 C. H)3跟盐酸反应： H)3+3H+=3. H)2跟稀 硝 酸反应： H)2+2H+=2 1 铁有可变化合价 ， 将 与空气隔绝加热分解 ， 最终得到 则该铁的氧化物是 （ ） A B C D 2将过量铁粉放入 100的 还原产物只有 出化学反应方程式： ，参加反应 质量为 。 1 江苏省响水中学 2014届高三化学一轮复习学案：第 12课时 铁及其化合物 【考纲要求】 1、掌握铁盐、亚铁盐的性质，认识它们之间的相互转化，学会检验 和 2、 了解铜及其化合物的性质 【考点分析】 一、铁盐和亚铁盐 1铁盐（ 亚铁盐（ 溶液呈 色 溶液呈 _色 解反应方程式 2（ 1）检验 的几种 方法： （ 2）检验 的几种方法： （ 3）如何配制 【讨论】 何除去 能说明其中原因吗？ 明显现象，再加入 淀是什么物质？写出方程式。 二、铜及其化合物 3 _， 位于周期 表中第 _周期 _族，核外 电子排布式 为 。 4铜及其化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 氧化铜 氧化亚铜 氢氧化铜 硫酸铜氨 无水硫酸铜 五水硫酸铜 硫酸铜溶液 碱式碳酸铜 5完成下列方程式 （ 1） ) （ 2） 浓 ) （ 3） 稀 ) （ 4） （ 5）（ 配 平 ） H)2用废铜制取硫酸铜的反应原理之一是：将废铜投入热的稀硫酸中，并不断通入过量的空气，请写出反应方程式： ，氧化剂是： ， 7. 在 液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： 滤液中加入一定量石灰水，调节溶 液 时鼓入足量的空气。 2 己知： e(= 0 回答下列问题： (1) ： (2)过程 I 加入铁屑 的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程 ； (4)过程 5，金属离子浓度为 。 【巩固练习】 8将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，有三价铁生成的是 ( ) 9下表各选项中， 不能 利用置换反应通过 的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y 2 20 是重要的金属元素。下列说法正确的是 u、 1 H 2热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （ 1 ） 试 确 定 200 时固 体 物 质 的 化 学 式_（要求写出推断过程）； （ 2）取 270 所得样品，于 570 灼烧得到的主要产 物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 _。把该黑色粉末溶解于稀硫 酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 _，其存在的最高温度是 _； （ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 _； （ 4）在 酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 时， c（ =_ u（ 2=0 若在 2S 气体，使 全沉淀为 时溶液中的 3 H+浓度是 _ 1 江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 13 课时 卤族元素 【考纲要求】 1、了解氯气及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2、了解卤族元素的物理性质和化学性质。 3、了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 【考点分析】 一、 氯气的性质 1、洪灾过后，饮用水的 消毒杀菌 成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之 一。漂白粉是常用的消毒剂。 （ 1）工业上 将氯气通入石灰乳 H)2制取漂白粉， 化学反应方程式为 。 （ 2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （ 3）漂白粉溶于水后，受空气中的 产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程 式为 。 （ 4）反应（ 1）和反应（ 3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 （ 5） 84 消毒液也是一种常用的消毒剂，其有效成分是 ，制备它的 离子反应方程式是 。 二、氯水和次氯酸 2、对比填空 液氯 氯水（新制） 氯水（久置） 物质分类 所含微粒 性 质 保存方法 不填 三、氯气的制备 3、 请利用下列 仪器 组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的 收集），后试验干燥的 回答： B D E F C A 2 （ 1）烧瓶 A 中发生反应的离子方程式是 。 （ 2） B 装置的作用是 ， C 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （ 3） D 瓶中的现象是 ， E 瓶中的现象是 。 以 上 事 实 说 明 起 漂 白 作 用 的 物 质是 。 (4)工业用 的方法来制氯气，离子方程式： 。 4、氯水的成分复杂，含的微粒种类多，回答下列问题： a、 试指出下列各现象主要是 氯水中 何种微粒所表现出来的性质 ，用 微粒符号 填空 氯水呈黄绿色 使湿润 的紫色石蕊试纸先变红 后褪色 滴加 加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 往含有 液中滴加 液无 明显现象，再滴加氯水后呈红色 。 b、 氯水放置过程中 ，最后变为 5、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 溶液中 ， 当滴到最后一滴时 ， 红色突然褪去 ， 回答 ： 产生上述现象的原因可能有两种： a b 简述怎样用实验证明红色褪去的 原因： 。 6、 用下列两种方法制取氯气： 用含氯化氢 146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 A. 比 多 B. 比 多 1 江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 14 课时 氧族元素 【考纲要求】 1了解 22了解硫和二氧化硫的主要性质和重要应用。 【考点分析】 一、臭氧和过氧化氢 1、氧元素的同素异形体有 _等；硫元素的同素异形体有 _等； 2、 ， 从 _性和 _性。写出下列反应方程式： （其中 原为 （ 1） _ （ 2） 酸性条件 ） _ 二 、 硫 3、硫的物理性质 ： 硫为 _色晶体 ， 俗名 _； 硫 _于水 ， _于酒精 ， _于二硫化碳。 4、 硫的化学性质 （ 1）硫与金属 （ 的反应 方程式 ： _； （ 2）硫与 非 金属 （ 的反应 方程式： _； 三、二 氧化硫 5、二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体， 6、二氧化硫与 液反应 7、 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） 2 8、 四 、 三 氧化硫 （无色，易挥发（标况）的固体物质） 【巩固练习】 9、 下列物质的水溶液能吸收 时既无沉淀又无气体产生的是 H)2溶液 10、把 定有白色沉淀生成的是 2 A ， B 2O， D (1、将等物质的量的 品红溶液的颜色 B. 缓慢褪色 12、 检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 13、 右图 是化学实验常用装置之一 ,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 A B C D 4、 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银 耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 A S 的漂白性 B S 的还原 性 C D 15、 下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是 A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸 C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气 D将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现 16、某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是 A B C D 7、国外正在研究用 用 加热吸收液，使之重新生成 时得到含高浓度 出上述两步反应的化学方程式： （ 1） _。 （ 2） _。 1 江苏省响水中学 2014届高三化学一轮复习学案：第 15课时 氧族元素 【考纲要求】 1、了解硫酸的主要性质和重要应用。 2、了解硫酸根离子检验和硫酸的工业制法 【考点分析】 一、 浓硫酸的特性 1、吸水性 ： 下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 、脱水性 ：在蔗糖中加入浓硫酸现象 蔗糖变黑的本质： 3、强氧化性 (1)浓硫酸与铜 的化学方程式 (2) 常温下，浓硫酸使铁、铝 (3) 浓硫酸与 C、 4、浓 2既表现氧化性 ,又表现酸性的是 ( ) A 2 ) = 2 2 ) = 22C 4 ) = + 4. 3 ) = + 35、表述浓硫酸稀释的实验操作方法： 二、硫酸根离子的检验 6、检验硫酸根离子的操作是：在试样中先加 酸化，再加入 ，如有白色沉淀生成，则说明试样中有 三、硫酸的工业生产 7、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （ 1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +112 2 3 2O 2 F e O + 8 S （ 2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （ 3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高2c. 使用催化剂能提高2化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （ 4）每 160热量，该反应的热化学方程是 。 2 【巩固练习】 8、硫酸在下列用途或反应中所表现的性质是 （ 1）制取二氧化硫气体 _（ 2）制取氯化氢气体 _ （ 3）制取乙烯气体 _（ 4）用作气体干燥剂 _ （ 5）铝容器盛放浓硫酸 _（ 6）与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯 _ （ 7）浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后又变黑 _ 9、浓 化剂与还原剂的物质的量之比是 ( ) A 1 2 B 2 1 C 1 1 D 16 49 10、用 0使相同体积的 、 离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为 ( ) A 311 B 133 C 321 D 123 11、有一瓶 于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴 入 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉 淀。对此实验，下列结论正确的是 （ ） A B加入 溶液后，生成的沉淀中一定含有 加入硝酸后的沉淀一定是 此实验不 能确定 12、向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含 a 溶液，恰好使溶液的 ，则下列舒述正确的是 （ ） A. 溶液中的 c(=2c( 淀的物质的量 0 a/2 2 a/23、已知下列反应： 2 S ； 2 2 则由此可推断出下列三种酸： H 2 ； 其酸性由强到弱的顺序是 1 江苏省响水中学 2014届高三化学一轮复习学案：第 16课时 氮的氧化物 【考纲要求】 1、了解氮单质的化学性质 2、掌握 一氧化氮、二氧化氮 的性质 【考点分析】 一、氮气 1、氮的固定 生物固氮 ； 大气固氮（方程式 ： ） 工业固氮 （方程式： ） 2、氮气 与 化学方程式 反应 产物与水的反应 的化学方程式 二 、 氮的氧化物 2、 氮元素有 +1、 +2、 +3、 +、 +5 等五种正价态，五种价 态 对应 的 氧化 物 ： ， 其中 是 是 3、 完成下表 2理性质 化学性质 实验室制备原理和收集方法 （不填） 4、标况下，将一试管纯 净 的二氧化氮气体倒置于盛有水的水槽中一段时间后 ， （ 1） 现象是： ， 反应方程式是： ， （ 2）理论上 ,在试管中再通多少 水就充满整个试管？ 体积 假设 试管体积为 1体积 ） （ 3）如果原来是一试管一氧化氮，则需通多少体积的氧气水就充满整个试管？ 写出该步骤的总的反应方程式 ： 。 （ 4）假设试管中溶液不扩散，则 上三种溶液的物质的量浓度分别是： （ 1） （ 2） （ 3） 。 5、 为燃料 ， 其反应的化学方程式是 ： 3 下列说法正确的是 A 还原剂是 B 氧化产物是 1有 4 D 【巩固练习】 6、 工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质 2O，现有含氮氧化物 L，用同条件下的 恰好反应完全，则混合气体中 A 1： 4 B 1： 3 C 1： 2 D 1： l 7、 长征 (F)型运载火箭所用的燃料是偏二甲肼 (N 氧化剂是 物是氮气、二氧化碳和水。 (1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是 ， 产生该气体的化学方程为 。(2)偏二甲肼在 ， 2 当有 1移电子的物质的量为 。 (3) 发射火箭时以肼为燃料，二 氧化氮为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知 4g 的 g) 在上述反应中放出 71的热量， 写出该反应的热化学方程式： 8、 下图为某实验者设计的验证 银圆 （银和铜的合金）完全溶解于一定量 的浓硝酸后生成 O 的实验装置图。常温时， 2时存在；在低于 0时，几乎只有 无色的 （ 1） 反应前先打开 A 中的活塞 持续通段时间 理由是 （ 2）若装置中缺 B，其后果是 。 （ 3）反应结束后，打开 2，并通入氧气， 色变为红棕色；若通入的 是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。 （ 4） ； E中 是 。 9、 有铜和氧化铜的混合粉末 8g，将其全部溶于 70 应中收集到 标准状况下）气体。 反应后用蒸馏水将溶液稀释至 100时溶液中 c(H+)=1 从中取出 10 通过计算求： （ 1）析出沉淀的质量。 （ 2）反应后所得溶液的 1 江苏省响水中学 2014届高三化学一轮复习学案：第 17课时 氮的氢化物和铵盐 【 考纲要求 】 1、 了解氨气 及铵盐 的 主要 性质 和其重要应用 2、 了解氨气的制法 3、 了解 检验方法 【 考点分析 】 一 、 氨气 1、 杂化 ， 分子构型为 ， N 性 键 ，决定了 性分子 。 2、 解释氨气极易溶于水的原因： ，氨气的沸点高于磷化氢（ 原因 3、写出下列反应方程式： = 过量 ） + = + ， + 4、对比液氨和氨水 液氨 氨水 物质类别 粒子种类 主要性质 5、 实验室 的制 备 氨气 的反应方程式： 工业制 氨气的反应方程式 ： 6、 同温同压下，同规格的圆底烧瓶，用排空气法分别收集满 它们倒置于有水的水槽中（假设溶质不扩散），一段时间后，比较所得溶液的物质的量浓度的大小。 如果处于标准状况下，则浓度分别是多少？ 、 。 7、利用下列各组物质进行喷泉实验，不能成功的是 ( ) A、氯气和饱和食盐水 B、二氧化碳和浓氢氧化钠溶液 C、氨 气和饱和食盐水 D、氯化氢和水 8、在标况下， 1L 水溶解了 300得氨水密度为 此氨水中溶质质量分数 为 ，物质的量浓度为 二 、 铵盐 9、 电子式 ： ，其中 空间结构为： 键角： ， 10、 铵盐受热易分解 ： 2 碳酸氢铵受热分解的化学方程式 一定条件下 , 物 为 2，写出反应方程 式： 。 与碱的反应 ： 写出硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式 11、 铵 根离子的 检验 方法： 【 巩固练习 】 12、 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 13、 合物，它与水作用可产生氨气 _较粒子半径大小 ) 14、现有 A、 B、 ， 均溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸 性，两溶液相互反应生成 D，则 A、 B、 C、 的方程式为： C _ 反应的方程式 15、 2和 分别写出反应方程式： ， 若某混合气体正好与同体积的氨气反 应后恰好 全生成 2O，则 16、在标准状况下，四个干燥的烧瓶中分别充入纯净的 氨气 气以 1： 1构成的混合气体 2以 4： 1构成的混合气体用这四个烧瓶做喷泉实验当液面上升到最大高度时，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A、 1： 1： 1： 1 B、 42： 28： 21： 34 C、 12： 8： 6： 3 D、 5： 5： 5： 4 1 江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 18 课时 硝酸和硝酸盐 【 考纲要求 】 掌握 硝酸的主要性质和重要应用 ，并能进行有关 简单 计算。 【考点分析】 一 、 硝酸的物理性质： 纯硝酸是 色、易挥发、有 气味的液体， 98%以上的浓硝酸在空气中挥发出 气 而产生“发烟”现象而称“ ” 二 、硝酸的化学性质： 1 不稳定性： 化学 方程式 有时 浓硝酸 会 显黄色，是因为 溶解在硝酸中 。 实验室保存硝酸时，必须用 色 瓶，且放置于 冷暗 处。 2 强氧化性 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的，再改写成离子方程式 （ 1）稀 硝酸与 铜反应 : （ 2）浓 硝酸与 铜 反应 ： （ 3） 浓硝酸与木炭共热 （ 4） 稀硝酸与少量铁 反应 （ 5） 稀硝酸与 过 量铁 反应 （ 6）用稀硝酸洗涤银镜 （ 7） 钝化：常温下，两种金属（ 和 ）在两种酸（ 和 ） 中发生钝化。 钝化 不反应 （填是或不是） 。 三、硝酸的工业制法（氨的催化氧化法）：写出三个方程式 2 【 质 疑讨论】 1 甲同学釆用如图所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集 体 （ 1）在实验过程中观察到 左边 试管内的溶液呈 色； 该试管中 先 看到 的气体呈 色 ，后逐渐变成 色 （ 2） 乙同学认为甲虽然收集到的 气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮他的理由是 （ 3）丙同学釆用如图所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题 实验步骤 问题 1 从 U 型管左端加入稀硝酸直至充满 2 用附有铜丝的胶塞塞住 U 型管右端，观察现象 现象是 ： 有 色气体产生，溶液变成色 3 待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是 （ 4）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是 请你看图后提出改进措施 3 2 和一定量浓 着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体 (不考虑 问： （ 1） 在参加反应的硝酸中， 未 被还原的硝酸的物质的量和生成的硝酸铜的物质的 量之比为 ，硝酸铜的物质的量与铜的物质的量之比为 ， 未被还原的硝酸的物质的量为 （ 2）被还原的硝酸的物质的量和所生成的气体总物质的量之比为 ， 被还原的硝酸的物质的量为 参加反应的硝酸的物质的量为 3） 被还原的硝酸得到电子的物质的量和铜失去电子的物质的量之比为 （ 4） 体中，含 物质的量为 3 向硝酸铜 的稀 溶液中加入 稀硫酸，再加入少量铜粉，铜粉能否溶解？ 为什么？ 4 在某 100合酸中，硝酸物质的量浓度为 ，硫酸物质的量浓度 为 ,向其中加入 粉 ,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为 15 【巩固练习】 5下 列说法正确的是： （ ） 硫酸根离子的检验方法是；先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液。 向某溶液中先加入 液，不变红，再加入稀硝酸，溶液变红，说明该溶液中含有 实验室可用稀硝酸代替稀硫酸与锌反应制备氢气 可用铝槽车储运浓硝酸，说明铝和浓硝酸不反应 6有硫酸和硝酸的浓度分别为 4 和 2 的混合液，取 10入过量铁粉，若硝酸的还原产物为 溶解铁粉的质量是 ( ) A B C D a u 与含 b 还原的 ) A (b 2a) B. 14b D 2a 将 a 加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体 (不考虑 试回答下列问题： (1)硝酸在该反应中表现的性质为 _ (2)当 a ，则反应中转移的电子数为 _ 此时收集到的气体在 4 标准状况下的体积为 该气体为 _。 1 江苏省响水中学 2014届高三化学一轮复习学案：第 19课时 含硅矿物与信息材料 【考纲 要求 】 1 了解 硅 及其重要化合物的主要性质及应用 2了解常见的无机非金属材料的性质及用途 【考点分析】 一 硅及其化合物 1 硅 （ 1）性质： 常温下稳定，但能与 （ 2）用途：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的 材料，例如太阳能电池、集成电路、计算机芯片等。 2 二氧化硅 （ 1） 性质 ：不活泼，不与水、酸 （ 酸除外）反应，耐高温、耐腐蚀。 程式为 高温下 ， 如 应 方程式为 ： 常温下 ， （ 2） 用途：除可用于制作 光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造 3硅酸 （ 1） 性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸 溶于水。弱酸性 ：酸性比碳酸 ， 不稳定性 ：受热易分解，化学方程式为： （ 2） 制备：如 （ 3） 用途 ：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。 二 硅酸盐 4 硅酸盐的表示：常用氧化物的形式表示。硅酸钠 (写为氧化物形式为： ； 钾 长石 (写为氧化物形式为 。 5 硅酸钠：硅酸钠溶液俗称 ， 常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。 6 硅酸盐材料 （ 传统的无机非金属材料 ） 硅酸盐产品 水 泥 玻 璃 陶瓷 原 料 反应原理 发生复杂的物理化学变 化（不作要求） 化学方程式为： （不作要求） 主要设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 陶瓷窑 反应条件 高温 高温 高温 【 典 题 拓展 】 7下 列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A在粗硅的制取中发生反应 2C =高温 2 被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃 塞试剂瓶中 C用 先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 2 D由 =高温 知硅酸的酸性大于碳酸 8 (2013 南京 盐城二模 )硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 (原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯 _。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。 水剧烈反应生成 另一种物质，写出配平的化学反应方程式 _； 2，可能引起的后果是 _。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是 _(填字母 )。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛 光液抛光单晶硅 【 巩固训练 】 9下列物质： 氢氟酸； 浓 烧碱溶液； 氧化钙； 浓 中在一定条件下能与 A B C D 全部 10 熔融烧碱应选用的器皿是 A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚 11下列说法中，正确的是 A 水晶和陶 瓷的主要成分都属于硅酸盐 B 单质硅是制造光导纤维的材料 C 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂 的原料 D 工业上用盐酸刻蚀玻璃 12 半导体工业中，有一句行话： “ 从沙滩到用户 ” ，即由 取 取过程中不涉及的化学反应是 2= 2 2 43下列离子方程式书写 不 正确的是 A往 = B 硅酸与烧碱溶液中和： = 石英砂与烧碱反应制水玻璃： 2= 往水玻璃中通入二氧化碳： = 14 三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸， 3 作 用持久。把三硅酸镁 ，它中和胃酸（ 化学方程式是 。 1 江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 1 课 物质的量和阿伏伽德罗常数 考纲要求 ： 了解摩尔（ 摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算 (混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 )。 考点分析 ： m、 n、 N、 V（ g）、 1 判断 下列说法的 正误 （ 1） 标准状况下， 数目为 3 2） 7数目为 3） 18 g 含有的质子数目为 10 4） 1 L 0.5 1液中含有的 数目为 5） 480 23个 （ 6） 0 23个 （ 7） 有 0 23个 （ 8） 标准状况下， 有 0 23个 子 （ 9） 常温下 甲烷气体含有甲烷分子 数为 （ 10） 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3（ 11） 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 （ 12） 与足量的稀硫酸反应失去电子数为 （ 13） 6 0 23 (14) 1的 中含有的 目为 6 0 23 （ 15） 粉与硝酸反应失去的电子数一定为 6 0 23 （ 16） 6 0 23 2 碳元素的 相对原子质量为 12,12C 原子的质量为 原子的质量为 伏加德罗常数为 A 的相对原子质量为 2 A 12a/b B C 12b/a D 12巩固练习 一、选择题 3用 下列说法中正确的是 A常温 常压下， 1含有 +离子和 28体所含的电子数为 20 使 56原为单质需结合 24跟 O 的质量为 A B C D 设阿伏加德罗常数为 列说法正确的是 A在常温常压下， 在常温常压下， 1有的电子数为 71在同温同压时，相同体积的任何气体 含有相同的原子数 6设阿伏加德罗常数为 12含有的碳原子数 A等于 B小于 C大于 D无法判断 7、 Y 两种元素的相对原子质量之比为 3:4,由 X、 Y 组成的化合物中 ,X、 Y 两种元素的质量之比为 3:8,则此化合物的化学式为 A B C D 设阿伏 加德罗常数为 列说法正确的是 A 1与氧气反应生成 电子数目均为 1移 2C 1L 的 液中含 目为 1已知一个 子的 质量为 个 子的质量为 二种分子中、原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的 1/32 为标准， 相对原子质量为 A 16n (3m 2n) B 32n/(n m) C 32m/(3n 2m) D 32n/(3n 2m) 10设阿伏加德罗常数为 列说法正确的是 A 醇中含有 C H 键的数目为 标准状况下 ,烷所含分子数为 V/常温常压下 , 31g 白磷 (含有 3/2 P 键 二、填空题 11已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为 a 个时，生成的氮气的物质的量 （ 1）写出该 反应配平的化学方程式： 3 （ 2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 1 江苏省响水中学 2014届高三化学一轮复习学案：第 20课时 有机物的分类、结构和命名 【 考纲要求 】 1、 知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识 手性碳原子 2、 了解常见有机化合物的官能团，能命名简单的有机化合物。 3、 了解有机化合物存在同分异构现象，能判断和书写同分异构体的结构简式。 【 考点分析 】 一、 有机物的分类 常见官能团包括： _ (C=C)、 _ ( CC )、 _ ( X)、_ ( 醛基 (_)、 _ ( _ ( )、_ ( _ ( )、硝基 (_)、。 1 下列物质中，属于酚类的是（ ） 2 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆 虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是 二、有机物的命名 3 用系统命名法命名下列有机物 _， C（ 2 下 列有机 化合物的命名中正确的是 三、同分异构体的书写 5下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是 A 4 B乙酸和甲酸甲酯 D苯甲酸和 6 分子式为126子结构中含有 3个 “ 3原子团的烯烃共有 A 2种 B 5种 C 3种 D 4种 【 典题拓展 】 7有机物 列说法中正确的是 ( ) 2 A B C 代、消去等反应 D 1 常温下最多可以与 3 应 8 (1)化合物 3 出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： _。 能发生银镜反应； 含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 (2)写出满足下列条件的 _ 苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； 与 液 反应放出 水解后的产物能与 【巩固练习】 9 下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是 A 0 分子式为 苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 A 乙苯 B 邻二甲苯 C 对二甲苯 D 间二甲苯 11 某炔烃经催化加氢后， 得到 2炔烃是 A 21 B 23 C 31D 3212 （ 09上海）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A迷迭香酸属于芳香烃 B 1加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反 D 1 反应 13 写出同时满足下列条件的 。 ； 个不同化学环境的氢； 生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 14 写出同时满足下列条件的 。 能与金属钠反应放出 是萘（ ）的衍生物，且取代基 都在同一个苯环上； 可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有 5种不同化学环境的氢。 1 江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 21 课时 脂肪烃 【 考纲要求 】 1、掌握 烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和主要性质。 2、了解加成、 取代 、加聚 反应 等有机反应特点，能判断典型有机反应的类型。 【考点分析】 一、烷烃 1甲烷的电子式： ，结构式 ，分子构型 。 烷烃的通式 ，烷烃中含有 个共价键，含有 个 C C 键，含有 个C H 键。 随着 C 原子数目增多，烷烃的沸点逐渐 ，密度 逐渐 。常温下， C 原子数 4 的烃呈气态。分子式相同的烃，支链越多，沸点越 。 二、 烯烃、炔烃 2乙烯的电子式： ，结构式 ， C 原子发生 杂化，分子中有 个 键，有 个 键。 乙炔的电子式： ，结构式 ， C 原 子发生 杂化，分子中有 个 键，有 个 键。 3 乙烯、乙炔的 化学性质 （ 1）氧化反应 乙烯、乙炔 通入酸性 象： （ 2）加成反应 乙 烯通入溴水中 _， 乙烯与水在一定条件下的反应 _ 乙烯与氯化氢反应 _, 乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 （ 3）加聚反应 聚乙 烯的制备： 导电塑料 聚乙炔的制备： （ 4） 写出丙烯与溴化氢反应的化学方程式： _、 _ 1， 3丁二烯与等物质的量 是什么？ _ 制备聚丙烯的方程式： _ 三、石油、煤 2 【 典题拓展 】 4下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( ) A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 5既可以用来鉴别乙 烷和乙 烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是 ( ) A与足量液溴反应 B通入足量溴水中 C在一定条件下通入氢气 D通入酸性高猛酸钾溶液中 来源 :来源 :学 +科 +网 Z+X+X+K 来源 :Z。 7 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 【巩固练习】 8 含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构式为： 此炔烃可能有的结构简式有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 9 下列烷烃中： 正己烷、 丙烷、 正戊烷、 正丁烷、 癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是 A B C D 10下列说法中错误的是 A. 石油中含有 以通过石油的分馏得到汽油 B. 含 以先干馏后分馏的方法把它们分离出来 12 最近美国宇航局（ 里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效 104 倍的 “ 超级温室气体 ” 全氟丙烷（ 并提出用其 “ 温室化火星 ” 使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A分子中三个碳原子可能处于同一直线上 C C C F F F F F F F F 3 B全氟丙烷的电子式为： C相同压强下，沸点