九年级化学复习提纲

九年级化学复习提纲 第一单元 走进化学世界 考试内容与要求 1.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系（会判断一些易分辨的、典型的物理变化 和化学变化。了解物理性质 、化学性 质）。 2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 3.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加 热等基本的实验操作。 4.能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。 5. 初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 课题 1 物质的变化和性质 化学是一门以实验为基础的科学。化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。化学是 研究物质的组成、结构、性质、和变化规律的科学。 物质的变化 物理变化：没有生成其他物质的变化。物质在变化过程中仅在形状或状态上发生了变化，而没有 其他物质生成。例如：蜡烛融化，玻璃碎了，属物理变化。 化学变化：变化时生成了其他物质的变化，又叫化学反应。物质在变化过程中不仅在外形或形态 上发生了变化，而且原物质的组成或结构也发生了变化，有其他物质生成。例如：铁生锈、蜡烛燃烧属 于化学变化。 物质的性质 物理性质 概念：物质不需要发生化学变化就变现出来的性质。 物质的性质：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。 性质确定：通过感官感受或通过仪器测量而得到。 化学性质 概念：物质在化学变化中变现出来的性质。 性质：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性等 性质确定：通过一定的化学变化而得到。 课题 2 走进化学实验室 药品的取用 药品取用规则 药品取用时，应注意“三不”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的（特别是 气体）的气味，不能尝任何药品的味道。 药品的用量：指明用量，要严格按照实验规定用量；未指明用量的，按最少量，固体只需盖满试 管底部，液体取 12mL。 剩余药品处理“一要三不准”：要放入指定容器。不准放回原瓶；不准随意丢弃；更不准拿出实 验室。废弃的固体和液体应该分别放入指定的不同容器中。 实验室要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液）应立即用 水冲洗（切不可用手揉眼睛） 。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 药品的取用方法 固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用 镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。当称量一定量的固体药品时， 一般用托盘天平。托盘天平的使用：托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1g。化学实验称量的药 品，常是一些粉末状或易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注 意：a.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称 量。b.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如表面皿、烧杯）里称量。 块状固体（一横二放三慢滑）：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容 器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到 容器的底部，以免打破容器。 粉末固体（一斜二送三直立）：往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先 使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。 酒精灯的使用 酒精灯的使用方法 二检：a.检验灯芯顶端是否平整或已烧焦； b.检查酒精灯内的酒精是否小于 或大于 。4132 三个绝对禁止：a.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； b.禁止用酒精灯去引燃另一支酒精灯； c.禁止用嘴吹灭。点燃酒精灯要用火柴或木条，熄灭时用灯帽盖灭。 加热仪器的选用 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 给物质加热时的注意事项 给物质加热时，要用酒精灯的外焰加热，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离的过远， 距离过近或过远都会影响加热效果； 如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净然后加热，以免试管炸裂。 给试管里的药品加热时，要用试管夹夹持试管，试管夹夹在离试管口大约 处，加热时要先来回31 移动试管，然后固定，在药品较集中的中下部用外焰加热。 给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，以免生成水或冷凝水倒流使试管炸裂。 给试管里的液体加热，液体体积不得超过试管容积的 ，应使试管和实验台成 45。 角，试管口不要31 对着有人的地方。 烧得很热的玻璃容器，不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台，也不要立即用冷水冲洗，否则 可能破裂。 洗涤仪器 洗涤方法：倒尽废液，注入半试管水，震荡后把水倒掉，连洗几次；如果内壁附有不易洗掉的物 质，要用试管刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不易过猛，以防试管损坏。 洗涤干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，又不成股流下时，表示仪器已洗 干净。 仪器的连接 连接玻璃导管、橡皮塞、橡皮管的连接：璃导管、橡皮塞、橡皮管的连接，关键掌握两个字润、 转，即管口或塞稍加水润湿，插入过程中应转动插入。 量筒和天平的读数问题： 用量筒量液体，读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平。若俯视读数，则读数比实际值 偏大；若仰视读数，则读数比实际值偏小。 用天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘，则 m 物品 m 砝码 m 游码 。若砝码和被称量物 的位置放反了，则 m 物品 m 砝码 m 游码 。即：整数减小数。 第 3 页 初中化学常用仪器介绍 试管：用作反应容器，在常温或加热时使用，可用于加热固体和液体，可直接加热也可间接加热。 加热液体时，液体体积一般不超过其容积的 。31 试管夹：一般用于夹持试管，且需夹在试管的中上部。 胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品。取液后的滴管应 保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止玷污试剂或腐蚀胶帽。滴加液体时，胶头滴管应竖直悬在容 器口上方。 烧杯：用作配置溶液的容器，在常温或加热时使用，烧杯可间接加热，一般用于加热液体。 量筒：用于量度液体体积，不能加热，不能作反应容器。量筒一般能精确到 0.1mL。量液时，量筒 必须放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒 内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。 集气瓶：用于收集少量气体，不能加热，但可作反应容器。 第二单元 我们周围的空气 考试内容与要求 1.知道空气的主要成分以及各成分的体积分数。认识空气对人类生活得重要作用。 2.知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。 3.认识氧气的主要性质（物理性质：与常见金属、非金属的反应）。知道氧气的用途。认识氧气能跟 许多物质发生氧化反应。 4.初步学会实验室制取氧气的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。 5. 认识催化剂的重要作用。 6.了解典型的大气、水、土壤 污染物的来源及危害。 7.能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、 单质和化合物、有机物和无机物等）。 初步认识常见的化合反应、分解反 应、（能 够对典型反应进 行分类），并能根据化学反应解释与日常 生活相关的一些现象。 课题 1 空气 探究空气成分中氧气的体积分数的测定 实验原理：可用化学方程式表示为：4P5O 2 点燃 2P2O5 实验装置（如右图所示） 主要实验现象为：红磷燃烧有大量白烟生成；（打开弹簧夹后） 集气瓶或钟罩 内水面上升了大约 体积。51 实验结论：氧气约占空气体积的 。51 实验失败的主要原因：红磷的量不足；装置漏气；装置未冷却至室温；导气管中原来充满空气， 最后充满水，造成误差。 不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳碳燃烧后产生气体，导致测得氧气的体积有偏差； 铁在空气中难以燃烧；镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应。 空气的成分 空气按体积计算，大约是：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂 质 0.03%。 混合物和纯净物 纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N 2） 、二氧化碳（CO 2）等是纯净物。 混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混 合物 氧气 化学性质：氧化性 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 用途：供给呼吸、支持燃烧、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氮气 物理性质 氮气在通常情况下，是无色无味的气体。 化学性质 在常温下，氮气很难与其他物质发生化学反应； 在某些情况下，氮气可以与某些物质起化学反应。 用途： 用氮气做灯泡的保护气（主要是白炽灯内填充氮气，如果灯泡内含有空气，则钨丝容易被氧化而 烧断；如果被抽成真空，钨丝容易升华而断） 。 液态氮用于医疗手术（冷冻细胞、杀伤细胞，防止癌细胞扩散） 。 用氮气做粮食和蔬菜贮藏的防腐剂（氧气含量少，减缓呼吸作用，保持新鲜） 。 用氮气制氮肥或氨气（人工固氮，工业制氮气 N23H 2 高温、高压、催化剂 2NH3） 稀有气体 物理性质：稀有气体时氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，这些气体都是无色无味；化学性质： 稀有气体一般不与其他物质发生化学反应，但在一定条件下，有些稀有气体也能跟某些物质发生化学反 应，生成新物质，例如：人们已经制取了二氟化氙、四氟化氙等。 用途 工业生产中作为保护气； 有些稀有气体用于电光源（氖灯红光灯：透雾性强；氙灯：发光强度高） 。 用氦气代替氢气性质稳定，不会发生爆炸。 用氦气代替氮气跟氧气混合制成的“人造空气”供潜水员呼吸，不会发生“气塞症” 。 医学上用氙气作麻醉剂。 大气的污染与防治 排放到空气中的有害物质，大致可分为有害气体和粉尘两大类。气体污染物主要是一氧化碳、二 氧化氮、二氧化硫等。这些气体主要来自工厂的废气、汽车的尾气和化石燃料的燃烧。 现代三大环境问题：温室效应，臭氧层被破坏和酸雨。 危害：危害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。 防止空气被污染的主要措施有：加强对空气质量的监测，增强环保意识；使用清洁能源；植树造 林；消除污染源，改变燃料结构，工厂的废气经处理后才能排放等。 课题 2 氧气 氧气的性质和反应 物理性质 在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气的密度略大。 液态氧为淡蓝色的液体，固态氧为淡蓝色雪花状的固体。 化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。 常见反应 第 5 页 反应物 反应物的颜色状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 化学方程式 木炭 黑色、固态 发出白光、放出热 CO 2 点 燃 CO2 硫 黄色、固体 淡蓝色的火焰、生成有 刺激性气味的气体、放 出热 蓝紫色的火焰、 生成有刺激性气 味的气体、放出 热 SO 2 点 燃 SO2 红磷 红色、固态 发出白光、浓的白烟、放出热 发出白光、浓的白烟、放出热 4P5O 2 点 燃 2P2O5 铁 银白色、 固态 火星四射、生成 黑色固体、放出 热 3 Fe2O 2 点 燃 Fe3O4 镁 银白色、 固态 发出耀眼的白光、生成 白色固体、放出大量的 热 2MgO 2 点 燃 2MgO 2.概念理解 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，简称“多变一” ，也可用字母表示为: AB AB 氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 缓慢氧化：有些氧化反应进行的比较缓慢，不易被察觉叫缓慢氧化。例如：铁生锈、动植物的呼 吸、酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等 催化剂 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里的改变既可以是加快，也可以时减慢； 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； 催化剂在反应过程中要参与反应； 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，但不影响生成物的质量； 对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生； 某一指定的化学反应可以选择不同的物质作催化剂，如硫酸铜溶液也可以给过氧化氢分解作催化 剂； 催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故； MnO 2不是专用作催化剂的，有时也可以用做反应物等。 课题 3 制取氧气 氧气的实验室制法 反应原理 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2 氯酸钾和二氧化锰共热制氧气：2KClO 3 MnO2 2KCl3O 2 过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下制氧气：2H 2O2 2H2OO 2 (2)实验装置： MnO2 检验：将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，说明收集的气体是氧气，否则不是氧气。 （实验 时，将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，若复燃，则已集满氧气，否则没有集满氧气） 注意事项 若用 KMnO4 制氧气时 B 装置试管口要塞一团棉花。 C 装置中，长颈漏斗的末端伸入液面以下，防止产生的气体从漏斗口逸出。 B 装置中，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 若 B、D 组合制取氧气，实验结束时，应先移导管，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒流使试管 炸裂。 向上排空气发收集氧气时，应将导气管伸入集气瓶底部，以利于空气的排出。 氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。供给呼吸的例子：潜水、登山、急救病人等都需要氧气。支 持燃烧的例子：气焊、气割、炼钢等。 分解反应：基本反应类型之一 概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。简称“一变多” ，也可用字母表示为: AB AB 判断方法：一看反应物：是否是一种物质。二看生成物：是否是两种或两种以上的物质。 第三单元 自然界的水 考试内容与要求 1.认识水的组成。知道纯水与矿泉水、硬水和 软水等的区别。 2.能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、 单质和化合物 3.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 4.能用微粒的观点解释某些常见的现象（压缩、扩散、不同液体混合时体积的改变以及物理变化、 化学变化等）。 5.了解吸附、沉淀、过滤和蒸 馏等净化水的常用方法。 6.认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则。 7.了解典型的大气、水、土壤 污染物的来源及危害。 8.知道水对生命活动的重大意义，认识水是人类宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的 意识。 课题 1 水的组成 测定水的组成 实验装置 实验过程 第 7 页 项目 内容 备注 原料 水 为增强导电性，可加入少量稀硫酸或氢氧化钠 条件 通电 直流电 现象 两个电极上都有气泡产生；跟负极相连的试管 内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内 产生的气体体积的 2 倍。 V 正 V 负 12 检验 将燃着的木条靠近试管内的气体，其中体积大的 气体能燃烧并产生淡蓝色火焰；体积小的气体能 使燃着的木条燃烧得更旺 正极产生的是氧气；负极产生的是氢气。 结论 水是由氢元素和氧元素组成的；水是一种化合物； 水属于氧化物。因为水在通电的条件下，分解生成 了氢气和氧气，而氢气是由氢元素组成的，氧气是 由氧元素组成的。 3.化学方程式：2H 2O 通电 2H2O 2 单质和化合物 由同种元素组成的纯净物叫单质，如，氢气（H 2）,氧气（O 2）.由不同种元素组成的纯净物叫化合物， 如水（H 2O）,高锰酸钾（KMnO 4）等。单质和化合物的相同点都为纯净物，不同点为所含元素的种类不同。 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。氧化物是化合物中的一类物质。 非 氧 化 物氧 化 物化 合 物单 质纯 净 物混 合 物物 质 课题 2 分子和原子 物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有原子、分子、离子等。微粒具有的共同特征是：微粒 是真实存在的，非常小、肉眼看不见的粒子；微粒是在不断运动；微粒之间有间隔。不同的物质 由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质。 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。用分子、原子的知识解释自然界的一些现象如在远处能 嗅到花香：分子在不断地运动；湿衣服在太阳下干得更快：温度越高，分子运动越快；1 体积的水和 1 体 积的酒精混合，总体积小于 2 体积：分子间有间隔。 原子：是化学变化中的最小粒子。 化学反应的过程实质是分子分成原子，原子再结合成新的分子。因此，分子和原子的本质区别： 在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化：由分 构成的物质发生物理变化时，分子不变，只是分子之间的间隔变化；发生化学变化时，分子改变，变成 更小的粒子原子，原子在化学变化中并不发生改变，只是重新组合，生成新的分子，从而构成新的 物质。 课题 3 水的净化 天然水、自来水、矿泉水中的主要成分都是水，只不过他们是混合物，而纯净水可以看成是纯净 物。自然界中的河水、湖水、井水、海水等都是天然水，天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质。 软水和硬水 硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙镁化合物 的水叫软水。 硬水的危害 用硬水洗涤衣物浪费洗衣粉、洗不干净衣物； 锅炉用硬水，易使炉内结水垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损失、严重者可能引起爆 炸； 长期饮用硬度很高的水，对人体的健康有不利的影响，此外很多工业部门，如纺织、印染、造纸、 化工等，都要求用软水。 硬水的软化方法 生活中常用煮沸的方法，使部分可溶性钙镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。 实验室常用蒸馏法降低水的硬度，获取蒸馏水。 硬水和软水的区分：可用肥皂水，软水加肥皂水搅拌，可产生较多泡沫而且浮渣少，而硬水中加 入肥皂水搅拌，产生的泡沫较少且浮渣多。 水的净化方法 沉淀 静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低，因为有些悬浮物不能自然 沉到水底。 沉淀剂沉淀：通过加入絮凝剂等（如利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附） ，使其被吸附 后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉淀来达到对水净化的目的的一种处理方法。 吸附：是指用具有吸附作用的固体（如活性炭）过滤液体，从而在滤去液体中的不溶性物质的同 时，吸附掉一些溶解的杂质并除去臭味、色素的一种处理方法。 过滤：是一种把液体和不溶性固体分离的操作方法。它主要除去水中的悬浮物。 蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏可 以把可溶性的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不同挥发性杂质分离出 来，达到分离和提纯的目的。蒸馏在工业生产中和实验室里有广泛的应用。蒸馏水就是用蒸馏的方法得 到的。利用蒸馏来净化水不仅可以除去水中的可溶性、不溶性杂质，还可以降低水的硬度。 消毒：水中含有细菌、病毒，可放入适当的药物进行杀菌、消毒。如：漂白粉、氯气以及新型消 毒剂 ClO2等。 课题 4 水资源的保护 水在自然界的存在 地球：表面约 71%被水覆盖（淡水总量不到总水量的 1%） ； 生物体：人体含水约占体重的 70%，某些植物含水 90%以上，鱼体内含水较多； 地层：大气中均含水，另外，冰山和冰川的含水量也很大。 水的应用 工业上：发电、化工原料、溶解某些物质； 农业上：灌溉等消耗水量较大； 生命体：人和动物的生存。 水体污染 定义：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水体恶化，水体及其周围的 生态平衡遭到破坏，对人类健康，生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 水体污染的来源 工业生产中的“三废” （废水、废气、废渣）的排放； 生活污水的任意排放； 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 水体污染的危害： 工业废水及农药含有有毒物质，影响人类和水生动植物生长，危害人类健康； 含磷洗涤剂，化肥及生活污水含有大量植物营养物质，大量排放，引起水的富营养化； 第 9 页 石油泄露，在海面形成油膜，阻止氧气溶于水，使海水中缺氧，同时影响植物光合作用。 防止水质污染的主要措施 工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标 准； 农业上提倡使用农家肥，合理施用农药和化肥； 生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 节约用水的方法和措施 生活用水要采取节约方式：使用节水马桶、淘米水浇花、洗衣水冲厕所等。 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业用水可重复利用 使用新技术，改革新工艺和改变习惯减少大量工农业和生活用水； 第四单元 物质构成的奥秘 考试内容与要求 1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 2.记住一些常见元素的名称和符号（H、He、 C、N 、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg、Au 等）。了解地壳含量 较大的几种元素及其存在形式。 3.知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素） 4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 6.熟悉常见元素（H、O、N、C、 S、P、Cl、Mg、Fe、Na、K、Ca、Ba、Al、Zn、Cu、Hg、Ag 等和原子团： SO42-、CO32- 、NO3-、OH-、NH4+等）的化合价。 7.能用化学式表示某些常见物质的组成并能理解涵义，掌握应用。 8.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 9.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 课题 1 原子的构成一一一一一21.1 电性关系：不带电的微粒：中子；带负电的微粒：电子；带正电荷的微粒：质子 电量关系：在原子中：质子数核电荷数核外电子数 相对原子质量：以一种碳原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子，即通常所说的碳 12 原 子）的质量的 （约 1.661027 ）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值就是这种原子的相12 对原子质量。 由于原子的质量主要集中在原子核上，且每个质子和中子的相对原子质量都约等于 1，所以：相对原 子质量质子数中子数。 课题 2 元素 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是是由核电荷数 （即核内质子数）决定的，核电荷数（即核内质子数）相同的原子属于同种元素，核电荷数（即核内质 子数）不同的原子，则不属于同种元素， 2.元素、原子、分子、宏观、微观可用下表来表示： 纯净物（宏观描述）元素组成 纯净物（微观描述）分子（或原子、离子）构成 分子原子构成 一个分子几个原子构成 元素符 号的意义：表示一种元素；表示该元素的一 个原子。如 O:氧 元素、一个氧原子。 由原子 直接构成的物质的元素符号表示的意义：表示 一种元素；表示该元素的一个原子；表示一 种物质。 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 30:只表示 3 个氧原子。 元素周期表：科学家根据元素原子的结构和性质，把已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数） 科学家有序地排列起来，得到一个表，这个表叫元素周期表。元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行，每 个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 。元素周期表对金属 元素、非金属元素用不同颜色做了分区。 地壳中各元素的含量：按质量计算，在地壳中含量占前几位的元素依次是：氧元素、硅元素、铝 元素、铁元素。地壳中含量最多的金属元素是铝元素。最多的元素是铝元素。 课题 3 离子 带电的原子（或原子团）叫离子；带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或 原子团）叫阴离子。 表示方法及意义：如 Fe2 ：一个亚铁离子带 2 个单位的正电荷。 原子与离子的区别和判断方法 阳离子 原子 阴离子 在原子中：原子序数核电荷数（质子数）核外电子数，显电中性； 在阴离子中，原子序数等于核电荷数（质子数）小于核外电子数，显负电性； 在阳离子中：原子序数等于核电荷数（质子数）大于核外电子数，显正电性。 课题 4 化学式和化合价 化学式 化学式的概念：用元素符号表示物质组成的式子。 化学式的意义 表示一种物质；表示该物质的一个分子；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子 的构成。同学们要学会说四句话：以 H2O 为例：水是由氢元素和氧元素组成的（宏观） ；水是由水分子构 成的（微观） ；水分子是由氢原子和氧原子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 化合价 化合价有正价和负价。 金属通常显正价；非金属通常显负价，氢通常为1 价，氧通常为2 价。 有一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零。 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的 化合价为零。 常见原子团化合价韵语：负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根。还有负三磷酸根，只有正一是 铵根。 有关化学式的计算 求物质的相对分子质量； 失去电子 得到电子 得到电子 失去电子 第 11 页 求元素的质量比； 求某元素的质量分数；以及联系试剂的标签题。 （关于标签的试题有以下类型：关于药品的标签题； 关于营养物质的标签题；关于化肥的标签题；关于衣服成分的标签题；关于溶液的标签题；关于根据化 学方程式计算的标签题。 ） 第五单元 化学方程式 考试内容与要求 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能用微粒的观点对质量守恒定律作出 解释。 2. 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。 3. 认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 4.能进行溶质质量分数的简单计算（如在溶液配置中的计算，根据化学方程式的计算） 课题 1 质量守恒定律 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质 量守恒定律。 原因：参加化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质 （生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减、原子的质量 也没有改变。例如：XO 2CO 2H 2O；可推知 X 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 应用 由 X3O 22CO 23H 2O；可推知 X 中含有碳元素、氢元素和氧元素，并且可推知 X 的化学式为 C2H6O。 用质量守恒定律解释一些现象和原因。 课题 2 如何正确书写化学方程式 化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式； 化学方程式的书写原则： 遵守客观事实，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应； 遵守质量守恒定律。 化学方程式常用的配平方法 最小公倍数法；观察法；奇数配偶法（奇偶配平法） 化学方程式的意义 参加了反应的反应物和生成物； 反应条件； 反应物和生成物之间的质量比； 反应物和生成物之间的粒子个数比； 反应后生成物的状态。 化学方程式的读法：CO 2 点燃 CO2 宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳； 微观：在点燃的条件下，每个碳原子和 1 个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子； 质量：在点燃的条件下，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应，生成 44 份质量的二氧化碳。 课题 3 利用化学方程式的简单计算 化学方程式的计算步骤： 解设； 书写化学方程式； 找已知量； 未知量和有关物质的相对分子质量； 列比例式； 解答。 注意事项： 写出正确的化学方程式并配平。如果化学方程式写错或没有配平，化学计算必然会得出错误的结 果。 必须算准相对分子质量。 （记住常见物质的相对分子质量，可以提高做题的速度和准确率。 ） 带入计算的量必须为纯净物的量：注意题目中给出的量是否为纯净物的量，若不是一定要把它换 算成纯净物的量。 注意单位的统一，计算过程中要带单位。 根据化学方程式的计算的常见题型。 初中化学方程式的计算主要包括两种题型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物。要制取一定 量的生成物最少需要多少反应物。这两种类型无论哪一种都可以依据化学方程式的意义进行列比例式求 解，需要熟练掌握。 第六单元 碳和碳的化合物 考试内容与要求 1.认识物质的多样性。理解物质的结构决定物质的性质。 2.学会实验室制取二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。 3.自然界中的氧循环和碳循环（自然界中氧气和二氧化碳的产生和消耗途径）。 4.认识二氧化碳的主要性质（物理性质：与水、石灰水等的反应）。知道二氧化碳的用途。 5.初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体。 初步认识常见的置换反应（能够对典型反应进行分类），并能根据化学反应解释与日常生活相关的一 些现象。 课题 1 金刚石、石墨和 C60 存在形态及多样性 化学研究的对象是物质，物质构成了世界。世界上的物质一般有三种存在状态：固态、液态和气 态。据报道，人类目前已经发现了一百多种元素，是它们组成了世界上的形形色色的物质，即使是同种 元素也可以组成不同的单质。 碳元素组成的单质有金刚石、石墨和 C60等。由于碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们 的物理性质差异很大。 金刚石、石墨和 C60对照表 由上表 可知物质的 结构决定物 质的性质， 而物质的性 质在很大程 度上决定物 质的用途。 碳的 化学性质 常温下 碳的化学性 质很稳定， 由此可以解 释用墨书写 的字画能够保持很长的时间。在点燃或高温下碳具有可燃性和还原性，利用碳的这一性质可以冶炼金属。 结构 物理性质 主要用途 金刚石 无色透明，正八面体，加 工琢磨后有夺目光泽；硬 度最大，熔点高。 钻探机的钻头，磨削工具， 装饰品。 石墨 深灰色细鳞片状固体，略 有金属光泽；是世界上最 软的矿石。石墨质软具有 润滑性，石墨能导电，耐 高温。 制作电极、电刷，高温热电 偶，坩埚、润滑剂和铅笔芯 C60 类似足球状，结构稳定。 有金属光泽的固体，其微 晶粉末呈黄色。 材料科学，超导、医疗等方 面。 第 13 页 课题 2 二氧化碳制取的研究 实验室制取气体的思路和方法 实验室制取气体的思路：首先要研究选择合适的反应物和反应条件（如加热、常温、加催化剂等） 还要选择合适的实验装置，并需要验证所得的气体。 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，确定气体发生装置时应考虑的因素：反 应物的状态和反应条件，确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的密度和溶解性。 原理：CaCO 32HClCaCl 2H 2OCO 2 原料：大理石或石灰石（廉价易得）与稀盐酸反应速率适中，不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发 性，导致制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。 实验装置： 检验和验满：用澄清的石灰水检验 CO2 气体，其方法是：将被检验的气体通入澄清的石灰水中， 若出现浑浊，则证明是 CO2，否则不是 CO2，反应方程式为：CO 2C a(OH)2CaCO 3 H 2O；验满 时，用燃着的木条，靠近集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已经集满，否则没有集满。 课题 3 二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳 物理性质：在通常状况下，二氧化碳是一种无色的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化 碳叫干冰。 化学性质：一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳能与水反应生成碳酸（碳酸 能使紫色的石蕊试液变红色） ，其化学方程式为：CO 2H 2OH 2CO3。碳酸不稳定，易分解。其反应方 程式为 H2CO3CO 2H 2O。与 Ca（OH） 2、NaOH 等碱溶液反应，其反应的化学方程式分别为： CO2C a(OH)2CaCO 3 H 2O，2NaOH CO 2Na 2CO3H 2O。二氧化碳不能供给动物和人的呼吸， 参与植物的光合作用。 用途：二氧化碳固体叫干冰，干冰做制冷剂，如用于人工降雨等；工业上制纯碱、尿素和汽水； 温室中施用作气肥。 自然界的碳循环和氧循环 二氧化碳在自然界中的循环：二氧化碳的产生：动植物的呼吸，煤、石油、天然气的等化石燃料 的燃烧，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳，二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用。 二氧化碳对人体的影响：当空气中的二氧化碳的体积分数达到 1%人就会感到气闷、头昏、心悸； 达到 4%5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到 6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以致死亡， 但是二氧化碳没有毒。 减少二氧化碳危害的方法 保持室内通风； 进入可能含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量，做灯火实验。CO 2过多会产生 温室效应。 温室效应是由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 全球变暖，这种现象叫温室效应。造成温室效应的气体主要有二氧化碳（CO 2） 、臭氧（O 3） 、甲烷（CH 4） 、 氟氯代烷等。 一氧化碳的性质：一氧化碳时无色、没有气味难溶于水的气体；一氧化碳具有可燃性、还原性和 毒性的化学性质。一氧化碳还原氧化铁的反应方程式 3COFe 2O3 高温 2Fe3CO 2。反应的尾气应燃烧处 理。 第七单元 燃料及其利用 考试内容与要求 1.认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等 燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。 2.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。 3.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 4.知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的 产物。 5.了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 课题 1 燃烧和灭火 燃烧 概念：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 可燃物燃烧必须同时满足三个条件：可燃物；与氧气（或空气或其他助燃物）接触；达到燃烧所 需的最低温度（即着火点） 灭火的原理和方法 清除可燃物或使可燃物与物品隔离； 隔绝氧气； 让温度降低到可燃物的着火点以下。 燃烧的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积、氧气的浓度等有关。接触面积越大，氧气的浓度越 高，燃烧越剧烈。急速的燃烧且又发生在有限的空间内，就会发生爆炸。 几种常用灭火器的适用范围 泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火。 干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可以用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器，用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。可燃物在有限的空 间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热引起爆炸。在生产、运输、使用和贮存易爆物和易燃物 时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 课题 2 燃料、热量 化石燃料的燃烧 化石燃料指的是：煤、石油、天然气 沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH 4） ，甲烷具有可燃性。燃烧时火焰明亮并呈蓝色，同时放出大 量的热：CH 42 O 2 点 燃 CO22 H 2O 点燃甲烷和氧气（或空气）的混合物时会发生爆炸，因此点燃甲烷前要检验纯度。 化学反应在生成新物质的同时，还有热量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。有些化 学反应放出热量，有些化学反应吸收热量。 课题 3 使用燃料对环境的影响 燃料燃烧对空气的影响。 燃料要完全燃烧，需要充足的氧气，使可燃物与氧气充分接触。燃料充分燃烧，有利于节约能源， 也有利于环境的保护。如：化石燃料不完全燃烧时，不仅产生的热量少，而且还会产生大量的有害气体 污染空气、对环境污染较小的燃料有：酒精、氢气等；最清洁的燃料是氢气，燃烧产物只有水，对环境 无污染。 第 15 页 煤的主要成分是碳，还有少量硫、氮等，它燃烧产生的主要物质二氧化碳属于温室气体，产生的 二氧化氮及二氧化硫易形成酸雨。 化石燃料的燃烧造成对空气的污染，主要有以下三个方面的原因：燃料中的一些杂质如 S、N 等 燃烧时生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，遇到雨水形成酸雨。燃料不充分燃烧时，产生一氧化碳气 体。 汽车尾气的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物、含铅化合物等。减少汽车尾气污 染的方法有：改进发动机的燃烧方式；增加尾气的催化净化装置；使用乙醇汽油或清洁能源； 加强大气质量检测。 资源综合利用：煤、石油、天然气等化石燃料是当今人类生产活动中重要的能源来源，随着现代 社会的发展以及我国人均占有量的短缺，需要综合利用资源，同时开发其他新能源。如：氢能、太阳能、 地热能、潮汐能等。由于石油是由沸点不同的有机物组成的混合物。因此常用分馏的方法得到航空煤油、 汽油、柴油、煤油、润滑油、石蜡等产品，以使石油得到综合的利用。 清洁能源 乙醇：乙醇是由绿色植物的籽粒经发酵而成，粮食酿酒属于化学变化，乙醇俗称酒精，属于可再 生能源。酒精燃烧的化学方程式 C2H5OH3O 2 点 燃 2CO23H 2O。 氢气：氢能是最清洁的能源，实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取，反应的化学方程式： ZnH 2SO4 ZnSO4H 2 。氢气可采用排水法和向下排空气法收集氢气。活泼金属镁与盐酸反应产生 大量的热，反应方程式：Mg2HClMgCl 2H 2。化学反应产生的热，未必都由物质的燃烧产生。 第八单元 金属和金属材料 考试内容与要求 1.了解金属的物理特征（金属光泽、导电性、 导热性、密度、延展性、机械性能等）。能区分常 见的金 属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2.知道常见的金属（Fe、Cu、 Al 等）与氧气的反应。了解防止金属锈蚀的简单方法。 3.知道一些常见的金属（Fe、Al 等）矿物。了解从 铁矿石中将铁还原出来的方法。 4.了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁和钢等 重要的合金。 5. 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 6.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些常见现 象。 课题 1 金属材料 金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。如日常生活用品中的锅、壶、刀、水 龙头等，他们都是由金属材料制成的。金属材料包括金属和合金。其区别是含碳量的不同。金属具有很 多共同的物理性质，例如，金属大多数具有银白色的光泽，金黄色、铜红色。在常温下它们大 多数是固态（汞除外） ，金属具有良好的导电性、导热性，有延展性，密度大，熔点较高等，但差别较大。 金属材料在生产、生活和社会发展中有重要的作用。物质的性质在很大程度上决定了物质的用途， 但这并不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源是否丰富、使用是否便利， 以及废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。 合金，在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。组成的改变，使 得合金的性能也随之发生了改变。如合金一般比组成它们的纯金属的硬度高、抗腐蚀性更好，熔点高等。 在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常是合金。 决定物质的用途的因素：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但价格、资源、是否美观、 使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响等各因素都可以影响到物质的用途。 课题 2 金属的化学性质 镁与氧气反应 常温下，银白色镁条在空气中表面会逐渐变暗，发生缓慢氧化，生成了白色固体。 点燃时，在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，反应方程式：2Mg O2 点 燃 2MgO。 铝与氧气的反应：常温下，银白色的铝表面逐渐变暗，发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的保 护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。反应方程式： 4Al3O 22Al 2O3。 铁与氧气的反应 常温下，在干燥的空气中，难与氧气反应。 常温下，在潮湿的空气中，铁易于空气中的水和氧气共同作用生成红褐色比较疏松的物质铁 锈（主要成分 Fe2O3 H2O）x 点燃时在氧气中剧烈燃烧，现象是火星四射，生成黑色固体。 铜与氧气的反应 常温下，铜在干燥的空气中难与氧气反应。 在加热时，铜丝表面逐渐生成黑色物质氧化铜。 金属铁与盐酸或稀硫酸的反应：将打磨过的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，反应的 化学方程式分别为：Fe2HClFeCl 2H 2、FeH 2SO4 FeSO 4H 2反应的现象为：铁钉表面有气 泡，溶液由无色变为浅绿色。 金属和某些盐溶液的反应 铁钉和硫酸铜溶液的反应现象铁钉表面有一层红色的物质，溶液的颜色由蓝色变为浅绿色，化学 方程式：FeCuSO 4Cu FeSO 4。 铜丝和硝酸银溶液的反应现象铜丝表面有一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色，化学方程式： Cu 2AgNO3 2AgCu(NO 3)2。 锌和硫酸铜溶液的反应现象锌表面有一层红色的物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，化学方程式： ZnCuSO 4 CuZnSO 4。 设计实验证明金属锌、铁和银的活动性：将锌银分别放入 FeCl2 溶液中观察现象，ZnFeCu。 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 AuPtgHCuPbSnFeZAlMgNaCK)( 应用： 1. 适应于溶液中的反应。 2. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 3. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 4. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 （K、Ca、Na 除外） 。 5. 质量相等的多种金属单质与酸或某些化合物溶液反应时，表现最为活泼的金属首先被消耗；当一 种较活泼的金属遇到多种阳离子时，表现最不活泼的阳离子最先被置换出来。 课题 3 金属资源的利用和保护 金属资源的保护： 矿物的储量有限，而且不能再生。为了人类的发展，我们必须重视金属的腐蚀；保护金属资源的措 施：防止金属锈蚀；金属的回收和利用；有计划合理地开采矿物；寻找金属的代用品。 例如：废旧电池随意丢弃，汞、镉等渗出，会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康； 铁的锈蚀是铁与氧气、