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导学案 设计 高中化学 巩固 练习 打包 28 新人 必修

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【导学案设计】2015版高中化学巩固练习（全册打包28套）新人教版必修2,导学案,设计,高中化学,巩固,练习,打包,28,新人,必修

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- 1 - 【导学案设计】 2015 版高中化学 价键及共价化合物巩固练习 新人教版必修 2 )。 也存在于分子之间 离子之间的相互吸引力 【答案】 D 属于共价化合物的是 ( )。 解析】 D 项是共价化合物。 【答案】 D )。 【解析】共价化合物只含共价键 ,熔融时不发生电离 ,故其液态时不导电。 【答案】 B )。 (H)2、 解析】 2只含共价键 ; 【答案】 C 误 的是 ( )。 【解析】离子化合物中可能含有共价键 ,如 【答案】 A 电子结构的是 ( )。 答案】 C 、 Y、 它们的原子序数之和为 20,且 +核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是 ( )。 - 2 - 【解析】由题意可以推出 Z 为钠 ,则 存在离子键 ;2有极性键和 非极性键 ;C 为 有离子键和 非极性键 ;D 为 有离子键和 极性键。 【答案】 B 8. 科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫 (已知 : S 下列说法中 不正确 的是 ( )。 CO 电子稳定结构 【答案】 C 9.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况 ,用 “ 离子键 ”“ 极性键 ” 或 “ 非极性键 ” 填空 : 于水时被破坏的是 。 于水时被破坏的是 。 。 和 。 反应 22 2被破坏的是 ,形成的是 。 H) 2和 被破坏的化学键有 ,形成的化学键有 。 (2)下列反应过程中 ,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母 )。 2O 2O 2 【答案】 (1) 离子键 极性键 离子键 离 子键 ;极性键 非极性键 ;极性键 离子键、极性键 ;离子键、极性键 (2)D 化学性质类似于卤素单质 ,请回答下列问题 : (1)溴化碘的电子式是 ,它是由 (填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 键形成的 化合物。 (2) 溴化碘和金属镁反应的生成物属于 化合物 , 电子式为 (任写一种 )。 (3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子 ,该分子的电子式为 。 【答案】 (1;极性 ;共价 (2)离子 ;- 或 - - 3 - (3) 水溶液俗称双氧水 ,可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂 ;过氧化钠 (用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里的供氧剂、实验室里的制氧剂。过氧原子团 “” 由 2个氧原子共用 1对电子组成。 (1)分别写出 、 。 (2)H 2O、 ; O、 ; H 2化合物类型 : (填 “ 共价化合物 ” 或“ 离子化合物 ”) 。 【答案】 (1)H;2(2)H 2或非极性键 ) H 212. 活 泼 金 属 氢 化 物 是 火 箭 燃 料 的 重 要 供 氢 剂 , 已 知 氢 化 钙 的 供 氢 原 理 是a(+2 下列有关说法中正确的是 ( )。 水中含有非极性共价键 中只存在离子键 生成新的离子键和共价键 【答案】 D Q 为短周期中的两种元素 ,R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数 ;倍 ,则下列叙述中肯定 不正确 的是( )。 RQ 可形成离子化合物 可形成共价化合物 可形成共价化合物 解析】根据题意可推断 或 P,原子半径 :CO、 PO, ;P 和 2可形成共价化合物 、 【答案】 B ABDE,A、 C 同周期 ,B、 C 同主族 ;A 与 B 形成的离子化合物 所有离子的电子数均相同 ,其电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。请回答下列问题 : (1)写出这五种元素的名称 : A ,B ,C ,D ,E 。 (2) 。 (3) 。 (4)写出下列物 质的电子式 : E 与 B 形成的化合物 ;A、 B、 E 形成的化合物 ;D、 E 形成的化合物 。 - 4 - (5)A、 B 两元素组成的化合物 (填 “ 离子 ” 或 “ 共价 ”) 化合物 ,存在的化学键是 ,写出 。 【答案】 (1)钠 ;氧 ;硫 ;氮 ;氢 (2)2(3) (4);-;H (5)离子 ;离子键和非极性共价键 ;22 在周期表中的位置关系如下图所示 ,其中 Z 原子核外电子总数是其最外层电子数的 3倍。 X Y Z W 请回答下列问题 : (1)元素 周期 族。 (2)元素 Y 的气态氢化物的电子式为 ,其水溶液显 (填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或“ 碱性 ”) 。 (3)Y 的最高价氧化物的化学式为 ,W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (4)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应 ,其相对分子质量在 170190 之间 ,且 W 的质量分数约为 70%,该化合物的化学式为 。 【解析】 Z 原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍 ,则 Z 为 P,根据各元素在周期表中的位置关系可确定 ,X 为 C,。 (1)磷元素位于元素周期表第三周期 A 族。 (2)氮元素的气态氢化物是 水溶液为氨水 ,显碱性。 (3)氮元素的最高价为 +5,故其最高价氧化物为 元素最高价氧化物对应的水化物为 (