【导学案设计】2015版高中化学巩固练习（全册打包28套）新人教版必修2
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【导学案设计】2015版高中化学巩固练习（全册打包28套）新人教版必修2,导学案,设计,高中化学,巩固,练习,打包,28,新人,必修
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- 1 - 【导学案设计】 2015 版高中化学 水资源的开发利用巩固练习 新人教版必修 2 )。 【答案】 A 一种化工原料 ,可以从海水中提取。以 原料可以制备一系列物质 (如图 )。下列说法正确的是 ( )。 ,在水中的溶解度比 又是还原剂 所以 【解析】 25 ,在水中的溶解度比 A 项错误 ;常温下 加热条件下则可以反应 ,C 项错误 ;图中所示转化反应中生成 【答案】 B 能 实现海水淡化的是 ( )。 【答案】 C 需要 经过化学变化就能够从海水中获得的是 ( )。 、碘 、铝 气 、淡水 【答案】 D 纪被认为是 “ 海洋世纪 ”, 是人类大步走向海洋 ,开发利用海洋的世纪。下列有关海水资源开发利用的说法中正确的是 ( )。 可以直接萃取或蒸馏得到溴单质 还可生产含氯漂白粉 【答案】 D - 2 - 海水提溴 ” 工艺中重要的操作之一。某同学向试管内的溴水中滴加 a 物质后有如图所示的现象 ,则 )。 【答案】 B 800 、 604 , 将 都可得到金属镁。海水中含有 列工业上从海水中提取镁的方法中正确的是 ( )。 g( g g( g g( 融 ) 答案】 D 知溴水呈橙色 ,将 可以观察到溴水褪色。下列有关叙述中正 确的是 ( )。 显示了 显示了 可以用乙醇进行萃取 【答案】 B 1%,具有十分巨大的开发潜力。其中 ,海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)目前 ,国际上使用的 “ 海水淡化 ” 的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将水变成蒸汽 ,蒸汽经冷却而得到高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法涉及的是 (填 “ 物理 ” 或 “ 化学 ”)变化。 (2)海水中的镁元 素处于 (填 “ 游离 ” 或 “ 化合 ”) 态。写出用电解法冶炼金属镁的反应的化学方程式 : ;得到的镁蒸气可以在 (填字母 )的氛围中冷却。 答案】 (1)物理 (2)化合 ;融 ) 其流程如下 : - 3 - 已知吸收塔中的反应为 2有 24 若向吸收液中加入足量的 回答下列问题 : (1)写出步骤 的离子方程式 : 。 (2)吸收塔中反应消耗 准状况下 )。 【答案】 (1)22) 某化学兴趣小组对 “ 海水提镁过程中如何实现对镁离子的富集和分离 ” 进行了如下探究 : (1)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 ? 该化学兴趣小组通过资料搜索、理论分析 ,得知海水提镁的过程中镁离子的富集方法 为利用晒盐后的苦卤水 , 再 加 入 沉 淀 剂 。 对 镁 离 子 进 行 富 集 的 原 因是 。 (2)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离 ? 工业上为了使镁离子沉淀下来 ,加入的足量试剂 是 (填化学式 )。 加入的足量试剂 是 (填化学式 )。 试从节约能源 ,提高金属镁的纯度分析 ,以下适宜的冶镁方法是 (填字母 )。 H)2 g H)2 g H)2 g H)2 g 【 解析】 (1)镁离子的富集首先要对海水进行浓缩 ,即经过太阳光照射使水分蒸发。 (2) 沉淀镁离子的试剂可以是 ,生产中一般使用较便宜的 试剂 是使 H)2转化为 盐酸。 冶炼金属镁应该采用电解法 ,由于 电解 【答案】 (1)富集后镁离子浓度高 ,成本低 (2)C - 4 - 判断下列说法正确的是 ( )。 的提纯是物理过程 ,过程 通过氧化还原反应可 产生 2种单质 中将 H 2 、 反应中每氧化 0.2 . 24 L 反应后溶液呈强酸性 ,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 【解析】过程 的提纯包括化学过程和物理过程 ,将 H 2H) 法得到无水 项错误 ;在过程 、 反应中每氧化 0.2 .1 .1 标准状况下体积才是 项错误 ;过程 反应为2成的 【答案】 D 得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案 ,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是 ( )。 蒸干 ,观察是否有紫色固体生成 加入苯 ,振荡、静置 ,苯层无色 ,证明不含碘元素 向其中加入淀粉溶液 ,无明显现象 ,证明不含碘元素 加入酸化的 加入淀粉溶液 ,呈蓝色 ,证明含有 碘元素 【答案】 D 海水呈弱碱性。工业上制备 一定条件下 ,将 生成 利用热空气将 并用浓 生成 用硫酸酸化步骤 得到的混合物。 请回答下列问题 : (1)化 在 ( 填 “ 酸性 ” 或 “ 碱性 ”) 条 件 下 进 行 , 目的是 。 (2)其原因是 。 (3) 写 出 步 骤 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程式 : 。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ,步骤 的产品有时会运输到目的地后再酸化 ,主要是因为 。 (4)为了除去工业 向工业 (填字母 )。 Br - 5 - (5)若第 步中将 24 L 的海水浓缩为 2 L 进行处理 ,第 步 产生的 g 白色沉淀 ,则海水中溴的浓度是 gL 【解析】 (1)因此 (2)可用热空气吹出。 (3)步骤 用硫酸酸化 混合溶液即可发生氧化还原反应生成 硫酸而不用盐酸酸化的原因是盐酸会被 影响 产品有时会运输到目的地后再酸化 ,主要是因为 有强氧化性 ,运输不方便。 (4)为了除去工业 向工业 二者都能与 可避免带入新杂质 ,又能跟 (5)根据相关反应可得 6 从而得关系式 2根据关系式进行计算 : 2 160 100 24 L c 1 g c=gL 【答案】 (1)酸性 ;避免 (2)(3)3酸会被 有强氧化性 (4)5)获得某产物的工艺流程图如下。已知在吸收塔中 ,溶液酸性明显增强。请回答下列问题 : (1)图中 2次氯化的作用是否相同 ? (填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 (2)吸收塔中发生反应的化学方程式为 ,第 2 次氯化的 离子方程式为 。 (3)资料证实 ,在酸性介质中 ,第 1次氯化过程中可用 在实际工业生产中为什么 不 用 更 廉 价 的 空 气 代 替 - 6 - 。 (4)本工艺的处理方法可简单概括为 “ 空气吹出、 X 气体吸收、氯化 ” 。某同学认为在工业生产过程中对第 1 次氯化液直接蒸馏也可得到产物 ,不必进行上述过程 ,请对该同学的说法作出正确的评价 : 。 【解析】本工艺流程是海水中 然后用热空气吹出。根据题中信息 ,吸收塔内溶液酸性明显增强 ,可确定气体 X 是 收塔内发生反应的化学方程式为2成的 化 ,生成的 蒸汽蒸出 ,再冷凝得到液态溴。 【答案】 (1)是 (2)23) 若 用 廉 价 的 空 气 代 替 行第 1 次氯化 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为42+4H
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