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- 1 - 【导学案设计】 2015 版高中化学 学反应速率巩固练习 新人教版必修 2 决定其反应速率的主要因素是 ( )。 【答案】 D 不正确 的是 ( )。 各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 -1s -11 【答案】 B 将 2两种气体通入密闭容器中 ,反应按 2 s 后反应速率如下 :v(0.5 -1s -1,v(1.5 -1s -1,v(C)=1 -1s x、 y 的值分别为 ( )。 【答案】 B 实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。下列说法正确的是 ( )。 体系温度升高 使酸的浓度升高 【解析】镁与盐酸反应实质是 H+ 该反应是放热反应 ,开始时反应速率逐渐增大 ,是因为温度升高对反应速率的影响超过浓度减小对反应速率的影响 ,后来反应速率逐渐减小是 H+浓度的减小对反应速率的影响占主导地位。 【答案】 A 的结果如下表 : 实验 序号 反应物 在相同温度下测得的 反应速率 v/ -11 大小相同的 金属片 酸溶液 1 镁条 1.0 酸 锌片 1.0 酸 锌片 0.1 酸 列结论正确的是 ( )。 v3v2v3v2- 2 - 【解析】镁比锌活泼 ,与相同浓度的硫酸反应 ,镁反应速率快 ,即 v1片与不同浓度的稀硫酸反应 ,硫酸浓度越大反应 速率越快 ,即 v2 【答案】 D 22, 下列措施 不能 增大化学反应速率的是 ( )。 2222【解析】增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂等均能加快反应速率 ,减小反应物浓度、降低温度等均能减慢反应速率。 【答案】 A )。 改用浓硫酸 2增大压强 【答案】 D 放出 不考虑酸根对速率的影响 )( )。 编号 金属 酸的浓度 及体积 反应温度 / A 2.4 g 镁条 3 酸 100 0 B 2.4 g 镁粉 3 酸 200 0 C 2.4 g 镁粉 3 酸 100 0 D 5.6 g 铁粉 3 酸 100 0 【解析】活动性不同的金属与相同浓度的酸反应 ,金属越活泼 ,放出氢气的速率越快 ;不同形状的同种金属与酸反应 ,粉末状比块状反应速率快 ;金属与酸反应 ,H+浓度越大、温度越高 ,反应速率越快。 【答案】 C 2g)+O2(g) 2g),当其他条件不变时 ,只改变一个反应条件 ,将生成 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 编号 改变的反应条件 生成 升高温度 降低温度 增大 使用催化剂 压缩容器的体积 - 3 - 恒 容 下 充 入【答案】增大 ;减小 ;增大 ;增大 ;增大 ;不变 某同学在 100 盐酸中加入足量的锌粉 ,用排水集气法收集反应放出的氢气 ,实验记录如下 : 时间 (1 2 3 4 5 氢气体积 ( 累计值 )(50 120 232 290 310 (1)写出锌与盐酸反应的离子方程式 : 。 (2)根据上述数据分析 ,反应速率最大 ,收集氢气最多的时间段是 (填 01、 12、 23、34或 45,下同 )应速率最小的时间段是 。 (3)根据上述数据分析 ,锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快 ,其主要原因是 。一定时间后反应速率逐渐减慢 ,其原因是 。 【解析】由表中数据可以计算 01 12 23 34 45 生的氢气体积分别是 50 70 112 58 20 23 应速率最大 ,收集的氢气最多 ,45 率变化是开始时反应速率逐渐加快 ,一定时间后反应速率逐渐减慢 ,主要原因是开始时温度对反应速率的影响占主导地位 ,一定时间后氢离子浓度对反应速率的影响占主导地位。 【答案】 (1)H+ (2)23;45 (3)反应放热 ,温度升高使反应速率加快 ;盐酸浓度不断减小 ,反应速率减缓 、 发生下列反应 :3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。经 4 测得 D 的浓度为 0.5 -1,c(A) c(B)=35,C 的平均反应速率为 -11,此时 A 的物质的量浓度减少了 ,B 的平均反应速率为 , 。 【答案】 -11;2 g、 别跟一定量的稀 下列叙述中可能符合图示的是 ( )。 稀 2 大于 C. 表示 稀 2的速率是 大于 【答案】 C A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下 ,其中反应速率最大的是 ( )。 )= -11 )=0.6 -11 )= -1s - 4 - )= -1s 解析】比较反应速率大小时 ,应注意单位一致 ,然后根据反应速率间的关系 ,换算为同一物质进行比较。也可以 将各反应速率除以各自的化学计量数后 ,再进行大小的比较。 【答案】 D 时 ,向 100 14.6 g 盐酸里放入 5.6 g 纯铁粉 (不考虑反应前后溶液体积的变化 ),从反应开始至 2 ,收集到 (标准状况下 )此之后 ,又经过 4 粉完全溶解。则 : (1)在前 2 用 。 (2)在后 4 用 。 (3)前 2 反应速率 较快 ,其原因是 。 【答案】 (1) -11 (2) -11 (3)前 2 着反应的进行 ,盐酸的浓度逐渐减小 ,反应速率逐渐减慢 0 2,发生反应 :2g)+O2(g)